高中化學(xué)必修一第三章第一節(jié)金屬的化學(xué)性質(zhì)-資料下載頁(yè)
2025-06-15 21:15本頁(yè)面
【正文】 同T、P）1 ：3 : 2 分子數(shù)之比 1 ：3 : 2 質(zhì)量比 28 : 6 : 342. 根據(jù)化學(xué)方程式進(jìn)行計(jì)算的一般步驟設(shè)——設(shè)未知數(shù)寫——寫出相應(yīng)的化學(xué)方程式標(biāo)——在相應(yīng)的物質(zhì)下面標(biāo)出相關(guān)量列——列出比例式解——解上述含有未知數(shù)的比例式練習(xí)：，反應(yīng)完畢后（水的蒸發(fā)量忽略不計(jì)），所生成的溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是多少？3. 根據(jù)化學(xué)方程式進(jìn)行計(jì)算時(shí)應(yīng)注意的問(wèn)題（1） 任何一種物質(zhì)，只有實(shí)際參加反應(yīng)的純物質(zhì)的量，才能代入化學(xué)方程式進(jìn)行計(jì)算，過(guò)量的反應(yīng)物不參與化學(xué)方程式的計(jì)算。（2） 化學(xué)方程式書寫要準(zhǔn)確。（3） 列比例式時(shí)要符合“左右量相當(dāng)，上下單位同”的原則。（4） 數(shù)值的單位及其有效數(shù)字位數(shù)要符合題意。4. 在化學(xué)計(jì)算中常用的方法（1） 關(guān)系式法當(dāng)已知量和未知量之間靠多個(gè)反應(yīng)來(lái)聯(lián)系時(shí)，只需要直接確定已知量和未知量之間的比例關(guān)系，即“關(guān)系式”例：把3molCO還原Fe2O3生成的CO2通入到澄清石灰水中，求生成的沉淀的量。 根據(jù)化學(xué)方程式可知：3CO~3CO2~3CaCO3（2） 守恒法——質(zhì)量守恒、得失電子守恒、電荷守恒等①質(zhì)量守恒：宏觀特征：反應(yīng)前后物質(zhì)的質(zhì)量守恒 微觀特征：反應(yīng)前后元素的原子個(gè)數(shù)守恒②得失電子守恒 氧化還原反應(yīng)中：氧化劑得電子數(shù)＝還原劑失電子數(shù)③電荷守恒電解質(zhì)溶液中：陰離子所帶負(fù)電荷總數(shù)＝陽(yáng)離子所帶正電荷總數(shù)離子方程式中：反應(yīng)物所帶電荷總數(shù)＝生成物所帶電荷總數(shù)，且電性相同。（3） 差量法根據(jù)化學(xué)反應(yīng)前后物質(zhì)的有關(guān)物理量發(fā)生的變化找出“理論差量”，如：反應(yīng)前后的質(zhì)量差、物質(zhì)的量差、氣體體積差等。例：把一根鐵棒插入硫酸銅溶液中，一段時(shí)間后取出，鐵棒質(zhì)量增加了４ｇ，求參與反應(yīng)的鐵的質(zhì)量。5
公司管理相關(guān)推薦
鄂ICP備17016276號(hào)-1