【正文】 的主要成分 植物的種子（如花生、大豆）構(gòu)成：由多種氨基酸（如丙氨酸、甘氨酸等）構(gòu)成人體蛋白質(zhì)代謝 幾種蛋白質(zhì) （1）血紅蛋白：由血紅素(含F(xiàn)e2+)和蛋白質(zhì)構(gòu)成 作用：運(yùn)輸O2和CO2的載體血紅蛋白+ O2 氧合血紅蛋白 CO中毒機(jī)理：血紅蛋白與CO結(jié)合能力比與O2結(jié)合能力強(qiáng)200倍，導(dǎo)致缺氧而死。吸煙危害：CO、尼古丁、焦油等（2）酶：生物催化劑特點(diǎn)：高效性、選擇性、專一性 淀粉酶 麥芽糖酶例 ：淀粉 麥芽糖 葡萄糖（人體可直接吸收的糖）蛋白質(zhì)的變性（不可逆）：破壞蛋白質(zhì)的結(jié)構(gòu)，使其變質(zhì) 引起變質(zhì)的因素 物理：高溫、紫外線等 化學(xué)：強(qiáng)酸、強(qiáng)堿、甲醛、重金屬鹽（Ba2+、Hg2+、Cu2+、Ag+等）等應(yīng)用：用甲醛水溶液（福爾馬林）制作動(dòng)物標(biāo)本，使標(biāo)本長(zhǎng)期保存。二、糖類 是生命活動(dòng)的主要供能物質(zhì)（60%—70%）組成：由C、H、O三種元素組成。又叫做碳水化合物常見的糖（1）淀粉（C6H10O5）n ：存在于植物種子或塊莖中。如稻、麥、馬鈴薯等。酶 （2）葡萄糖C6H12O6 （ 人體可直接吸收的糖） 呼吸作用C6H12O6+6O2 6CO2+6H2O （3）蔗糖C12H22O11：主要存在于甘蔗、甜菜中。生活中白糖、冰糖、紅塘中的主要成分是蔗糖三、油脂分類 植物油脂：油 動(dòng)物油脂：脂肪功能：提供大量能量 每日攝入50g60g 脂肪：維持生命活動(dòng)的備用能源★糖類和脂肪在人體內(nèi)經(jīng)氧化放出熱量，為機(jī)體活動(dòng)和維持恒定的體溫提供能量。四、維生素 多數(shù)在人體中不能直接合成，需從食物中攝取存在：水果、蔬菜、魚類等作用：調(diào)節(jié)新陳代謝、預(yù)防疾病、維持身體健康 缺VA ：夜盲癥 缺VC ：壞血癥課題2 化學(xué)元素與人體健康一、組成人體的元素 50多種 常量元素（11種） 在人體中含量% OCHNCaPKSNaClMg 微量元素 在人體中含量% Fe、Zn、Se、I、F等二、人體中的常量元素鈣 99%在于骨骼和牙齒中（1），主要以C a10(PO4)6(OH)2晶體的形式存在（2）來(lái)源：奶類、綠色蔬菜、水產(chǎn)品、肉類、豆類（3）鈣 過(guò)多：結(jié)石、骨骼變粗 過(guò)少：青少年 佝僂病、發(fā)育不良 老年人 骨質(zhì)疏松鈉和鉀（1）Na+ 存在于細(xì)胞外液 人體內(nèi)含鈉80g—120gK+ 存在于細(xì)胞內(nèi)液 成人每千克含鉀約2g（2）作用：維持人體內(nèi)的水分和維持體液恒定的pH（）三、人體中的微量元素 必需元素（20多種） Fe、Zn、Se、I、F等對(duì)人體有害的元素 Hg、Cr、Pb、Ag、Ba、Al、Cu等元素對(duì)人體的作用攝入量過(guò)高、過(guò)低對(duì)人體的影響Fe血紅蛋白的成分，能幫助氧氣的運(yùn)輸缺鐵會(huì)引起貧血Zn影響人體發(fā)育缺鋅會(huì)引起食欲不振，生長(zhǎng)遲緩，發(fā)育不良Se有防癌、抗癌作用缺硒可能引起表皮角質(zhì)化和癌癥。