【總結(jié)】學(xué)業(yè)分層測(cè)評(píng)(二)(建議用時(shí):45分鐘)[學(xué)業(yè)達(dá)標(biāo)]1.合成氨工業(yè)上采用循環(huán)操作主要是為了( )A.加快反應(yīng)速率B.提高NH3的平衡濃度C.降低NH3的沸點(diǎn)D.提高N2和H2的利用率【解析】 循環(huán)操作后增大了反應(yīng)物N2和H2的濃度,加快了反應(yīng)速率,提高了NH3的平衡濃度,但主要是提高N2和H2的利用率,不至于浪費(fèi)原料?!敬鸢浮俊2.合成氨過程中為提
2025-06-15 20:53
【總結(jié)】第五單元近代中國(guó)爭(zhēng)取民主的斗爭(zhēng)第15課近代中國(guó)民主思想的萌生【課標(biāo)要求】1、了解19世紀(jì)后半葉“中學(xué)為體、西學(xué)為用”的基本主張,認(rèn)識(shí)當(dāng)時(shí)中國(guó)社會(huì)各階層對(duì)西方民主政治制度的反應(yīng)。2、簡(jiǎn)述康有為、梁?jiǎn)⒊蛯O中山關(guān)于民主的主要論述,比較其觀點(diǎn)的異同。【學(xué)習(xí)重點(diǎn)】19世紀(jì)后半葉“中學(xué)為體、西學(xué)為用”的基本主張,認(rèn)識(shí)當(dāng)時(shí)中國(guó)
2025-06-10 03:15
【總結(jié)】高二化學(xué)第一章質(zhì)量檢測(cè)可能用到的相對(duì)原子質(zhì)量:H1C12N14O16Fe56Cu64Zn65Ag108一、選做題(每題只有一個(gè)正確答案,每小題3分,共60分)1、下列說法正確的是()A、需要加熱才能發(fā)生的反應(yīng)一定是吸熱反應(yīng)B、任何放熱反應(yīng)在常溫條件下一定能發(fā)生反應(yīng)
2024-12-05 05:27
【總結(jié)】重要的有機(jī)化學(xué)反應(yīng)類型2020年普通高等學(xué)校招生全國(guó)統(tǒng)一考試(夏季高考)山東卷考試說明中對(duì)于有機(jī)反應(yīng)類型的要求是:①了解有機(jī)化合物所發(fā)生反應(yīng)的類型。②了解加成反應(yīng)、取代反應(yīng)和消去反應(yīng)。③了解加聚反應(yīng)和縮聚反應(yīng)的特點(diǎn)。新課標(biāo)·魯科版《有機(jī)化學(xué)基礎(chǔ)》部分涉及的主要反應(yīng)類型有取代反應(yīng)、加成反應(yīng)、氧化反應(yīng)、還原反應(yīng)、消去反應(yīng)、酯化反應(yīng)、水解反
2024-11-19 20:31
【總結(jié)】高二化學(xué)專項(xiàng)練習(xí)(3)化學(xué)平衡與化學(xué)反應(yīng)速率一、選擇題()A.ΔH<0、ΔS>0的反應(yīng)在溫度低時(shí)不能自發(fā)進(jìn)行B.NH4HCO3(s)===NH3(g)+H2O(g)+CO2(g)ΔH=+kJ·mol-1能自發(fā)進(jìn)行,原因是體系有自發(fā)地向混亂度增加方向轉(zhuǎn)變的傾向C.因?yàn)殪首兒挽刈兌寂c反應(yīng)的自發(fā)性有關(guān)
2024-12-05 05:26
【總結(jié)】安丘二中高二化學(xué)第二章檢測(cè)題2020-3-10一、選擇題(本題包括17小題,每小題3分,共51分,每小題只有一個(gè)正確答案)1.以下一定能說明化學(xué)平衡發(fā)生移動(dòng)的是()A.正、逆反應(yīng)速率改變B.加入催化劑C.增大壓強(qiáng)D.反應(yīng)轉(zhuǎn)化率的改變2.已知在密閉容器中,發(fā)生如下可逆
2024-11-15 17:05
【總結(jié)】第一章《化學(xué)反應(yīng)與能量轉(zhuǎn)化》單元練習(xí)一、選擇題1、對(duì)下列化學(xué)反應(yīng)現(xiàn)象,不正確的說法是()①放熱的反應(yīng)發(fā)生時(shí)不必加熱②化學(xué)反應(yīng)一定有能量變化③吸熱反應(yīng)需要加熱后才能發(fā)生④化學(xué)反應(yīng)反應(yīng)熱的數(shù)值與參加反應(yīng)物質(zhì)多少有關(guān)A.①②
