【文章內(nèi)容簡(jiǎn)介】 a=b＝　 ② 假設(shè)SO2剩余：　　2H2S + SO2 = 3S+H2O　　 a　 　　　　　 　　n（SO2）剩余＝（b－）mol 　ρ＝m/V=〔（b－）64 〕/20　 g/L　　a=b＝　　答案：B　　　差量法　　例題15： 　二硫化碳（CS2，液態(tài)）能夠在氧氣中完全燃燒生成CO2和SO2， CS2在448mLO2（標(biāo)準(zhǔn)狀況）中充分燃燒后，所得的混合氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為（　?。　、112mL　　 　　　B、224mL　　　　　C、336mL　　　D、448mLCS2（l）+3O2（g）=CO2（g）+2SO2（g）　　該反應(yīng)為反應(yīng)前后氣體分子數(shù)不變的反應(yīng)，根據(jù)阿伏加得羅定律，反應(yīng)前后氣體體積不變，所以最后混合氣體的體積仍為448mL。 　答案：D　　例題16：　　將過(guò)量的鐵粉投入到H2SO4和CuSO4的混和溶液中，充分反應(yīng)后把溶液過(guò)濾，稱得濾渣的質(zhì)量跟投入鐵粉的質(zhì)量相等，求原混和液中H+的物質(zhì)的量濃度與Cu2+的物質(zhì)的量濃度之比。設(shè)與酸反應(yīng)的Fe的物質(zhì)的量為a mol ，與CuSO4溶液反應(yīng)的Fe為b mol。　　濾渣質(zhì)量與投入的鐵粉質(zhì)量相等，則析出的銅的質(zhì)量與消耗的鐵的質(zhì)量相等，即：　　m(Cu)＝m(Fe) 　　64b＝56(a+b) 　a:b＝1:7　　根據(jù)題意：　Fe ～2H+　 Fe ～ Cu　　 a　 2a　 　b　　 b　　C（H+）：C(CuSO4)＝n(H+)：n(Cu2+)＝2a:b＝2:7　　例題17： 一定量的碳酸氫鈉和銅的混合物在空氣中加熱至質(zhì)量不再變化，發(fā)現(xiàn)前后質(zhì)量相等，求碳酸氫鈉質(zhì)量分?jǐn)?shù)?！≡O(shè)混合物中NaHCO3物質(zhì)的量為a，Cu物質(zhì)的量為b。　　2NaHCO3～H2O～CO2　 △m＝m(CO2+H2O)　　　　 Cu～CuO　　　 　△m＝m(O)　　根據(jù)題意：m(CO2+H2O)＝m(O) 　31a=16b　　NaHCO3％＝84a/(84a+64b)=21/52100% = %　　例題18： 　，完全反應(yīng)后將氣體還原氧化銅，反應(yīng)后稱量固體質(zhì)量減輕24g，求鈉和鉀的物質(zhì)的量之比。 CuO ～ Cu ～ H2 ～ 2M　 　　1mol　 1mol　　　 2mol　 △m＝ 16g　　　　　　　　　　 　 xmol　 △m＝ 24g 　∴x＝3mol　　混合金屬平均式量＝＝　　設(shè)混合金屬中Na物質(zhì)的量為a mol，K物質(zhì)的量為bmol，　　23a+39b=(a+b) 　　a:b=19:13　　觀察法：　　例題19： 由COHCO組成的混合氣在同溫同壓下與氮?dú)獾拿芏认嗤?，則該混合氣中COHCO的體積比是（　?。　、29：8：13　　　　B、21：1：14　　　　C、13：8：29　　　　D、26：16：17CO與N2的式量相等，所以同溫同壓下混合氣體中CO的存在不影響混合氣體的密度。則題目簡(jiǎn)化為CO2和H2的二元混合氣。根據(jù)阿伏加得羅定律推論，CO2和H2的平均式量為28，利用十字交叉或二元一次方程組解得混合氣體中CO2與H2的體積比為13:8，CO為任意比。 　答案：CD　　注意： 　三元混合物的題目必然存在內(nèi)在聯(lián)系，解題時(shí)要注意觀察化學(xué)式的組成、式量、化學(xué)方程式的化學(xué)計(jì)量數(shù)等信息，找出聯(lián)系，簡(jiǎn)化解題步驟?！　±}20：　　120℃時(shí)，立即將所得混合氣體通過(guò)足量Na2O2粉末，固體質(zhì)量將增加（　?。　、　　　　 　　B、　　　　 　　C、　　　 　D、無(wú)法確定 根據(jù)關(guān)系式，H2和CO在先被氧化再被Na2O2吸收的過(guò)程中先得氧，再失去等量的氧，所以固體增加的就是H2和CO的質(zhì)量。 答案：B高一化學(xué)易錯(cuò)題集錦及分析一元素化合物與化學(xué)概念部分【易錯(cuò)題】　　一、元素化合物知識(shí)　　下列物質(zhì)既能與鹽酸反應(yīng)又能與NaOH溶液反應(yīng)的是（　?。　、Na2CO3　　　 　　B、KHCO3 　　　　　　C、Al2O3　　　　 　　D、NaHSO4解析：　　本題重點(diǎn)考查兩點(diǎn)：　?。?）弱酸的酸式鹽既能與強(qiáng)酸反應(yīng)，又能與強(qiáng)堿反應(yīng)，例如B選項(xiàng)：HCO3－＋H+=H2O+CO2↑；HCO3－＋OH－ ＝H2O +CO32　 　?。?）Al2O3是兩性氧化物，既能和強(qiáng)酸又能和強(qiáng)堿反應(yīng)。