金屬有機化學(xué)第一章-資料下載頁
2025-01-08 12:28本頁面
【正文】 teroatoms: Catalytic Chain Transfer” Angew. Chem. Int. Ed. 2022, 47, 20222025. 11. E. .。 Chen, Chem. Rev. 2022, 109, 51575214. (polymerization) Hydroamination Muler, T. E. et al, Chem. Rev. 2022, 108, 37953892. “Hydroamination: Direct Addition of Amines to Alkenes and Alkynes” 二、 過渡金屬有機化學(xué)中的基本概念 、配位體 金 屬 有 機化 合 物 的組 成中 心 金 屬 原 子配 位 體2. 配體的齒數(shù)、電子數(shù)、電荷 M oHO N3. 金屬原子的氧化態(tài)、 dn、配位數(shù)、 18電子規(guī)則 金屬原子的氧化態(tài)是指配位體帶著正常的閉合層電子離去時，中心金屬原子所具有的電荷數(shù)。也可以定義為：每一對共享電子分享給電負性更大的配位體原子后中心金屬上呈現(xiàn)的電荷數(shù)。 dn 金屬的氧化態(tài)與金屬 d軌道的電子數(shù)有關(guān)，氧化態(tài)的增加或減少，金屬 d軌道的電子數(shù)也就減少或增加。 除 IB組、 VIII的 Co, Ni分族外 M0 (氧化態(tài)為零） dn = 族數(shù) dn = 族數(shù) 氧化態(tài) 配位數(shù)： (Coordination Number,CN) 金屬與其配位體所形成的 ?鍵數(shù) 18電子規(guī)則： 對于反磁性過渡金屬絡(luò)合物（ dn中的 n為偶數(shù)，所有電子成對），對于每個給定的 dn只允許有一個最高配位數(shù) CN，它與 d電子數(shù)的關(guān)系式為： n + 2 (CN)最高 = 18 三、 過渡金屬有機物的成鍵 1. πacceptors: Other πacceptor ligands: NO, N2, CNR, PF3 2. πdonors ligands: Ligands with lone pairs on the coordinating atom (., OR, X, NR2) can act as πdonor ligands. 3. πplexes: Unsaturated molecules can donate π electrons to form ML bonds rather than nonbonding lone pairs. Ethylene is a classic example. Zeise39。s Salt1827 Organometallics 2022, 20, 26 : Dihydrogen can bind to metal centers as an intact molecule. J. Am. Chem. Soc. 2022, 127, 17592 四、配位場理論與八面體絡(luò)合物的結(jié)構(gòu) 五、若干配位幾何的配位場對 d軌道的裂分
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