濰坊專版20xx中考化學(xué)總復(fù)習(xí)第三部分模擬檢測沖刺中考綜合檢測卷一課件新人教版-資料下載頁
2025-06-13 20:50本頁面
【正文】 ，應(yīng)選用的收集裝置為 __D__(填編號 )。 ②若用排水法收集并測定氣體的體積，氣體從裝置 E導(dǎo)管口__b__(填 “ a” 或 “ b”) 進；選用儀器 F測量排出水的體積，儀器 F名稱是 __量筒 __。 (2)探究影響鋅與稀硫酸反應(yīng)快慢的因素。 反應(yīng)過程中，用前 10min內(nèi)收集的氫氣體積比較反應(yīng)的快慢?？刂破渌麠l件相同，進行下表四組實驗，獲得數(shù)據(jù)如下表。 三、本題包括 2小題 (共 18分 ) ① 比較實驗 a和實驗 b，可以得到的結(jié)論是 __與同體積同濃度的稀硫酸反應(yīng)，含雜質(zhì)的鋅比純鋅反應(yīng)速率要快 __； ② 為了研究硫酸濃度對反應(yīng)快慢的影響，需比較實驗 __a__(填編號，下同 )和實驗 __c__； ③ 控制其他條件相同，需控制的條件是 __溫度 (或鋅粒形狀大小 )__(列舉一種條件即可 )。 (1)① 實驗室用鋅和稀硫酸制取氫氣，該反應(yīng)在常溫下進行，選擇的發(fā)生裝置為 B；氫氣的密度比空氣小，要收集比較干燥的氣體，應(yīng)選用的收集裝置為 D； ② 若通過 E裝置采用排水法收集氫氣，氫氣難溶于水，因此會聚集在水的上方，應(yīng)短進長出；要量取收集的氫氣的體積，利用量筒通過量取排出水的體積就是氫氣的體積； (2)① 實驗 a和實驗 b相同點是同體積同濃度的稀硫酸，不同點是含雜質(zhì)的鋅和純鋅，結(jié)果含雜質(zhì)的鋅比純鋅反應(yīng)速率要快； ② 要研究硫酸濃度對反應(yīng)快慢的影響，需要不同濃度的硫酸，而要控制鋅的純度相同，比較產(chǎn)生氫氣的快慢，因此對比組是實驗 a和實驗 c； ③ 控制變量法需要考慮的是自變量和因變量，而其他外界條件均應(yīng)保證相同，因此需控制的條件有：溫度、鋅粒形狀大小等。 26． (10分 )化學(xué)興趣課上，同學(xué)們在制取 CO2氣體的過程中，不慎用到了濃鹽酸，導(dǎo)致制得的 CO2氣體中混有氯化氫氣體，他們設(shè)計了如下除去氯化氫氣體并探究 CO2與過氧化鈉 (Na2O2)反應(yīng)的實驗。 查閱資料：過氧化鈉 (Na2O2)是一種淡黃色固體，能與 CO H2O發(fā)生反應(yīng)： 2Na2O2＋ 2CO2===2Na2CO3＋ O2 2Na2O2＋ 2H2O===4NaOH＋ O2↑ 請回答下列問題： (1)裝置 A的作用是吸收 CO2中混有的 HCl，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為 __NaHCO3＋ HCl===NaCl＋ H2O＋ CO2↑ __；裝置 C的作用是 __除去二氧化碳?xì)怏w __； (2)為確定反應(yīng)后裝置 B硬質(zhì)玻璃管中固體的成分，小組同學(xué)取適量固體于試管中，加入足量的蒸餾水溶解形成溶液 M，無氣泡產(chǎn)生，則該固體中不含 __Na2O2__，該小組同學(xué)繼續(xù)進行探究。 【提出問題】反應(yīng)后硬質(zhì)玻璃管中固體的成分是什么？ 【作出猜想】猜想一： Na2CO3 猜想二： NaOH 猜想三： Na2CO3和 NaOH 經(jīng)過討論，大家一致認(rèn)為猜想二不合理，理由是 __根據(jù)質(zhì)量守恒定律，反應(yīng)前后元素的種類不變，反應(yīng)前有碳元素，反應(yīng)后也應(yīng)有碳元素 __； 【實驗驗證】排除錯誤猜想后，同學(xué)們通過以下實驗驗證了另一種物質(zhì)。 