南農(nóng)化學(xué)第一章氣體、溶液和膠體-資料下載頁
2025-06-15 12:13本頁面
【正文】 216。 價(jià)數(shù)相同時(shí)，與水化離子半徑有關(guān)。例如，水化離子半徑： Li+ ＞ Na+ ＞ K+ ＞ Rb+＞ Cs+交換能力： Li+ ＜ Na+ ＜ K+＜ Rb+＜ Cs+離子交換吸附規(guī)律：第一章第三節(jié)3. 電學(xué)性質(zhì)④ 溶膠帶電原因Ⅰ .吸附作用 溶膠在分散劑中選擇吸附某種離子而帶電。如： FeCl3 + 3H2O ? Fe(OH)3 + 3 HCl Fe(OH)3 + HCl ? FeOCl + 2 H2O FeOCl ? FeO+ + Cl?Ⅱ .電離作用 硅酸溶膠表面上 H2SiO3分子可以電離，如 : H2SiO3 = HSiO3? + H+ 或 SiO32? + 2H+ HSiO3?或 SiO32? 留在表面而使粒子帶負(fù)電荷， H+ 進(jìn)入溶液。1. 膠團(tuán)結(jié)構(gòu)第一章第三節(jié)四、膠團(tuán)結(jié)構(gòu)和電動(dòng)電勢(shì)以 KI為穩(wěn)定劑的 AgI膠團(tuán)的示意圖為：膠核膠粒膠團(tuán)2. 電動(dòng)電勢(shì)第一章第三節(jié)四、膠團(tuán)結(jié)構(gòu)和電動(dòng)電勢(shì)雙電層結(jié)構(gòu)及電勢(shì)差示意圖 電解質(zhì)對(duì) ζ 電勢(shì)的影響第一章第三節(jié)五、溶膠的穩(wěn)定性與聚沉1. 溶膠的穩(wěn)定性 2. 溶膠的聚沉 如果溶膠失去穩(wěn)定因素，膠粒相互碰撞，將導(dǎo)致聚結(jié)成大顆粒，最后以沉淀形式析出。這個(gè)過程稱為 聚沉 。 溶膠之所以具有相對(duì)的穩(wěn)定性，主要原因有： （ 1）布朗運(yùn)動(dòng)； （ 2）膠粒帶電（雙電層結(jié)構(gòu)）； （ 3）溶劑化作用。（ 1）溶膠聚沉的因素第一章第三節(jié)2. 溶膠的聚沉① 外加電解質(zhì)的影響 這影響最大，主要影響膠粒的帶電情況，使 |?|電勢(shì)下降，促使膠粒聚結(jié)。② 溶膠濃度的影響 濃度增加，粒子碰撞機(jī)會(huì)增多，促使溶膠聚沉。③ 溫度的影響 溫度升高，粒子碰撞機(jī)會(huì)增多，碰撞強(qiáng)度增加，促使溶膠聚沉。④ 膠體體系的相互作用 帶不同電荷的膠?；ノ鄢痢＃?2） 電解質(zhì)的聚沉作用第一章第三節(jié)2. 溶膠的聚沉 聚沉值 ：能使一定量的溶膠在一定時(shí)間內(nèi)開始聚沉所需電解質(zhì)的最低濃度，單位為 mmolL?1。 規(guī)律： 主要考慮與膠粒帶 相反電荷 的離子的作用。 （ 2）同價(jià)離子的影響。 對(duì)負(fù)溶膠來說，一價(jià)金屬離子的聚沉能力是 Cs+ Rb+ K+ Na+ Li+ 。這是因?yàn)樗想x子半徑依次增大的緣故。（ 1）不同價(jià)離子：價(jià)數(shù)愈高，聚沉值愈小，聚沉能力愈大。 如對(duì)于 As2S3負(fù)溶膠， AlCl MgCl NaCl三種電解質(zhì)的聚沉值之比為 1︰ 8︰ 548。 第一章第三節(jié)2. 溶膠的聚沉（ 3）溶膠的相互聚沉 相互聚沉 是指將帶相反電荷的溶膠適量混合，發(fā)生聚沉。聚沉作用力為靜電吸引力。