臨沂專版20xx中考化學(xué)總復(fù)習(xí)第三部分模擬檢測沖刺中考階段檢測卷三課件新人教版-資料下載頁
2025-06-12 19:28本頁面
【正文】 含有的陽離子為 Cu2＋ 、 Al3＋ 、 Zn2＋ 。 三、實驗探究題 (每個化學(xué)方程式 2分，其他每空 1分，共 10分 ) 18． M是生活中常見的金屬， MSO4溶液是無色液體，某化學(xué)興趣小組的同學(xué)欲探究 M與銅、鋁的活動性順序，請你和他們一起進(jìn)行以下探究活動。 【提出問題】 M、銅、鋁的金屬活動性順序是怎樣的？ 【猜想與假設(shè)】小敏的猜想是 Al＞ Cu＞ M；小強(qiáng)的猜想是 Al＞ M＞Cu；你的猜想是 MAlCu 。 【設(shè)計與實驗一】小莉取 M絲、銅絲、鋁絲和編號為①、②、③的 3支試管，進(jìn)行如表的實驗 (試管中均盛有體積相同、溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)也相同的稀鹽酸 )； 實驗操作 M絲插入試管① 中 銅絲插入試管② 中 鋁絲插入試管③ 中 實驗結(jié)論 剛開始的現(xiàn)象 有少量氣泡產(chǎn)生 無氣泡 無氣泡 M＞ Cu： MAl 幾分鐘后的現(xiàn)象 有少量氣泡產(chǎn)生 無氣泡 有大量氣泡產(chǎn)生 AlMCu 【交流與表達(dá)】同學(xué)們對同一實驗得出兩種不同結(jié)論的現(xiàn)象進(jìn)行了討論，明白了實驗剛開始時試管③中無氣泡產(chǎn)生的原因，該原因是 鋁表面有一層氧化膜 。 【設(shè)計與實驗二】為了進(jìn)一步探究三種金屬的活動性順序，同學(xué)們?nèi)〈旨?xì)相同，打磨干凈的 M絲、鋁絲及相關(guān)溶液，又進(jìn)行了如圖所示的實驗： (1)試管乙中觀察到的現(xiàn)象是 M表面出現(xiàn)一層紅色物質(zhì)，溶液由藍(lán)色變?yōu)闊o色 。 (2)試管丙中反應(yīng)的化學(xué)方程式為 2Al＋ 3CuSO4===Al2(SO4)3＋3Cu 。 【交流與表達(dá)】同學(xué)們經(jīng)討論后認(rèn)為該實驗可以優(yōu)化，去掉試管 丙 (填試管編號 )中的實驗，也可以得出正確的結(jié)論。 【解釋與結(jié)論】通過以上實驗，同學(xué)們得出了三種金屬的活動性順序。 【評價與反思】實驗結(jié)束后，同學(xué)們對實驗過程進(jìn)行了如下反思： (1)影響金屬與酸反應(yīng)速率快慢的因素，除了相互反應(yīng)的金屬和酸的性質(zhì)外，還有 反應(yīng)物接觸面積、溫度 (任寫一種 )。 (2)探究金屬活動性順序時，除了上述實驗中已經(jīng)用到的兩種方法外，還可以根據(jù) 與氧氣反應(yīng)的劇烈程度 進(jìn)行判斷 (任寫一種 )。 解析：【猜想與假設(shè)】通過分析小敏、小強(qiáng)同學(xué)的猜想可 知，我的猜想是 M＞ Al＞ Cu；【設(shè)計與實驗一】金屬越活潑，與酸反應(yīng)生成氫氣的反應(yīng)越劇烈；【交流與表達(dá)】鋁和空氣中的氧氣反應(yīng)會生成致密的氧化鋁薄膜，所以實驗剛開始時試管③中無氣泡產(chǎn)生的原因是：鋁表面有一層氧化膜；【設(shè)計與實驗二】 (1)M的金屬活動性大于銅的金屬活動性，所以試管乙中觀察到的現(xiàn)象是： M表面出現(xiàn)一層紅色物質(zhì)，溶液由藍(lán)色變?yōu)闊o色； (2)鋁和硫酸銅反應(yīng)生成硫酸鋁和銅，化學(xué)方程式為 2Al＋ 3CuSO4===Al2(SO4)3＋ 3Cu；【交流與表達(dá)】甲實驗可以驗證鋁比 M活潑，乙實驗可以證明 M比銅活潑，所以三種金屬的活動性順序是 Al＞ M＞ Cu，所以去掉試管丙中的實驗，也可以得出正確的結(jié)論；【評價與反思】 (1)影響金屬與酸反應(yīng)速率快慢的因素，除了相互反應(yīng)的金屬和酸的性質(zhì)外，還有反應(yīng)物接觸面積、溫度等； (2)金屬會與酸、鹽、氧氣等物質(zhì)反應(yīng)，所以除了上述實驗中已經(jīng)用到的兩種方法外，還可以根據(jù)與氧氣反應(yīng)的劇烈程度進(jìn)行判斷。 四、計算題 (6分 ) 19．銅鎂合金具有優(yōu)良的導(dǎo)電性，常用作導(dǎo)電材料。欲測定合金的組成 (其他元素忽略不計 )，進(jìn)行如下實驗：取銅鎂合金 20g放入燒杯中，將 280g稀硫酸分四次加入，每次充分反應(yīng)后，測得剩余固體的質(zhì)量記錄如下。請回答： 次序 1 2 3 4 加入稀硫酸的質(zhì)量 /g 70 70 70 70 剩余固體的質(zhì)量 /g x (1)上表中， x的數(shù)值是 。 (2)合金中銅、鎂的質(zhì)量比為 33∶17 。 (3)所加稀硫酸的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 % 。 解析： (1)根據(jù)表格提供的數(shù)據(jù)可以看出，加入 70g稀硫酸消耗的金屬鎂的質(zhì)量是 20g－ ＝ ，第三次加入 70g稀硫酸剩余的固體的質(zhì)量為 － ＝ 。 (2)第四次加入70g稀硫酸消耗的鎂的質(zhì)量為 － ＝ ，故剩余的，故銅和鎂的質(zhì)量比為 ∶(20g － )＝∶ ＝ 33∶17 。 (3)設(shè)稀硫酸的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 x。
教學(xué)教案相關(guān)推薦
鄂ICP備17016276號-1