【交流反思】小組中有同學(xué)認(rèn)為，將上述濾液中滴加的酚酞溶液換成硝酸銅溶液，也能得出同樣的結(jié)論，你認(rèn)為該同學(xué)的觀點__正確 __(填 “ 正確 ” 或 “ 錯誤 ” )，理由是 __因為氫氧化鈉和硝酸銅反應(yīng)生成氫氧化銅藍(lán)色沉淀，如果有藍(lán)色沉淀生成，說明固體中含有氫氧化鈉 __。 【拓展延伸】在盛有氯化銨 (NH4Cl)濃溶液的試管中，加入足量的過氧化鈉 (Na2O2)固體，有氣泡產(chǎn)生，產(chǎn)生的氣體是 __氨氣__。 (1)碳酸氫鈉和鹽酸反應(yīng)生成氯化鈉、水和二氧化碳，化學(xué)方程式為 NaHCO3＋ HCl===NaCl＋ H2O＋ CO2↑ ；裝置 D的作用是除去二氧化碳?xì)怏w； (2)為確定反應(yīng)后裝置 B硬質(zhì)玻璃管中固體的成分，小組同學(xué)取適量固體于試管中，加入足量的蒸餾水，由于 2Na2O2＋ 2H2O===4NaOH＋ O2↑ ，無氣泡產(chǎn)生，則該固體中不含 Na2O2；【作出猜想】根據(jù)質(zhì)量守恒定律，反應(yīng)前后元素的種類不變，反應(yīng)前有碳元素，反應(yīng)后也應(yīng)有碳元素；【實驗驗證】向其中加入足量氯化鈣溶液，有白色沉淀生成，說明固體中含有碳酸鈉；過濾后在濾液中滴加酚酞溶液，液體變?yōu)榧t色，說明固體中含有氫氧化鈉；【交流反思】將上述濾液中滴加的酚酞溶液換成硝酸銅溶液，也能得出同樣的結(jié)論，因為氫氧化鈉和硝酸銅溶液反應(yīng)生成氫氧化銅藍(lán)色沉淀，如果有藍(lán)色沉淀生成，說明固體中含有氫氧化鈉；【拓展延伸】過氧化鈉與水反應(yīng)生成氫氧化鈉，氫氧化鈉溶液和氯化銨反應(yīng)生成氨氣。 四、本題包括 1小題 (共 8分 ) 27． (8分 )某課外活動小組為測定當(dāng)?shù)厥沂泻妓徕}的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，取用 2g石灰石樣品，把 20g稀鹽酸分 4次加入樣品中 (樣品中除碳酸鈣外，其余的成分既不與鹽酸反應(yīng)，也不溶解于水 )，每次充分反應(yīng)后都經(jīng)過濾、干燥、稱量，得實驗數(shù)據(jù)如表： (1)從以上數(shù)據(jù)可知，這四次實驗中，第 __4__次石灰石樣品中的碳酸鈣已完全反應(yīng)。 (2)石灰石樣品中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 __85%__； (3)計算該化學(xué)興趣小組所用稀鹽酸的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù) (需寫出計算過程 )。 實驗次數(shù) 1 2 3 4 稀鹽酸的用量 5g 5g 5g 5g 剩余固體的質(zhì)量 解：設(shè) 5g稀鹽酸中氯化氫質(zhì)量為 x。 CaCO3＋ 2HCl===CaCl2＋ H2O＋ CO2↑ 100 73 0． 5g x 該化學(xué)興趣小組所用稀鹽酸的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 答：該化學(xué)興趣小組所用稀鹽酸的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 %。 (1)由 3次實驗可知，每次反應(yīng)的碳酸鈣質(zhì)量是 ，而第 4次反應(yīng)的碳酸鈣質(zhì)量是 ，說明第 4次中碳酸鈣已經(jīng)完全反應(yīng)； (2)石灰石樣品中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為
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