這是在初高中知識(shí)銜接講解物質(zhì)分類提到的。反應(yīng)方程式到高二學(xué)，現(xiàn)在了解：Al2O3＋6H+=3H2O+2Al3+；Al2O3＋2OH－=2AlO2－+H2O。以后既能和強(qiáng)酸又能和強(qiáng)堿反應(yīng)的物質(zhì)將拓展為一個(gè)小專題，現(xiàn)在就要注意積累。　答案：BC　　下列關(guān)于Na2O2的敘述正確的是（　?。　、Na2O2是淡黃色固體，久置于空氣中變成Na2O　　B、Na2O2與水的反應(yīng)中，Na2O2只作氧化劑　　C、用Na2O2漂白過(guò)的織物、麥桿等日久又漸漸變成黃色　　D、Na2O2放入飽和NaOH溶液中，放出大量的O2，并有白色固體析出解析：　　A選項(xiàng)應(yīng)中Na2O2久置于空氣中會(huì)變成Na2CO3；B選項(xiàng)Na2O2與水的反應(yīng)中，Na2O2既作氧化劑又作還原劑，是氧化還原中的歧化反應(yīng)；C選項(xiàng)Na2O2由于強(qiáng)氧化性而漂白物質(zhì)，漂白之后不會(huì)再變色；D選項(xiàng)飽和NaOH溶液中放入Na2O2，由于Na2O2與水反應(yīng)，放出大量的O2，水少了，溶質(zhì)NaOH增多了，會(huì)有白色固體NaOH析出。其中C選項(xiàng)可漂白的物質(zhì)也應(yīng)總結(jié)成小專題，現(xiàn)階段學(xué)過(guò)的有：活性炭，吸附褪色，物理變化；Na2OHClO由于強(qiáng)氧化性褪色，化學(xué)變化。以后注意繼續(xù)補(bǔ)充?！　〈鸢福篋　　經(jīng)過(guò)下列試驗(yàn)，溶液仍為澄清透明的是（　?。　、飽和Na2CO3溶液中通入足量CO2　　B、NaHCO3溶液中加入過(guò)量NaOH溶液　　C、Ca(HCO3)溶液中加入過(guò)量KOH溶液　　D、少量的CO2通入CaCl2溶液中解析：　　A選項(xiàng)會(huì)發(fā)生化學(xué)反應(yīng)Na2CO3＋CO2＋H2O=2NaHCO3，由于生成的NaHCO3在水中的溶解度小于Na2CO3，而且通過(guò)反應(yīng)溶劑水少了，溶質(zhì)的質(zhì)量增加了，所以肯定有NaHCO3固體析出。B、C選項(xiàng)重點(diǎn)考查弱酸的酸式鹽和堿的反應(yīng)，B選項(xiàng)反應(yīng)生成Na2CO3和水，溶液仍澄清透明，C選項(xiàng)反應(yīng)生成有CaCO3沉淀。D選項(xiàng)很多同學(xué)誤認(rèn)為反應(yīng)，其實(shí)不發(fā)生反應(yīng)，因?yàn)镃O2通入水中只能得到極少極少碳酸根，難以與鈣離子生成沉淀，或者認(rèn)為如果反應(yīng)，碳酸制備了鹽酸，弱酸制備強(qiáng)酸，不合理，且生成的CaCO3在鹽酸中不能存在?！　〈鸢福築D　　用金屬鈉制取Na2O通常采用下法：2NaNO2+6Na=4Na2O+N2↑根據(jù)要求回答問(wèn)題：　?。?）不采用Na在氧氣中燃燒獲得Na2O的原因是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 ?！　。?）上述方法的優(yōu)點(diǎn)是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。解析：　　在評(píng)價(jià)一種制備方法優(yōu)缺點(diǎn)時(shí)，通常從如下幾個(gè)方面考慮：首先反應(yīng)原理可行，其次在方案可行的情況下從反應(yīng)物、產(chǎn)物、反應(yīng)條件三角度分析，包括原料來(lái)源廣泛、無(wú)污染、實(shí)驗(yàn)條件容易達(dá)到等方面。　　答案：　?。?）Na在氧氣中燃燒生成物是Na2O2，不生成Na2O；　?。?）生成的氮?dú)鈱⑸傻难趸c與空氣隔絕，防止了外界環(huán)境的干擾，生成的氧化鈉不會(huì)變質(zhì)?！　∠铝懈鞣磻?yīng)的反應(yīng)式或離子方程式中，能夠說(shuō)明次氯酸是弱電解質(zhì)的是（　?。　、次氯酸光照下分解：2HClO2HCl+O2↑　　B、次氯酸鈣溶液中通入適量二氧化碳?xì)怏w產(chǎn)生白色沉淀：Ca（ClO）2+CO2+H2O====CaCO3↓+2HClO　　C、次氯酸與氫氧化鈉中和：HClO+NaOH====NaClO+H2O　　D、次氯酸與H2SO3作用：HClO+H2SO3====H2SO4+HCl解析：　　A選項(xiàng)證明次氯酸不穩(wěn)定；B選項(xiàng)證明次氯酸酸性弱于碳酸，是弱電解質(zhì)；C選項(xiàng)證明次氯酸有酸性；D選項(xiàng)證明次氯酸有氧化性。　　答案：B　　 G、W、X、Y、Z均為含氯的含氧化合物，我們不了解它們的化學(xué)式，但知