完全聚沉的條件： 當(dāng)兩種溶膠的用量恰能使其 所帶電荷的量相等 時(shí)，才會(huì)完全聚沉；否則可能會(huì)聚沉不完全，甚至不聚沉。 典型實(shí)例：明礬 [KAl (SO4)212H2O]凈水。 相對(duì)分子質(zhì)量在 10000以上的有機(jī)化合物溶于水或其它溶劑中所得的溶液。第一章第三節(jié)六、高分子溶液2. 高分子溶液與溶膠的相同點(diǎn)： （ 1）分散相粒子大小在 1~100nm之間； （ 2）擴(kuò)散慢，顆粒不能通過半透膜。 ：（ 1）溶膠：多相、熱力學(xué)不穩(wěn)定體系；而高分子溶液：均相、熱力學(xué)穩(wěn)定體系體系。（ 2）溶膠對(duì)電解質(zhì)十分敏感；但要使高分子物質(zhì)從水溶液中析出，必須加入大量的電解質(zhì) —— 鹽析。：第一章第三節(jié)六、高分子溶液 在溶膠中加入高分子溶液，加入的量不同，會(huì)出現(xiàn)兩種情況：（ 1）保護(hù)作用： 在溶膠中加入適量的高分子物質(zhì)溶液，可以大大地增加溶膠的穩(wěn)定性。保護(hù)作用 敏化作用（ 2）絮凝作用： 在溶膠體系中加入極少量的大分子物質(zhì)溶液，反而促使溶膠體系產(chǎn)生聚沉。第一章第三節(jié)例 題 15 試分別比較 MgSO4， K3[Fe(CN)6]和 AlCl3 三種電解質(zhì)對(duì)下列兩溶膠的凝聚能力及聚凝值大小。 （ 1） molL?1 AgNO3 溶液和 molL?1 KCl溶液等體積混合制成的 AgCl溶膠。 （ 2） molL?1 AgNO3 溶液和 molL?1 KCl溶液等體積混合制成的 AgCl溶膠。 解： （ 1）因 KCl過量，所以 AgCl 吸附 Cl?而帶負(fù)電，則聚沉能力為： AlCl3 MgSO4 K3[Fe(CN)6]；聚沉值相反。 （ 2）因 AgNO3過量，所以 AgCl吸附 Ag+而帶正電，則聚沉能力為： AlCl3 MgSO4 K3[Fe(CN)6]；聚沉值相反 。第一章作 業(yè)P21~22：二、填空題： 1， 2， 3， 4， 5， 7， 8三、計(jì)算題： 1， 2， 3第一章習(xí) 題 1. % NaCl 溶液產(chǎn)生的滲透壓接近于（ ）。 A. % 蔗糖溶液 B. % 的 HAc溶液 C. kg?1 蔗糖溶液 D. kg?1葡萄糖溶液 2. 在 0℃ 的 100g KCl 溶液中，加入重量為 100g 的冰，一段時(shí)間后，混合液中冰的質(zhì)量為（ ）。 A. 大于 100g B. 小于 100g C. 等于 100g D. 不能確定第一章習(xí) 題 3. 相對(duì)分子量為 120的弱酸 HA g 溶于 100 g 水中，在 kPa下測(cè)得其沸點(diǎn)為 ℃ 。求此弱酸溶液的解離度。已知：水的 Kb=kgmol?1。4. 考慮到乙醇的沸點(diǎn) ℃ 和 Kb= Kkgmol?1 ，解下列各題： （ 1）由 20g某物質(zhì)與 100g乙醇組成的溶液在 79℃ 時(shí)沸騰，計(jì)算該物質(zhì)的相對(duì)分子量； （ 2）由 100g乙醇的溶液，在 ℃ 時(shí)沸騰，那么在溶解狀態(tài)下碘以什么形態(tài)存在的（碘的相對(duì)原子量為 127）？
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