【正文】 純：（除去粗鹽中難溶于水的泥沙）⑴溶解⑵過濾⑶蒸發(fā)主要步驟 玻璃棒的作用（三）三大氣體（OHCO2）的制法1．工業(yè)制法：H2O2CO2原 料或方法⑴天然氣(主要含甲烷 )⑵水煤氣(含 和 )分離 法煅燒 或 2．實驗室制法：⑴制取原料：制取氧氣制取氫氣制取二氧化碳氯酸鉀(加二氧化錳)或高錳酸鉀金屬(鎂、鋁、鋅、鐵)與酸(稀硫酸或鹽酸)石灰水或大理石與稀鹽酸⑵反應(yīng)原理：制取氧氣MnO2△KClO3 KMnO4 △ 制取氫氣Zn+ H2SO4 = Zn+ HCl =Mg+ H2SO4 = Mg+ HCl =Fe+ H2SO4 = Fe+ HCl =Al+ H2SO4 = Al+ HCl =制取二氧化碳CaCO3+ HCl = ⑶制取裝置：制取氧氣制取氫氣制取二氧化碳裝置名稱 型 型裝置圖 ⑷收集方法：收集氫氣收集氧氣收集二氧化碳排 法向 排空氣法向 排空氣法 C D EA B例1 實驗室制取和收集氣體的常見裝置如圖。試回答：⑴過氧化氫（H2O2）俗稱雙氧水，是一種無色液體，常溫下過氧化氫在二氧化錳催化作用時迅速分解出水和氧氣。如果用過氧化氫制取氧氣，應(yīng)選擇的發(fā)生裝置是 （填序號）。選擇該裝置的理由是 。收集氧氣可選用 。⑵實驗室可用加熱熟石灰和氯化銨兩種固體混合物的方法制取氨氣，反應(yīng)方程式為Ca(OH)2+2NH4Cl △ CaCl2+2H2O+2NH3↑。氨氣是一種無色、有刺激性氣味的氣體，比空氣輕，極易溶于水，氨氣的水溶液叫做氨水。實驗室制取氨氣應(yīng)選擇的發(fā)生裝置是 ，收集氨氣可選用 。⑶實驗室可用銅與稀硝酸反應(yīng)制取NO，反應(yīng)方程式是3Cu+8HNO3=3Cu(NO3)2+4H2O+2NO↑。NO是無色氣體，難溶于水，比空氣略重。常溫下NO極易與O2化合生成紅棕色NO2氣體。實驗室制取NO的裝置應(yīng)選 ，收集NO應(yīng)選 。例2 右圖裝置具有集氣、貯氣、洗氣等功能。試用“a”或“b”填空：⑴作集氣瓶：①用排空氣法收集氫氣時，氫氣應(yīng)從 端通入；收集氧氣時，氧氣應(yīng)從 端通入，檢驗氧氣是否已收集的方法是將帶火星的木條放在 處。②用排水法收集氣體時，需先在瓶里盛 。收集氫氣時，氫氣應(yīng)從 端通入；收集氧氣時，氧氣應(yīng)從 端通入。⑵作貯氣瓶：若瓶中已貯存有難溶于水的氣體，為使氣體逐漸排出，可往 端逐漸通入 。⑶作洗氣瓶：為除去（或稱洗去）CO中的少量CO2，可在瓶中盛半瓶 ，將混有少量CO2的CO氣體從 端通入，則另一端導(dǎo)管排出的即是純凈的CO。 ⑷對于醫(yī)院里給病人輸氧時使用該洗氣瓶（裝半瓶水）的敘述錯誤的是（ ） A便于觀察是否有氧氣輸出 B可觀察輸出氧氣的速度C有利于讓病人吸入具有一定濕度的氧氣 D氧氣瓶應(yīng)與洗氣瓶的b端連接其 他一、物質(zhì)的學(xué)名、俗名、化學(xué)式：學(xué)名俗名化學(xué)式學(xué)名俗名化學(xué)式汞水銀Hg氯化鈉食鹽NaCl硫硫磺S碳酸鈉純堿Na2CO3金剛石、石墨C甲烷沼氣CH4氧化鈣生石灰CaO乙醇酒精C2H5OH固體二氧化碳干冰CO2乙酸醋酸CH3COOH氯化氫水溶液鹽酸HCl堿式碳酸銅銅綠Cu2(OH)2CO3氫氧化鈣熟石灰Ca(OH)2二、各種混合物的主要成分：石灰石、大理石：CaCO3 鐵銹：Fe2O3 煤：C 天然氣：CH4水煤氣：H2和CO 生鐵、鋼：Fe三、物質(zhì)的顏色：黑色：C、CuO、Fe粉、Fe3OMnO2 紅色：Cu、Fe2O3紫黑色：KMnO4淡黃色：S固體藍(lán)色：CuSO4溶液淺綠色：FeCl2溶液、FeSO4溶液溶液化學(xué)方程式集錦一、氧氣的性質(zhì)和制法：1. 