如攝入量過(guò)高，會(huì)使人中毒I（碘）甲狀腺素的重要成分缺碘會(huì)引起甲狀腺腫大，幼兒缺碘會(huì)影響生長(zhǎng)發(fā)育，造成思維遲鈍。過(guò)量也會(huì)引起甲狀腺腫大F（氟）能防治齲齒缺氟易產(chǎn)生齲齒，過(guò)量會(huì)引起氟斑牙和氟骨病課題3 有機(jī)合成材料一、有機(jī)化合物是否含有碳元素 無(wú)機(jī)化合物 有機(jī)化合物（不包括CO、CO2和Na2COCaCO3等碳酸鹽）生活中常見的有機(jī)物 CH4（最簡(jiǎn)單的有機(jī)物、相對(duì)分子質(zhì)量最小的有機(jī)物）、C2H5OH（乙醇，俗名：酒精）、 CH3COOH（乙酸，俗名：醋酸）、C6H12O6（葡萄糖）、蔗糖、蛋白質(zhì)、淀粉等有機(jī)物數(shù)目龐大的原因：原子的排列方式不同 有機(jī)物 小分子 如：CHC2H5OH 、CH3COOH、C6H12O6等（根據(jù)相對(duì)分子質(zhì)量大?。? 有機(jī)高分子化合物（有機(jī)高分子）如：蛋白質(zhì)、淀粉等 二、有機(jī)合成材料 有機(jī)高分子材料（1）分類 天然有機(jī)高分子材料 如：棉花、羊毛、蠶絲、天然橡膠等 合成有機(jī)高分子材料 塑料（三大合成材料） 合成纖維：滌綸（的確良）、錦綸（尼龍）、晴綸 合成橡膠（2）高分子材料的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)鏈狀結(jié)構(gòu) 熱塑性 如：聚乙烯塑料（聚合物）網(wǎng)狀結(jié)構(gòu) 熱固性 如：電木幾種纖維鑒別方法：合成纖維：點(diǎn)燃有大量黑煙，同時(shí)融化成一個(gè)黑色小球，不容易捏碎動(dòng)物纖維：點(diǎn)燃有燒焦羽毛氣味，同時(shí)融化成一個(gè)黑色小球，容易捏碎植物纖維：點(diǎn)燃有燒紙氣味“白色污染”及環(huán)境保護(hù)（1）危害： ①破壞土壤，污染地下水 ②危害海洋生物的生存；③如果焚燒含氯塑料會(huì)產(chǎn)生有毒的氯化氫氣體，從而對(duì)空氣造成污染（2）解決途徑 ①減少使用不必要的塑料制品；②重復(fù)使用某些塑料制品，如塑料袋、塑料盒等；③使用一些新型的、可降解的塑料，如微生物降解塑料和光降解塑料等；④回收各種廢棄塑料（3） 塑料的分類是回收和再利用的一大障礙 九年級(jí)化學(xué)上冊(cè)需要記憶的化學(xué)方程式 （加黑字體同學(xué)們必須掌握）1. 碳酸鈉與稀鹽酸反應(yīng)（滅火器的原理） Na2CO3 + 2HCl == 2NaCl + H2O + CO2↑12. 鐵在氧氣中燃燒：3Fe + 2O2 點(diǎn)燃 Fe3O423. 銅在空氣中受熱：2Cu + O2 加熱 2CuO34. 鋁在空氣中燃燒：4Al + 3O2 點(diǎn)燃 2Al2O345. 氫氣中空氣中燃燒：2H2 + O2 點(diǎn)燃 2H2O56. 紅磷在空氣中燃燒（研究空氣組成的實(shí)驗(yàn)）：4P + 5O2 點(diǎn)燃 2P2O567. 硫粉在空氣中燃燒： S + O2 點(diǎn)燃 SO278. 高溫煅燒石灰石（工業(yè)制二氧化碳）：CaCO3 高溫 CaO + CO2↑89. 