聊城專版20xx中考化學(xué)總復(fù)習(xí)第三部分模擬檢測沖刺中考綜合檢測卷一課件魯教版-資料下載頁
2025-06-15 01:34本頁面
【正文】 aOH 實驗操作 實驗現(xiàn)象 實驗結(jié)論 取少量鈉的氧化物加入足量蒸餾水 沒有氣泡產(chǎn)生 (或無明顯現(xiàn)象 ) 猜想 1正確 【實驗探究二】 實驗操作 實驗現(xiàn)象 實驗結(jié)論 (1)取少量白色固體加入足量 氯化鈣溶液 (或 BaCl2溶液 ) 產(chǎn)生白色沉淀 白色固體成分為 Na2CO3和NaOH (2)過濾，取少量濾液加入 無色酚酞試液 (或氯化銅溶液等 ) 變紅色 (或生成藍色沉淀 ) 【實驗反思】 (1)類比氧化銅與鹽酸的反應(yīng)，寫出氧化鈉與鹽酸反應(yīng)的化學(xué)方程式 Na2O＋ 2HCl===2NaCl＋ H2O 。 (2)過氧化鈉也能與鹽酸反應(yīng)，方程式為 2Na2O2＋4HCl===4NaCl＋ 2H2O＋ X， X的化學(xué)式為 O2 。 (3)能與酸反應(yīng)只生成鹽和水的氧化物稱為堿性氧化物，請判斷 Na2O2 不是 堿性氧化物 (填“是”或“不是” )。 解析：【作出猜想】由于鈉有兩種氧化物，因此猜想金屬鈉在空氣中與氧氣反應(yīng)有可能同時生成兩種氧化物，即 Na2O和Na2O2；【實驗探究一】由實驗結(jié)論“猜想 1正確”可知，鈉的氧化物是 Na2O， Na2O和水反應(yīng)無明顯現(xiàn)象；【實驗探究二】檢驗鈉在空氣中放置一段時間后得到的白色固體中是否含有Na2CO3或 NaOH，具體方法為先取少量白色固體加入足量氯化鈣(或氯化鋇 )溶液，若觀察到產(chǎn)生白色沉淀，則表明白色固體中含有碳酸鈉，反應(yīng)的化學(xué)方程式為 CaCl2＋ Na2CO3===CaCO3↓ ＋2NaCl(或 BaCl2＋ Na2CO3===BaCO3↓ ＋ 2NaCl)(注意此處不能用氫氧化鈣或氫氧化鋇，否則過量的氫氧化鈣或氫氧化鋇和產(chǎn)生的氫氧化鈉會影響“操作 2” 中對氫氧化鈉的檢驗 )；由實驗結(jié)論知，白色固體中含有氫氧化鈉，則向“操作 1” 得到的濾液中加入無色酚酞試液，濾液會由無色變成紅色；【實驗反思】(1)金屬氧化物與鹽酸反應(yīng)能夠生成相應(yīng)的氯化物和水，則氧化鈉與鹽酸反應(yīng)的化學(xué)方程式為 Na2O＋ 2HCl===2NaCl＋ H2O； (2)依據(jù)質(zhì)量守恒定律，反應(yīng)前后各原子的種類和數(shù)目不變，可以確定 X的化學(xué)式為 O2； (3)已知“能與酸反應(yīng)只生成鹽和水的氧化物稱為堿性氧化物”，而 Na2O2和鹽酸反應(yīng)除生成鹽和水外還生成了 O2，說明 Na2O2不是堿性氧化物。 四、計算題 (本題包括 1小題，共 10分 ) 23． (10分 )聰聰同學(xué)在實驗室發(fā)現(xiàn)一小塊表面生銹的生鐵片，他想到老師講的生鐵是 Fe— C合金，就號召明明一起通過實驗測定此生鐵中鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。他們先用砂紙把鐵片表面的鐵銹打磨干凈，制成光亮的生鐵樣品，然后將樣品放入燒杯中，再加入足量的稀鹽酸，至不再有氣泡產(chǎn)生為止，各步稱量數(shù)據(jù)見下表： (稀鹽酸的揮發(fā)可忽略不計 ) 請回答下列問題： (1)反應(yīng)中產(chǎn)生氣體的質(zhì)量是 g。 (2)以下操作中，對該樣品中鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的測定結(jié)果，沒有影響的是 B (填寫序號 )。 除凈鐵銹后的生鐵樣品質(zhì)量 /g 燒杯的質(zhì)量 /g 所加稀鹽酸的質(zhì)量 /g 反應(yīng)后燒杯及所盛物質(zhì)的總質(zhì)量 /g A．加入的稀鹽酸不足量 B．將打磨干凈鐵銹的生鐵樣品磨成粉末 C．未將表面鐵銹打磨干凈 (3)根據(jù)得出數(shù)據(jù)，計算該生鐵樣品中鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù) (寫出計算步驟，結(jié)果精確到 %)。
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