濱州專版20xx中考化學(xué)總復(fù)習(xí)第三部分模擬檢測沖刺中考階段檢測卷四課件魯教版-資料下載頁
2025-06-12 13:17本頁面
【正文】 銅反應(yīng)的化學(xué)方程式： Fe＋ Cu(NO3)2===Cu＋ Fe(NO3)2可知，充分反應(yīng)后過濾，所得固體中一定含有的物質(zhì)是銅，所得濾液中一定含有的溶質(zhì)是 Zn(NO3)2和 Fe(NO3)2。 22． (5分 )某工廠欲從含有 CuSO4的廢液中回收金屬銅，并得到工業(yè)原料硫酸亞鐵，其工業(yè)流程如圖： (1)操作 Ⅰ 的名稱是 過濾 ，需用到的玻璃儀器除燒杯之外還有 漏斗、玻璃棒 。 (2)加入過量 A物質(zhì)的化學(xué)式是 Fe 。 (3)加入適量 B物質(zhì)時反應(yīng)的化學(xué)方程式是 Fe＋ H2SO4===FeSO4＋H2↑ 。 解析： (1)由操作過程可知，操作 Ⅰ 是將固體和液體分離，故操作名稱是過濾，需用到的玻璃儀器除燒杯之外還有漏斗、玻璃棒； (2)由于鐵與硫酸銅反應(yīng)生成銅和硫酸亞鐵，鐵與硫酸反應(yīng)生成硫酸亞鐵和氫氣。由題意可知，要從含有 CuSO4的廢液中回收銅和得到硫酸亞鐵，應(yīng)向廢液中加入過量鐵，最后再加入適量的稀硫酸，將過量的鐵除去； (3)由上述分析可知，加入適量 B物質(zhì)時反應(yīng)的化學(xué)方程式是 Fe＋ H2SO4===FeSO4＋ H2↑ 。 三、 (本題包括 2小題，共 12分 ) 23． (4分 )化學(xué)是一門以實驗為基礎(chǔ)的自然科學(xué)，下列是一些重要化學(xué)實驗的裝置圖，請按要求回答： (1)A實驗探究的目的是 比較純銅片與黃銅片的硬度大小 。 (2)B實驗開始時，應(yīng)先通 CO再加熱，目的是 排盡玻璃管內(nèi)的空氣，防止加熱時發(fā)生爆炸 。 (3)C實驗中玻璃管①中產(chǎn)生的氣體是 氧氣 。 (4)D實驗中不能用木炭代替紅磷的原因是 木炭燃燒產(chǎn)生二氧化碳氣體，裝置內(nèi)的壓強不減小 。 24． (8分 )在生活中經(jīng)常曝出某品牌金飾品摻假的事件，引起同學(xué)們的好奇，某化學(xué)興趣小組在老師的幫助下，對幾種常見金屬飾品所含的金屬進行了相關(guān)的探究活動。 【提出問題】 (1)怎樣鑒別真假黃金？ (2)怎樣確定鈀的金屬活動性？ 【查閱資料】 (1)假黃金通常是黃銅 (Cu－ Zn合金 )； (2)鈀 (Pd)呈銀白色，有金屬光澤，可用作飾品。 【實驗藥品】鈀、鉑 (Pt)、稀鹽酸、硝酸銀溶液和氯化鈀(PdCl2)溶液 【實驗探究】 (1)鑒別黃金樣品的真假 取黃金樣品于試管中，滴加稀鹽酸后，觀察到黃金樣品表面有氣泡產(chǎn)生，該氣體是 氫氣 ，說明此樣品為 假 (選填“真”或“假” )黃金。 (2)探究鈀的金屬活動性 同學(xué)們猜想鈀的活動性可能與銀和鉑相近，于是他們利用上述藥品進行如下實驗： 初步得出結(jié)論：鈀、銀、鉑的金屬活動性由強到弱的順序為 銀鈀 鉑 。 【廢液處理】 (1)轉(zhuǎn)化成沉淀。小組同學(xué)將所有液體倒入廢液缸中，出現(xiàn)白色沉淀。寫出產(chǎn)生該現(xiàn)象的化學(xué)方程式 2AgNO3＋ PdCl2===Pd(NO3)2＋ 2AgCl↓ (合理即可 ) 。 (寫出一個即可 ) (2)通過科學(xué)合理的方法進一步回收金屬鈀。 實驗步驟 實驗現(xiàn)象 實驗結(jié)論 把鈀浸入硝酸銀溶液中 無明顯現(xiàn)象 鈀的金屬活動性比銀弱 把鉑浸入氯化鈀溶液中 無明顯現(xiàn)象 鈀的金屬活動性比鉑 強 25．某補鈣藥劑說明書的部分信息如圖所示，現(xiàn)將用 20片該藥劑制成的粉末與 40g鹽酸混合(其他成分不與鹽酸反應(yīng) )，恰好完全反應(yīng)后稱得剩余物的質(zhì)量為 ，請回答下列問題 (計算請寫出過程 )： 四、 (本題包括 1小題，共 11分 ) (1)青少年缺鈣易出現(xiàn)的疾病是 佝僂病 ； (2)該品牌補鈣藥劑每片含 CaCO3的質(zhì)量為多少？ (3)該鹽酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是多少？ (精確到 %) 解析：老年人缺鈣會引起骨質(zhì)疏松，青少年缺鈣會患佝僂病；根據(jù)質(zhì)量守恒定律，生成二氧化碳的質(zhì)量為 20g＋ 40g－ ＝ ，根據(jù)二氧化碳的質(zhì)量結(jié)合碳酸鈣與鹽酸反應(yīng)的化學(xué)方程式可以計算出 HCl和碳酸鈣的質(zhì)量，所求碳酸鈣的質(zhì)量除以所取鈣片的片數(shù)即為補鈣藥劑每片含 CaCO3的質(zhì)量；根據(jù)溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)計算公式即可求出鹽酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。
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