【正文】 2:1　　　 　　B、1:2:3　　　 　　C、1:1:1　　　 　　D、3:4:3三種溶液溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度相同，則Cl的濃度之比為1:2:3，與溶液體積無關。　　例題7：　　在S+2KNO3+3C=3CO2+K2S+N2↑ 的反應中，若有32g S被還原，則被S氧化的C質(zhì)量是（　　）　　A、36g　　 　　B、24g　　 　　C、12g　　 　　D、6g根據(jù)電子守恒，1 mol S molC被S氧化，即32g S 能氧化6gC。答案：D　　注意：　　該反應中被KNO3氧化的C不能計算在內(nèi)。　　例題8：　　在150℃時，加熱高氯酸銨發(fā)生分解反應：2NH4ClO4 N2↑+Cl2↑+2O2↑+4H2O↑其氣態(tài)生成物組成的混合氣的平均相對分子質(zhì)量為（　?。　、　　　　　 　　B、　　 　　C、　　　　　 　　D、無法計算M＝m總/n總　　假設有2mol NH4ClO4分解，根據(jù)質(zhì)量守恒　　　　　m總＝2M (NH4ClO4)＝2＝235g　　　　　n總＝8 mol　　∴M＝235g/8mol ＝ g/mol　　答案：B　　注意：　　本題分析時要從平均分子質(zhì)量的基本概念入手，根據(jù)生成物均為氣態(tài)產(chǎn)物，善用假設，再利用質(zhì)量守恒從而將題解出?！　±}9：　　將Na2CO3，溶于水制成100mL溶液，其中Na+，若將等質(zhì)量的該混合物加熱至恒重，計算所得固體的質(zhì)量為　　 。該混合物加熱至恒重后為Na2CO3，根據(jù)原子守恒?！　〈鸢福骸　±}10：　　 mol Na+、 mol Mg2+、 mol Cl－，另一種離子為SO42，則SO42為（　?。　、 mol　　　　 　　B、 mol　　 　　C、 mol 　　　　D、 mol根據(jù)電荷守恒，n（正電荷總數(shù)）＝n(負電荷總數(shù))　　1＋2＝1＋2x　　　　Na+　 　　Mg2+　　 　　Cl　 SO42　　x＝　　答案：D　　例題11：　　現(xiàn)有一定質(zhì)量露置于空氣中的KOH樣品，測得其含KOH為90%，K2CO3為8%，H2O為2%，%的鹽酸溶液恰好完全反應，問把溶液蒸干可得晶體多少g？本題看似復雜，計算量大，實際只要抓住最終固體為NaCl，根據(jù)Cl元素守恒：　　n(NaCl)＝n(HCl)＝100 g%/ g/mol=　　m(NaCl)= g/mol＝　　答案：　　例題12：　　有某種濃度的鹽酸，將一定量的該鹽酸分成三等份A、B、C。往A中加入適量蒸餾水稀釋，往B中滴加少許AgNO3溶液，過濾后保留原溶液，C保持原樣，現(xiàn)以相同濃度的NaOH溶液中和以上三種溶液至中性，消耗NaOH溶液的體積分別為VA、VB、VC，則它們的大小關系正確的是（　?。　、VA=VCVB　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 　　B、VAVBVC　　C、VAVCVB　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　D、VA=VB=VC根據(jù)H+守恒，消耗等濃度的NaOH體積必為1:1:1?！　〈鸢福篋　　極限法　　例題13：　　向10g不純凈的碳酸鈣(雜質(zhì)可能是①SiO2 ②MgCO3 ③Na2CO3 ④KHCO3中的一種)中，加入過量的稀鹽酸，充分反應并將所產(chǎn)生的CO2全部收集，(標準狀況)，則這種雜質(zhì)可能是（　?。　、②　　 　　B、④　　　C、①或③　　 　　D、①或④本題利用平均值的思想，采用假設法。假設10g均為CaCO3，；假設10g均為雜質(zhì)，則①③滿足題意?！　〈鸢福篊　　例題14：　　常溫下，向20升真空容器內(nèi)通入a mol H2S和b mol SO2（a和b都是正整數(shù)，且a≤5，b≤5）。反應（2H2S+SO2=3S+H2O）完全后，容器內(nèi)氣體可能達到的最大密度約是（　?。　