華橋-元素周期和物質(zhì)結(jié)構(gòu)-資料下載頁
2025-06-16 08:10本頁面
【正文】 ___________。反應(yīng)物的電子式 其所含化學(xué)鍵為 （ ） （2）B元素比D元素的非金屬性強(qiáng)的依據(jù)是： 。①兩元素組成的化合物中D元素為正價(jià) ②單質(zhì)的熔沸點(diǎn)的高低 ③最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的酸性強(qiáng)弱 ④氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性（3）由A、B、D三種元素中的兩種可分別形成甲、乙兩種粒子，它們均為負(fù)一價(jià)雙原子核的陰離子，且甲含有18個(gè)電子，乙含有10個(gè)電子，則甲與乙反應(yīng)的離子方程式為__________________________________________________________。（4）寫出C和D兩元素的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物在稀溶液里相互反應(yīng)的熱化學(xué)方程式（已知此反應(yīng)生成1mol ）__________________________________________________________________________高三化學(xué)2014年10月27日 作業(yè)答案1~5 DDDAD 6~10 ACCDB 1(1)2F2＋2H2O===4HF＋O2 (2)HH (3)N2H4 H—O—O—H (4)HS－＋OH－===S2－＋H2O (5)CH3CHCH3OH1(1)S＞N＞O＞H (2)3Cu＋8HNO3(稀)===3Cu(NO3)2＋2NO↑＋4H2O(3)SO＋2H＋===H2O＋SO2↑或HSO＋H＋===H2O＋SO2↑(4)HC2OC2O＋H＋、HC2O＋H2OH2C2O4＋OH－，HC2O的電離程度大于水解程度，使溶液中c(H＋)＞c(OH－)，所以KHC2O4溶液顯酸性。c(K＋)＞c(HC2O)＞c(H＋)＞c(C2O)＞c(OH－)(5)①(NH4)2Fe(SO4)26H2O?、?Fe2＋＋MnO＋8H＋===5Fe3＋＋Mn2＋＋4H2O1(1)二?、魽 (2)N2和CO(或N2O和CO2，其他合理答案也可)(3)HCl＞H2S＞SiH4 (4)Na2CO3＋2HNO3===2NaNO3＋CO2↑＋H2O，Na2SiO3＋H2O＋CO2===H2SiO3↓＋Na2CO3(5)HClO4＞H2SO4＞H2CO3＞H2SiO3(或H4SiO4) (6)A1(1)第四周期第Ⅷ族 (2)Mg3N2 離子(3)①分別取X、Y各少許置于試管中，再各加入少量的MnO2粉末，迅速產(chǎn)生無色氣體的是H2O2；無明顯現(xiàn)象的是H2O(合理即可) ②堿 (4)4NH3＋3O22N2＋6H2O(合理即可) (5)Si－4e－＋6OH－===SiO＋3H2O1(1)NO2 (2)Cl2＋H2OH＋＋Cl－＋HClO(3)O2＋2H2O＋4e－===4OH－ N2H4＋4OH－－4e－===N2＋4H2O (4)% 1（1）三 ⅥA （2） （3）硫酸鈉（） 2 （4） （或 ）（5）溶液由黃色變?yōu)闊o色，產(chǎn)生淺黃色沉淀和（臭雞蛋氣味的）氣體H OOH1（1）2H2O2 === 2H2O + O2 ↑ b c（2）① ④ （3）HS + OH === S2 +H2O（4）2NaOH（aq）+H2SO4（aq）=== Na2SO4（aq）+2H2O（l）；△H= —
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