高三年級(jí)化學(xué)下冊(cè)知識(shí)點(diǎn)總結(jié)-資料下載頁(yè)
2024-12-05 02:51本頁(yè)面
【正文】 成的溶液中提取出來(lái)的方法。選擇的萃取劑應(yīng)符合下列要求：和原溶液中的溶劑互不相溶。對(duì)溶質(zhì)的溶解度要遠(yuǎn)大于原溶劑，并且溶劑易揮發(fā)?！ ≡谳腿∵^(guò)程中要注意： (1)將要萃取的溶液和萃取溶劑依次從上口倒入分液漏斗，其量不能超過(guò)漏斗容積的2/3，塞好塞子進(jìn)行振蕩?！ ?2)振蕩時(shí)右手捏住漏斗上口的頸部，并用食指根部壓緊塞子，以左手握住旋塞，同時(shí)用手指控制活塞，將漏斗倒轉(zhuǎn)過(guò)來(lái)用力振蕩，同時(shí)要注意不時(shí)地打開活旋塞放氣?！ ?3)將分液漏斗靜置，待液體分層后進(jìn)行分液，分液時(shí)下層液體從漏斗口放出，上層液體從上口倒出。例如用四氯化碳萃取溴水里的溴?！ ±冒胪改?如膀胱膜、羊皮紙、玻璃紙等)使膠體跟混在其中的分子、離子分離的方法。常用滲析的方法來(lái)提純、精制膠體。 一、金屬活動(dòng)性NaMgAlFe. 二、金屬一般比較活潑,容易與O2反應(yīng)而生成氧化物,可以與酸溶液反應(yīng)而生成H2,特別活潑的如Na等可以與H2O發(fā)生反應(yīng)置換出H2,特殊金屬如Al可以與堿溶液反應(yīng)而得到H2. 三、A12O3為XX氧化物,Al(OH)3為XX氫氧化物,都既可以與強(qiáng)酸反應(yīng)生成鹽和水,也可以與強(qiáng)堿反應(yīng)生成鹽和水. 四、Na2CO3和NaHCO3比較 碳酸鈉碳酸氫鈉 俗名純堿或蘇打小蘇打 色態(tài)白色晶體細(xì)小白色晶體 水溶性易溶于水,溶液呈堿性使酚酞變紅易溶于水(但比Na2CO3溶解度小)溶液呈堿性(酚酞變淺紅) 熱穩(wěn)定性較穩(wěn)定,受熱難分解受熱易分解 2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O 與酸反應(yīng)CO32—+H+HCO3— HCO3—+H+CO2↑+H2O HCO3—+H+CO2↑+H2O 相同條件下放出CO2的速度NaHCO3比Na2CO3快 與堿反應(yīng)Na2CO3+Ca(OH)2CaCO3↓+2NaOH 反應(yīng)實(shí)質(zhì)：CO32—與金屬陽(yáng)離子的復(fù)分解反應(yīng)NaHCO3+NaOHNa2CO3+H2O 反應(yīng)實(shí)質(zhì)：HCO3—+OHH2O+CO32— 與H2O和CO2的反應(yīng)Na2CO3+CO2+H2O2NaHCO3 CO32—+H2O+CO2HCO3— 不反應(yīng) 與鹽反應(yīng)CaCl2+Na2CO3CaCO3↓+2NaCl Ca2++CO32—CaCO3↓ 不反應(yīng) 主要用途玻璃、造紙、制皂、洗滌發(fā)酵、醫(yī)藥、滅火器 五、合金：兩種或兩種以上的金屬(或金屬與非金屬)熔合在一起而形成的具有金屬特性的物質(zhì). 合金的特點(diǎn)：硬度一般比成分金屬大而熔點(diǎn)比成分金屬低,用途比純金屬要廣泛. 高三年級(jí)化學(xué)下冊(cè)知識(shí)點(diǎn)總結(jié)
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