、　　 　　B、　　　　 　　C、8g/L　　 　　D、　由于容器體積固定，氣體密度最大即氣體質(zhì)量最大，即氣體物質(zhì)的量與式量的乘積最大。　　假設H2S剩余：　　2H2S+SO2=3S+H2O　　 2b　 b　　　　 　　n（H2S）剩余＝（a－2b）mol　　ρ＝ m/V=〔（a－2b）34 〕/20 　g/L　　a=b＝　　假設SO2剩余：　　2H2S + SO2 = 3S+H2O　　 a　 　　　　　 　　n（SO2）剩余＝（b－）mol　　ρ＝m/V=〔（b－）64 〕/20　 g/L　　a=b＝　　答案：B　　　差量法　　例題15：　　二硫化碳（CS2，液態(tài)）能夠在氧氣中完全燃燒生成CO2和SO2， CS2在448mLO2（標準狀況）中充分燃燒后，所得的混合氣體在標準狀況下的體積為（　　）　　A、112mL　　 　　　B、224mL　　　　　C、336mL　　　　D、448mLCS2（l）+3O2（g）=CO2（g）+2SO2（g）　　該反應為反應前后氣體分子數(shù)不變的反應，根據(jù)阿伏加得羅定律，反應前后氣體體積不變，所以最后混合氣體的體積仍為448mL?！　〈鸢福篋　　例題16：　　將過量的鐵粉投入到H2SO4和CuSO4的混和溶液中，充分反應后把溶液過濾，稱得濾渣的質(zhì)量跟投入鐵粉的質(zhì)量相等，求原混和液中H+的物質(zhì)的量濃度與Cu2+的物質(zhì)的量濃度之比。設與酸反應的Fe的物質(zhì)的量為a mol ，與CuSO4溶液反應的Fe為b mol?！　V渣質(zhì)量與投入的鐵粉質(zhì)量相等，則析出的銅的質(zhì)量與消耗的鐵的質(zhì)量相等，即：　　m(Cu)＝m(Fe)　　64b＝56(a+b)　　a:b＝1:7　　根據(jù)題意：　　Fe ～2H+　 Fe ～ Cu　　 a　 2a　 　b　　 b　　C（H+）：C(CuSO4)＝n(H+)：n(Cu2+)＝2a:b＝2:7　　例題17：　　一定量的碳酸氫鈉和銅的混合物在空氣中加熱至質(zhì)量不再變化，發(fā)現(xiàn)前后質(zhì)量相等，求碳酸氫鈉質(zhì)量分數(shù)?！≡O混合物中NaHCO3物質(zhì)的量為a，Cu物質(zhì)的量為b?！　?NaHCO3～H2O～CO2　 △m＝m(CO2+H2O)　　　　 Cu～CuO　　　 　△m＝m(O)　　根據(jù)題意：m(CO2+H2O)＝m(O)　　31a=16b　　NaHCO3％＝84a/(84a+64b)=21/52100% = %　　例題18：　　，完全反應后將氣體還原氧化銅，反應后稱量固體質(zhì)量減輕24g，求鈉和鉀的物質(zhì)的量之比。CuO ～ Cu ～ H2 ～ 2M　 　　1mol　 1mol　　　 2mol　 △m＝ 16g　　　　　　　　　　　 xmol　 △m＝ 24g　　∴x＝3mol　　混合金屬平均式量＝＝　　設混合金屬中Na物質(zhì)的量為a mol，K物質(zhì)的量為bmol，　　23a+39b=(a+b)　　a:b=19:13　　觀察法：　　例題19：　　由COHCO組成的混合氣在同溫同壓下與氮氣的密度相同，則該混合氣中COHCO的體積比是（　　）　　A、29：8：13　　　 　　B、21：1：14　　　 　　C、13：8：29　　　 　　D、26：16：17CO與N2的式量相等，所以同溫同壓下混合氣體中CO的存在不影響混合氣體的密度。則題目簡化為CO2和H2的二元混合氣。根據(jù)阿伏加得羅定律推論，CO2和H2的平均式量為28，利用十字交叉或二元一次方程組解得混合氣體中CO2與H2的體積比為13:8，CO為任意比。　　答案：CD　　注意：　　三元混合物的題目必然存在內(nèi)在聯(lián)系，解題時要注意觀察化學式的組成、式量、化學方程式的化學計量數(shù)等信息，找出聯(lián)系，簡化解題步驟?！　±}20：　　120℃時，立即將所得混合氣體通過足量Na2O2粉末，固體質(zhì)量將增加（　　）　　A、　　　　 　　B、　　　　 　　C、　　　 　　D、無法確定 根據(jù)關系式，H2和CO在先被氧化再被Na2O2吸收的過程中先得氧，再失去等量的氧，所以固體增加的就是H2和CO的質(zhì)量?！　〈鸢福築