鎂在空氣中燃燒：2Mg+O2 點燃 2MgO 2. 鐵在氧氣中燃燒：3Fe+2O2 點燃 Fe3O43. 紅磷在空氣中燃燒：4P+5O2 點燃 2P2O54. 硫粉在空氣中燃燒： S+O2 點燃 SO25. 碳在氧氣中燃燒：C+O2 點燃 CO2；2C+O2 點燃 2CO（碳不充分燃燒）6. 氫氣中空氣中燃燒：2H2+O2 點燃 2H2O7. 一氧化碳在氧氣中燃燒：2CO+O2 點燃 2CO28. 甲烷在空氣中燃燒：CH4+2O2 點燃 CO2+2H2O9. 酒精在空氣中燃燒：C2H5OH+3O2 點燃 2CO2+3H2O△10. 加熱氯酸鉀和二氧化錳混合物制取氧氣：2KClO3 MnO2 2KCl+3O2 ↑11. 加熱高錳酸鉀制取氧氣：2KMnO4 △ K2MnO4+MnO2+O2↑二、氫氣的性質(zhì)和制法：12. 氫氣的可燃性：2H2+O2 點燃 2H2O13. 氫氣的還原性：H2+CuO △ Cu+H2O；3H2+Fe2O3 高溫 2Fe+3H2O14. 氫氣的工業(yè)制法（水煤氣）：H2O+C 高溫 H2+CO15. 鋅與酸反應(yīng)制取氫氣：Zn+H2SO4 = ZnSO4+H2↑； Zn+2HCl = ZnCl2+H2↑16. 鎂與酸反應(yīng)制取氫氣：Mg+H2SO4 = MgSO4+H2↑； Mg+2HCl = MgCl2+H2↑17. 鐵與酸反應(yīng)制取氫氣：Fe+H2SO4 = FeSO4+H2↑； Fe+2HCl = FeCl2+H2↑18. 鋁與酸反應(yīng)制取氫氣：2Al+3H2SO4 = Al2(SO4)3+3H2↑； 2Al+6HCl = 2AlCl3+3H2↑三、碳的化學(xué)性質(zhì)：19. 碳的可燃性：C+O2 點燃 CO2 ； 2C+O2 點燃 2CO（碳不充分燃燒）20. 碳的還原性：C+2CuO 高溫 2Cu+CO2↑；3C+2Fe2O3 高溫 4Fe+3CO2↑；C+CO2 高溫 2CO（吸熱）四、二氧化碳的性質(zhì)和制法：21. 二氧化碳溶解于水：CO2+H2O = H2CO3 22. 二氧化碳使石灰水變渾濁：Ca(OH)2+CO2 = CaCO3↓+H2O23. 二氧化碳與碳反應(yīng)（吸熱）：C+CO2 高溫 2CO24. 大理石與稀鹽酸制取二氧化碳：CaCO3+2HCl = CaCl2+H2O+CO2↑25. 滅火器原理：Na2CO3+2HCl = 2NaCl+H2O+CO2↑五、一氧化碳的性質(zhì)：26. 一氧化碳可燃性：2CO+O2 點燃 2CO227. 一氧化碳還原性：CO+CuO △ Cu+CO2；3CO+Fe2O3 高溫 2Fe+3CO2六、碳酸鈣的性質(zhì)：28. 高溫煅燒石灰石：CaCO3 高溫 CaO+CO2↑29. 石灰石、大理石與稀鹽酸反應(yīng)：CaCO3+2HCl = CaCl2+H2O+CO2↑七、鐵的性質(zhì)：30. 鐵在氧氣中燃燒：3Fe+2O2 點燃 Fe3O431. 鐵與酸反應(yīng)：Fe+H2SO4 = FeSO4+H2↑；Fe+2HCl = FeCl2+H2↑32. 