浙江省中考科學(xué)化學(xué)部分第二篇主題1第一單元物質(zhì)的性質(zhì)課件-資料下載頁
2025-06-16 00:29本頁面
【正文】 質(zhì)的飽和溶液。 如圖中 c點(diǎn)表示：在 70℃ 時(shí)，該物質(zhì)的不飽和溶液； d點(diǎn)表示在 70℃ 時(shí)，該物質(zhì)的過飽和溶液； a、 b分別是相應(yīng)溫度下，該物質(zhì)的飽和溶液。 3．溶質(zhì)、溶劑及溶液質(zhì)量的計(jì)算 根據(jù)溶液的質(zhì)量＝溶劑的質(zhì)量＋溶質(zhì)的質(zhì)量 (完全溶解的溶質(zhì)質(zhì)量 )，進(jìn)行質(zhì)量計(jì)算。 如圖中 a點(diǎn)表示：在 30℃ 時(shí)，溶液質(zhì)量＝ 100g＋ 25g＝ 125g。 類型二 兩條曲線 1．交點(diǎn)的含義 交點(diǎn)表示兩物質(zhì)在對(duì)應(yīng)溫度下的溶解度相等。 如圖中 a點(diǎn)的含義：在 20℃ 時(shí)，甲、乙兩物質(zhì)的溶解度相等，都為 30g。 2．同一溫度下，物質(zhì)之間溶解度大小的比較 同一溫度下，位于上方的曲線所對(duì)應(yīng)物質(zhì)的溶解度大于下方曲線所對(duì)應(yīng)物質(zhì)的溶解度。 如圖 0～ 20℃ 時(shí)，乙的曲線在甲的上方，溶解度大小為甲 乙；大于 20 ℃ 時(shí)，乙的曲線在甲的下方，溶解度大小為甲 乙；20℃ 時(shí)，甲、乙兩曲線相交，此時(shí)溶解度大小為甲＝乙。 3．降低相同溫度，物質(zhì)析出晶體多少的比較 溶解度隨溫度升高而增大的物質(zhì)，其飽和溶液降溫會(huì)析出晶體。在 100g溶劑中所形成的飽和溶液，降溫析出晶體的質(zhì)量即為其對(duì)應(yīng)縱坐標(biāo)數(shù)值之差。 如圖在 40℃ 時(shí)，甲、乙兩物質(zhì)分別溶解于 100g水中形成飽和溶液，當(dāng)溫度均降至 20℃ 時(shí)，析出晶體的質(zhì)量甲 乙。甲析出晶體的質(zhì)量為 50g－ 30g＝ 20g，乙析出晶體的質(zhì)量為 40g－30g＝ 10g。 類型三 三條曲線 1．溶解度受溫度影響的變化趨勢(shì) 從左向右看溶解度曲線的坡度及走向，通常分為向上、向下及平緩三種。因而，常見物質(zhì)的溶解度曲線可分為： ① 陡升型，表示物質(zhì)的溶解度隨溫度 升高而顯著增大，如圖中甲； ② 緩升型，表示物質(zhì)的溶解度隨溫度升 高而緩慢增大，如圖中乙； ③ 下降型，表示物質(zhì)的溶解度隨溫度 升高而減小，如圖中丙。 2．飽和溶液與不飽和溶液的轉(zhuǎn)化方法 對(duì)于甲、乙類溶解度隨溫度升高而增大的物質(zhì)： 對(duì)于丙類溶解度隨溫度升高而減小的物質(zhì)： 3．物質(zhì)提純或結(jié)晶的方法 ① 曲線為陡升型，如提純甲時(shí)利用的是降溫結(jié)晶 (或冷卻熱飽和溶液 )的方法； ② 曲線為緩升型，如提純乙時(shí)利用的是蒸發(fā)溶劑的方法； ③ 曲線為下降型，如提純丙時(shí)利用的是升溫結(jié)晶的方法。 如何去除甲晶體中混有的少量乙：將混合物溶于水 → 蒸發(fā)濃縮 (無晶體析出 )→ 冷卻結(jié)晶 → 過濾； 如何去除乙晶體中混有的少量甲：將混合物溶于水 → 蒸發(fā)濃縮至大量晶體析出 → 趁熱過濾 (得到晶體 )。 4．溫度變化后，溶液相關(guān)質(zhì)量的變化判定 溫度變化后，溶液中相關(guān)質(zhì)量的變化判定方法： 根據(jù)溶解度曲線判斷溫度變化時(shí)是否有晶體析出，隨后詳情如表所示： 溶質(zhì)質(zhì)量 溶劑質(zhì)量 溶液質(zhì)量 無晶體析出 不變 不變 不變 有晶體析出 減少 不變 減少 典例 [2022廣東 ]如圖為四種物質(zhì)的溶解度曲線，則下列說法錯(cuò)誤的是 ( ) D C．在 10℃ 時(shí)把 NH4H2PO4和 Ce2(SO4)3的飽和溶液升溫到 30℃ ，有晶體析出的是 Ce2(SO4)3 D． 22℃ 時(shí)， 100g(NH4)2HPO4飽和溶液中，溶質(zhì)質(zhì)量約為 70g A．當(dāng)溫度為 10℃ 時(shí)，物質(zhì)溶解度關(guān)系為 ① ＞ ③ ＞ ② ＞ ④ B．若 NH4H2PO4中混有少量 NaCl雜質(zhì)，可在較高溫度配成飽和溶液，再降溫結(jié)晶 【 解析 】 通過分析溶解度曲線可知，當(dāng)溫度為 10℃ 時(shí)，物質(zhì)溶解度關(guān)系為 ① ③ ② ④ ； NH4H2PO4的溶解度受溫度變化影響較大，所以 NH4H2PO4中混有少量 NaCl雜質(zhì)，可在較高溫度配成飽和溶液，再降溫結(jié)晶； Ce2(SO4)3的溶解度隨溫度的升高而減小，所以在 10℃ 時(shí)把 NH4H2PO4和 Ce2(SO4)3的飽和溶液升溫到 30℃ ，有晶體析出的是 Ce2(SO4)3；由圖知， 22℃ 時(shí)，(NH4)2HPO4的溶解度約是 70g，所以 170g(NH4)2HPO4飽和溶液中，溶質(zhì)的質(zhì)量才應(yīng)該約為 70g。
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