石灰水與二氧化碳反應(yīng)（鑒別二氧化碳）： Ca(OH)2 + CO2 === CaCO3 ↓+ H2O910. 一氧化碳還原氧化鐵：3CO+ Fe2O3 高溫 2Fe + 3CO21011. 焦炭還原氧化鐵：3C+ 2Fe2O3 高溫 4Fe + 3CO2↑1112. 甲烷在空氣中燃燒：CH4 + 2O2 點(diǎn)燃 CO2 + 2H2O1213．酒精在空氣中燃燒：C2H5OH + 3O2 點(diǎn)燃 2CO2 + 3H2O1314. 拉瓦錫研究空氣的成分實(shí)驗(yàn) 2HgO 加熱 2Hg+ O2 ↑1415. 加熱高錳酸鉀：2KMnO4 加熱 K2MnO4 + MnO2 + O2↑（實(shí)驗(yàn)室制氧氣原理1）1516．過(guò)氧化氫加入二氧化錳2H2O2 MnO2 2H2O+ O2 ↑（實(shí)驗(yàn)室制氧氣原理2）1617. 氯酸鉀與二氧化錳加熱 2KClO3 MnO2 (加熱) 2KCl+ 3O2 ↑（原理3）1718．水在直流電的作用下分解（研究水的組成實(shí)驗(yàn)） 2H2O 通電 2H2↑+ O2 ↑1819．生石灰溶于水：CaO + H2O == Ca(OH)21920．二氧化碳可溶于水： H2O + CO2==H2CO32021．氫氣還原氧化銅：H2 + CuO 加熱 Cu + H2O2122. 鎂還原氧化銅：Mg + CuO 加熱 Cu + MgO2223. 一氧化碳還原氧化銅：CO+ CuO 加熱 Cu + CO22324．木炭還原氧化銅：C+ 2CuO 高溫 2Cu + CO2↑2425．鎂在空氣中燃燒：2Mg + O2 點(diǎn)燃 2MgO2526．鐵和硫酸銅溶液反應(yīng)：Fe + CuSO4 === FeSO4 + Cu26煤爐中發(fā)生的四個(gè)反應(yīng)：（幾個(gè)化合反應(yīng)）　26．煤爐的底層：C + O2 點(diǎn)燃 CO2 （碳在氧氣中充分燃燒）2727．煤爐的中層：CO2 + C 高溫 2CO 2C + O2 點(diǎn)燃 2CO（碳在氧氣中不充分燃燒）2828．煤爐的上部藍(lán)色火焰的產(chǎn)生：2CO + O2 點(diǎn)燃 2CO22929．大理石與稀鹽酸反應(yīng)（實(shí)驗(yàn)室制二氧化碳）：CaCO3 + 2HCl == CaCl2 + H2O + CO2↑3030．碳酸不穩(wěn)定而分解：H2CO3 == H2O + CO2↑3131．二氧化碳可溶于水： H2O + CO2== H2CO332九年級(jí)下冊(cè)所有化學(xué)方程式（大家關(guān)鍵掌握置換復(fù)分解反應(yīng)規(guī)律）?。?）金屬單質(zhì) + 酸 鹽 + 氫氣鋅和稀硫酸Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2↑33鐵和稀硫酸Fe + H2SO4 = FeSO4 + H2↑34鎂和稀硫酸Mg + H2SO4 = MgSO4 + H2↑35鋁和稀硫酸2Al +3H2SO4 = Al2(SO4)3 +3 H2↑36鋅和稀鹽酸Zn + 2HCl == ZnCl2 + H2↑37鐵和稀鹽酸Fe + 2HCl == FeCl2 + H2↑38鎂和稀鹽酸Mg+ 2HCl == MgCl2+ H2↑39鋁和稀鹽酸2Al + 6HCl == 2AlCl3 + 3 H2↑40（2）金屬單質(zhì) + 鹽（溶液） 新金屬 + 新鹽　鐵和硫酸銅溶液反應(yīng)：Fe + CuSO4 ==FeSO4 + Cu(濕法冶金)41酸、堿、鹽　酸的化學(xué)性質(zhì) （1）酸 + 金屬 鹽 + 氫氣（見上）?。?）