高三年級化學試卷-資料下載頁
2025-06-15 21:12本頁面
【正文】 2應該在 （填“正極”或“負極”）附近逸出。（4） O2（標準狀況）混合后用水吸收全部轉化成濃HNO3，然后與過量的碳反應，所產(chǎn)生的CO2的量 （選填編號）。a． mol b． mol c． d．無法確定16.（19分）研究NOSO2 、CO等大氣污染氣體的處理具有重要意義。（1）NO2可用水吸收，相應的化學反應方程式為 。利用反應6NO2＋ 8NH37N5＋12 H2O也可處理NO2。，消耗的NO2在標準狀況下是 L。（2）已知： 2SO2（g）+O2（g）2SO3（g） ΔH= kJmol12NO（g）+O2（g）2NO2（g） ΔH= kJmol1[來源:學科網(wǎng)ZXXK] 則反應NO2（g）+SO2（g）SO3（g）+NO（g）的ΔH= kJmol1。[來源:學|科|網(wǎng)Z|X|X|K] 一定條件下，將NO2與SO2以體積比1:2置于密閉容器中發(fā)生上述反應，下列能說明反應達到平衡狀態(tài)的是 。a．體系壓強保持不變b．混合氣體顏色保持不變c．SO3和NO的體積比保持不變d．每消耗1 mol SO3的同時生成1 molNO2 測得上述反應平衡時NO2與SO2體積比為1:6，則平衡常數(shù)K＝ 。（3）CO可用于合成甲醇，反應方程式為CO（g）+2H2（g）CH3OH（g）。CO在不同溫度下的平衡轉化率與壓強的關系如上圖所示。該反應ΔH 0（填“”或“ ”）。實際生產(chǎn)條件控制在250℃、104kPa左右，選擇此壓強的理由是 。 參考答案：113 CBCBA DBABD DBD14答案：（1）；[來源:Z+xx+] （2）20； （3）； （4）探究該反應的速率與溫度、亞硫酸鈉溶液濃度的關系（或其他合理答案）； （5）分解出HCl氣體，抑制CeCl3的水解（或其他合理答案）； （6）2Ce3＋＋H2O2＋6H2O=== 2Ce(OH)4↓＋6H＋。15答案：（1）1：1 （2）As2S3 氫氧化鈉溶液或硫酸銅溶液 （3）10mol 正極 （4）a
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