【總結(jié)】離子反應(yīng)第二課時(shí)離子反應(yīng)及其發(fā)生的條件按元素化合價(jià)的分類作業(yè):(1)負(fù)價(jià)-1價(jià):F、HCl中Cl-2價(jià):O、CuS中S-3價(jià):NH3中N-4價(jià):CH4中C(2)正價(jià)+
2025-08-05 10:36
【總結(jié)】復(fù)分解反應(yīng)專題練習(xí)1、下列化學(xué)方程式的書寫正確的是()A、NaCl+KNO3=NaNO3+KClB、BaCl2+Ca(NO3)2=Ba(NO3)2+CaCl2C、CuSO4+Ba(OH)2=BaSO4↓+Cu(OH)2↓D、AlCl3+3NaNO3=Al(NO3)3+3NaCl2、下列物質(zhì)一般跟其他物質(zhì)不發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)的是()A、硝酸鈉B
2025-03-25 03:55
【總結(jié)】復(fù)分解反應(yīng)條件無(wú)錫市鴻聲中學(xué)周建國(guó)復(fù)分解反應(yīng)?由兩種化合物互相交換成分,生成另外兩種化合物的反應(yīng)寫出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式:?氫氧化鈉溶液和稀硫酸?氫氧化鈣溶液和稀鹽酸?氫氧化銅和稀硫酸?氫氧化鐵和稀硫酸?實(shí)驗(yàn)室制二氧化碳?xì)怏w?碳酸鈉溶液和稀硫酸?稀硫酸除鐵銹
2025-08-16 00:35
【總結(jié)】―ChemistryTodayandTomorrow–Thecentral,usefulandcreativescience‖,AmericanChemicalSociety,1997.―化學(xué)的今天和明天——一門中心的、實(shí)用的和創(chuàng)造性的科學(xué)”RonaldBreslow(R.布里斯羅),美國(guó)哥倫比亞大學(xué)教授,美國(guó)化學(xué)會(huì)前會(huì)長(zhǎng)。早在
2024-11-11 06:09
【總結(jié)】離子反應(yīng)及其發(fā)生的條件離子反應(yīng):電解質(zhì)在溶液中發(fā)生的反應(yīng)即在溶液中有離子參加的反應(yīng)?!径x】現(xiàn)象:實(shí)驗(yàn)1:沒有發(fā)生反應(yīng)實(shí)驗(yàn)2:有白色沉淀生成我們來(lái)分析一下這兩個(gè)實(shí)驗(yàn)產(chǎn)生不同現(xiàn)象的原因結(jié)論:實(shí)質(zhì):SO42-+Ba2+=BaSO4實(shí)驗(yàn)2發(fā)生的反應(yīng)為:NaSO4+BaCl2=Na
2025-08-05 10:12
【總結(jié)】離子反應(yīng)及其發(fā)生的條件離子反應(yīng)(第二課時(shí))離子反應(yīng)及其發(fā)生的條件一、教材分析《普通高中化學(xué)課程標(biāo)準(zhǔn)(實(shí)驗(yàn))》要求“知道酸、堿、鹽在溶液中能發(fā)生電離,通過(guò)實(shí)驗(yàn)事實(shí)認(rèn)識(shí)離子反應(yīng)及其發(fā)生的條件”,“離子反應(yīng)”就是這一要求的課程體現(xiàn),編排在人民教育出版社出版的普通高中課程實(shí)驗(yàn)教科書《化學(xué)1(必修)》的第二章第二節(jié)。所處的位置在“從實(shí)驗(yàn)學(xué)化學(xué)”之后的“化學(xué)物質(zhì)及其變化”這一章中,是認(rèn)識(shí)化
2025-04-17 08:11
【總結(jié)】鹽和復(fù)分解反應(yīng)練習(xí)題一.選擇題(共30小題)1.右圖所示,某河旁甲、乙、丙、丁四座化工廠排放的工業(yè)廢水中分別含有碳酸鈉、氯化銅、氫氧化鈉、鹽酸中的一種.某同學(xué)對(duì)①、②、③、④處水質(zhì)監(jiān)測(cè)時(shí)記錄了以下現(xiàn)象.根據(jù)現(xiàn)象推斷,甲、乙、丙、丁四座化工廠排放工業(yè)廢水的成分,錯(cuò)誤的是①②③④記錄現(xiàn)象無(wú)色溶液藍(lán)色渾濁渾濁消失產(chǎn)生氣泡( ?。?/span>
2025-03-25 06:28