【總結(jié)】高二化學(xué)第一章質(zhì)量檢測(cè)可能用到的相對(duì)原子質(zhì)量:H1C12N14O16Fe56Cu64Zn65一、選擇題(本題包括20小題,每小題3分,共60分,每小題只有一個(gè)....正確答案)1.下列說法中正確的是()A.物質(zhì)發(fā)生化學(xué)反應(yīng)時(shí)不一定都伴隨著能量變化B.伴有能量變化
【總結(jié)】第二章第三節(jié)化學(xué)反應(yīng)的利用第1課時(shí)利用化學(xué)反應(yīng)制備物質(zhì)化學(xué)反應(yīng)物質(zhì)變化的實(shí)質(zhì):舊化學(xué)鍵斷裂新化學(xué)鍵形成調(diào)控化學(xué)反應(yīng)的速率:濃度,溫度,壓強(qiáng),催化劑……
2024-11-18 07:39
【總結(jié)】第一篇:高中化學(xué)《化學(xué)反應(yīng)速率》復(fù)習(xí)教案魯科版選修4 《化學(xué)反應(yīng)速率復(fù)習(xí)》教案(復(fù)習(xí)課) 【復(fù)習(xí)目標(biāo)】 1、了解化學(xué)反應(yīng)速率的概念、反應(yīng)速率的表示方法、外界條件(濃度、溫度、壓強(qiáng)、催化劑等)對(duì)反...
2024-10-28 19:55
【總結(jié)】化學(xué)反應(yīng)的快慢和限度【基礎(chǔ)檢測(cè)】a表示放熱反應(yīng)X(g)+Y(g)Z(g)+M(g)+N(s)進(jìn)行過程中X的轉(zhuǎn)化率隨時(shí)間變化的關(guān)系。若要改變起始條件,使反應(yīng)過程按b曲線進(jìn)行,可采取的措施是()X的投入量,可逆反應(yīng)2AB+3C,在下列四種狀態(tài)中處于平衡狀態(tài)的是()正
2024-12-04 23:33
【總結(jié)】高中化學(xué)第二章化學(xué)平衡第四節(jié)合成氨條件的選擇----楊文槐氮轉(zhuǎn)化為化合態(tài)的氨的價(jià)值N2NH3醫(yī)藥炸藥染料化肥哈伯()(1868-1934)1918年
2024-11-13 12:09
【總結(jié)】《離子反應(yīng)》一、教材分析本節(jié)是選修模塊《化學(xué)反應(yīng)原理》教材的最后一節(jié),擔(dān)負(fù)著該快整合知識(shí)的任務(wù),通過前面必修一知識(shí)的學(xué)習(xí),學(xué)生接觸過一些離子反應(yīng),對(duì)溶液中發(fā)生的離子反應(yīng)已經(jīng)有了初步的認(rèn)識(shí),但是不能總結(jié)出離子反應(yīng)的共性和離子反應(yīng)發(fā)生的條件,本節(jié)以離子反應(yīng)為綱把學(xué)生接觸過的一些離子反應(yīng)進(jìn)行系統(tǒng)歸納,尋找共同規(guī)律,使學(xué)生對(duì)離子反應(yīng)的認(rèn)識(shí)產(chǎn)生質(zhì)的飛躍。本節(jié)的第二
2024-12-08 20:02
【總結(jié)】《化學(xué)反應(yīng)原理》(選修4)第2章化學(xué)反應(yīng)的方向、限度與速率第2節(jié)化學(xué)反應(yīng)的限度(第三課時(shí))反應(yīng)條件對(duì)化學(xué)平衡的影響【教學(xué)目標(biāo)】、濃度對(duì)化學(xué)平衡的影響,并能相關(guān)理論加以解釋。,提高實(shí)驗(yàn)探究的能力。【學(xué)習(xí)重點(diǎn)】
2024-09-29 18:36
【總結(jié)】《普通高中課程標(biāo)準(zhǔn)實(shí)驗(yàn)教科書化學(xué)選修四——化學(xué)反應(yīng)原理》的教學(xué)設(shè)計(jì)與思考大慶市東風(fēng)中學(xué)張顯峰單元教學(xué)設(shè)計(jì)欄目本章包括內(nèi)容本章知識(shí)結(jié)構(gòu)內(nèi)容特點(diǎn)相關(guān)知識(shí)的前后銜接課標(biāo)與大綱內(nèi)容比較內(nèi)容標(biāo)準(zhǔn)與模塊學(xué)習(xí)要求本章地位和作用本章教學(xué)目標(biāo)課時(shí)分配建議教學(xué)建議課時(shí)教學(xué)設(shè)計(jì)欄目
2025-01-18 00:54