鐵和硫酸銅溶液反應(yīng)：Fe+CuSO4 = FeSO4+Cu八、其它的反應(yīng)：Cu2(OH)2CO3 △ 2CuO+H2O+CO2↑； 2H2O 通電 2H2↑+O2 ↑；2HgO △ 2Hg+O2↑； H2CO3 = H2O + CO2↑；特征的反應(yīng)一、7個分解反應(yīng)：⑴ Cu2(OH)2CO3 △ 2CuO+H2O+CO2↑； ⑵ 2H2O 通電 2H2↑+O2 ↑；△⑶ 2KMnO4 △ K2MnO4+MnO2+O2↑； ⑷ 2KClO3 MnO2 2KCl+3O2 ↑；⑸ H2CO3 = H2O + CO2↑； ⑹ CaCO3 高溫 CaO + CO2↑；⑺ 2HgO △ 2Hg+O2↑二、3類置換反應(yīng)：⑴金屬與酸：Zn+H2SO4 = ZnSO4+H2↑； Zn+2HCl = ZnCl2+H2↑Mg+H2SO4 = MgSO4+H2↑； Mg+2HCl = MgCl2+H2↑Fe+H2SO4 = FeSO4+H2↑； Fe+2HCl = FeCl2+H2↑2Al+3H2SO4 = Al2(SO4)3+3H2↑； 2Al+6HCl = 2AlCl3+3H2↑⑵鐵與硫酸銅：Fe+CuSO4 = FeSO4+Cu⑶氫氣或碳做還原劑：H2 + CuO △ Cu + H2O； 3H2+Fe2O3 高溫 2Fe+3H2OC+2CuO 高溫 2Cu+CO2↑； 3C+2Fe2O3 高溫 4Fe+3CO2↑三、3種氧化還原反應(yīng)：⑴氫氣做還原劑： H2 + CuO △ Cu + H2O； 3H2+Fe2O3 高溫 2Fe+3H2O⑵碳做還原劑： C+2CuO 高溫 2Cu+CO2↑； 3C+2Fe2O3 高溫 4Fe+3CO2↑⑶一氧化碳做還原劑：CO+CuO △ Cu+CO2； 3CO+Fe2O3 高溫 2Fe+3CO2四、兩種沉淀：⑴ Ca(OH)2+CO2 = CaCO3↓+H2O ⑵ 2NaOH+CuSO4 = Cu(OH)2↓+Na2SO4白色沉淀 藍(lán)色沉淀 參考答案第一部分 元素化合物知識練習(xí)：1．碳酸鈣，Ca(OH)2+CO2 = CaCO3↓+H2O，稀鹽酸，CaCO3+2HCl = CaCl2+H2O+CO2↑2．稀鹽酸，氣泡，高溫煅燒，CaCO3 高溫 CaO+CO2↑3．B，A，b4．B→A→C，H2，CO5．Ca(OH)2+CO2 = CaCO3↓+H2O Fe+CuSO4 = FeSO4+Cu Na2CO3+2HCl = 2NaCl+H2O+CO2↑ 3H2+Fe2O3 高溫 2Fe+3H2O第二部分 化學(xué)基本概念和基本原理例1 分子、原子、離子，銅原子，甲烷分子，氯離子和鈉離子例2 水分子，鐵原子，氫原子和氧原子，氫分子和氧分子例3 D，E例4 H，2O，3Fe2+，2S2，4SO42，3NH4+，2H2CO3 例5 B例6 ⑴⑸，⑵⑶，⑵，⑵，⑵⑶，⑷，⑹例7 FeCl3，Na2S，F(xiàn)e2O3，NH4Cl，Ca(OH)2，Na2CO3，Al2(SO4)3，F(xiàn)eSO4，(NH4)2SO4 例8 ⑴2KClO3 MnO2 2KCl+3O2 ↑ ⑵2KMnO4 △ K2MnO4+MnO2+O2↑⑶Zn+H2SO4 = ZnSO4+H2↑ ⑷Fe+2HCl = FeCl2+H2↑⑸2Al+3H2SO4 = Al2(SO4)3+3H2↑ ⑹CaCO3+2HCl = CaCl2+H2O+CO2↑⑺Ca(OH)2+CO2 = CaCO3↓+H2O ⑻Fe+CuSO4 = FeSO4+Cu⑼3CO+Fe2O3 高溫 2Fe+3CO2 例9 ⑸，⑹，⑴例10 Fe2O3，F(xiàn)e2O3，Al第三部分 化學(xué)計算例1 CH4 例2 12g例3 40例4 解：設(shè)可冶煉出含雜質(zhì)4％生鐵的質(zhì)量為X，3CO+Fe2O3 高溫 2Fe+3CO2 160 112 32t60％ X(14％)16032t60％112X(14％)= X = 14t 答：略第四部分 化學(xué)實驗例1 B；反應(yīng)物是固體和液體，反應(yīng)不需加熱；C或D例2 ⑴ b，a，滿水，b，b； ⑵ a，水； ⑶ 石灰水，a； ⑷ D第 25 頁 共 25