高三年級化學(xué)調(diào)研測試試題-資料下載頁
2025-06-15 21:12本頁面
【正文】 （2分）（2）將Fe2+氧化成Fe3+ （2分）（3）Fe(OH)3 Al(OH)3 （2分）（4）除去溶液中的Mn2+ B （每空2分）（5）粗產(chǎn)品含有可溶性氯化物或晶體失去了部分結(jié)晶水 （2分）17．（15分）（1）酚羥基 醚鍵 （每空1分）（2）加成反應(yīng)； 還原反應(yīng) （每空2分）（3） （2分）（4） （2分）（5）（5分，每步1分）18．(12分) （1）負(fù)極 N2H4 + 4OH－－4e－＝ N2↑ + 4H2O 減小 （每空2分）（2）N2H4 + HNO2 ＝ HN3 + 2H2O （2分）（3）根據(jù)2N2H4+N2O4=3N2+4H2O找出參加反應(yīng)的N2H4與還原產(chǎn)物N2之間的關(guān)系式為2N2H4 ～ N264 28 m(N2H4) 28kgm(N2H4)=6428kg/28=64kg （找出關(guān)系式2分，結(jié)果正確2分）19．（15分）（1）Cu + 2H2SO4(濃) CuSO4 + 2H2O + SO2↑ （2分）接近7 （1分） Na2S2O3在酸性溶液中不能穩(wěn)定存在 （2分）吸收SO2，防止污染 （2分）蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶 （每空2分） （2）不正確，因?yàn)槁人泻蠧l－ （2分） （3）10－3 molL－1 （2分）20．（14分）（1）CH4(g)+2NO2(g)=N2(g)+CO2(g)+2H2O(g) △H=－867kJmol－1 （2分） （2）陰極區(qū) V3+＋e－＝V2+ （每空2分）（3） 不 ② （每空2分）（4）2Fe3+ + SO2 + 2H2O = 2Fe2+ + SO42－ + 4H+ （2分）21．（12分）A． （1）sp2 3NA(或31023) （2分）（2）NH3分子間能形成氫鍵 （2分） （3）[N=N=N]－ （2分） （4）1s22s22p63s23p63d10 4 （每空2分）（5）Cu2+＋4NH3=[Cu(NH3) 4]2+ （2分） B． （1）傾析法 （2分）（2）應(yīng)該鐵屑過量（或反應(yīng)后溶液中必須有鐵剩余），否則溶液中可能有Fe3+存在（2分） 減少溶質(zhì)損失 （2分）（3）濃縮至液體表面出現(xiàn)晶膜（2分）硫酸亞鐵銨晶體不溶于乙醇，乙醇可以除去其表面的水分 （2分）（4）4[FeSO47H2O]+ O2 === 4[Fe(OH)SO43H2O] + 14H2O （2分）
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