【總結(jié)】課題1生活中常見的鹽(三)——復(fù)分解反應(yīng)的條件學(xué)習(xí)重點(diǎn):一、記住復(fù)分解反應(yīng)的條件二、會(huì)判斷復(fù)分解反應(yīng)是否發(fā)生,并能完成化學(xué)反應(yīng)方程式。課前默寫2、Na2CO3+HCl==3、Na2CO3+Ca(OH)2==1、CaCO3+HCl==、CaCO3+2HCl==
2025-01-12 10:47
【總結(jié)】常見的鹽——復(fù)分解反應(yīng)的條件生成沉淀、氣體或水酸、堿、鹽、氧化物?由兩種化合物互相交換成分生成另外兩種化合物的反應(yīng)叫做復(fù)分解反應(yīng)。AB+CD=AD+CB酸堿鹽金屬氧化物鹽?酸+堿——鹽+水?酸+鹽——新酸+新鹽?堿+鹽——新堿+新鹽?鹽+鹽
2024-11-06 17:56
【總結(jié)】精品資源人教版化學(xué)(必修1)《離子反應(yīng)發(fā)生的條件》教學(xué)案例一、三維目標(biāo)知識(shí)與技能,掌握復(fù)分解型離子反應(yīng)發(fā)生的條件。,能夠分析溶液中離子的共存問題。。過(guò)程與方法通過(guò)組織學(xué)生實(shí)驗(yàn)探究的方法,掌握復(fù)分解型離子反應(yīng)發(fā)生的條件,并在此基礎(chǔ)上掌握溶液中離子的共存問題。情感、態(tài)度、價(jià)值觀通過(guò)學(xué)生自主探究獲得知識(shí),讓學(xué)生體驗(yàn)科學(xué)知識(shí)獲得和形成的過(guò)程與方法,體會(huì)成功的獲
2025-04-17 07:49
【總結(jié)】第5講第四章化學(xué)基本概念——離子反應(yīng)及其發(fā)生的條件“一抓二記”:抓概念、記系統(tǒng)、記思路。一、復(fù)習(xí)方法和相關(guān)的知識(shí)點(diǎn)(一)電解質(zhì)和非電解質(zhì)(二)離子反應(yīng)的條件及離子方程式的意義、實(shí)質(zhì)及書寫(三)離子共存問題考綱要求離子反應(yīng)是中學(xué)化學(xué)的核心內(nèi)容。對(duì)離子方程式和離子共存的考查
2024-11-12 01:29
【總結(jié)】第二節(jié)離子反應(yīng)第2課時(shí)離子反應(yīng)及其發(fā)生的條件化學(xué)物質(zhì)及其變化家中燒開水的壺和盛放開水的暖瓶和涼瓶,使用時(shí)間長(zhǎng)了易結(jié)水垢,而水垢的主要成分是CaCO3和Mg(OH)2。可利用醋的酸性有效除去水垢且不會(huì)對(duì)容器造成損傷。那么這種巧除水垢的反應(yīng)實(shí)質(zhì)是什么呢?1.掌握簡(jiǎn)單離子方程式的書寫。2.判斷離子大量共存。3.了解
2024-11-11 06:07
【總結(jié)】初中化學(xué)復(fù)分解反應(yīng)方程式總結(jié)1、堿性氧化物+酸→鹽+H2O Fe2O3+6HCl==2FeCl3+3H2OFe2O3+3H2SO4==Fe2(SO4)3+3H2O CuO+H2SO4==CuSO4+H2OZnO+2HNO3==Zn(NO3)3+H2O 2、堿+酸→鹽+H2O Cu(OH)2+2HCl==CuCl2+2H2OCu(O
2025-06-15 20:43
【總結(jié)】第2課時(shí)離子反應(yīng)及其發(fā)生的條件1.初步掌握離子反應(yīng)和離子方程式的含義,掌握復(fù)分解型離子反應(yīng)發(fā)生的條件;了解離子反應(yīng)的本質(zhì)。2.正確書寫離子方程式,并能做出正誤判斷。3.初步掌握離子共存的判斷方法。1.下列物質(zhì)中屬于電解質(zhì)的是;屬于非電解質(zhì)的是。
2025-07-20 09:49
【總結(jié)】宇軒圖書目錄專題13鹽的化學(xué)性質(zhì)和復(fù)分解反應(yīng)考點(diǎn)知識(shí)梳理中考典例精析專題訓(xùn)練考點(diǎn)知識(shí)梳理首頁(yè)宇軒圖書上一頁(yè)下一頁(yè)考點(diǎn)一鹽的化學(xué)性質(zhì)①鹽+鹽=________+_________發(fā)生的條件:________________。b.生成物至少一種為___________。
2025-01-06 15:08