酸 + 金屬氧化物 鹽 + 水　氧化鐵和稀鹽酸反應(yīng)：Fe2O3 + 6HCl ==2FeCl3 + 3H2O43氧化鐵和稀硫酸反應(yīng)：Fe2O3 + 3H2SO4 == Fe2(SO4)3 + 3H2O44氧化銅和稀鹽酸反應(yīng)：CuO + 2HCl ==CuCl2 + H2O45氧化銅和稀硫酸反應(yīng)：CuO + H2SO4 == CuSO4 + H2O46（3）酸 + 堿 鹽 + 水（中和反應(yīng)）　鹽酸和燒堿起反應(yīng)：HCl + NaOH == NaCl +H2O47鹽酸和氫氧化鈣反應(yīng)：2HCl + Ca(OH)2 == CaCl2 + 2H2 O48氫氧化鋁藥物治療胃酸過(guò)多：3HCl + Al(OH)3 == AlCl3 + 3H2 O49硫酸和燒堿反應(yīng)：H2 SO4 + 2NaOH == Na2 SO4 + 2H2 O50（4）酸 + 鹽 另一種酸 + 另一種鹽　大理石與稀鹽酸反應(yīng)：CaCO3 + 2HCl == CaCl2 + H2 O + CO2↑52碳酸鈉與稀鹽酸反應(yīng): Na2 CO3 + 2HCl == 2NaCl + H2 O + CO2↑53碳酸氫鈉與稀鹽酸反應(yīng)：NaHCO3 + HCl== NaCl + H2O + CO2↑54硫酸和氯化鋇溶液反應(yīng)：H2 SO4 + BaCl2 == BaSO4 ↓+ 2HCl　堿的化學(xué)性質(zhì) （1） 堿 + 非金屬氧化物 鹽 + 水　苛性鈉暴露在空氣中變質(zhì)：2NaOH + CO2 == Na2 CO3 + H2 O55苛性鈉吸收二氧化硫氣體：2NaOH + SO2 == Na2 SO3 + H2 O56苛性鈉吸收三氧化硫氣體：2NaOH + SO3 == Na2 SO4 + H2 O57消石灰放在空氣中變質(zhì)：Ca(OH) 2 + CO2 == CaCO3 ↓+ H2 O58消石灰吸收二氧化硫：Ca(OH) 2 + SO2 == CaSO3 ↓+ H2 O59（2）堿 + 酸 鹽 + 水（中和反應(yīng)，方程式見上）?。?）堿 + 鹽 另一種堿 + 另一種鹽　氫氧化鈣與碳酸鈉：Ca(OH) 2 + Na2 CO3 == CaCO3↓+ 2NaOH60鹽的化學(xué)性質(zhì) （1）鹽（溶液）+金屬單質(zhì) 另一種金屬+另一種鹽　鐵和硫酸銅溶液反應(yīng)：Fe + CuSO4 == FeSO4 + Cu61（2）鹽 + 酸 另一種酸 + 另一種鹽　碳酸鈉與稀鹽酸反應(yīng): Na2 CO3 + 2HCl == 2NaCl + H2 O + CO2↑62碳酸氫鈉與稀鹽酸反應(yīng)：NaHCO3 + HCl== NaCl + H2O + CO2↑63（3）鹽 + 堿 另一種堿 + 另一種鹽　氫氧化鈣與碳酸鈉：Ca(OH) 2 + Na2 CO3 == CaCO3↓+ 2NaOH64（4）鹽 + 鹽 兩種新鹽　氯化鈉溶液和硝酸銀溶液：NaCl + AgNO3 == AgC