臨沂專版20xx中考化學(xué)總復(fù)習(xí)第三部分模擬檢測沖刺中考階段檢測卷二課件新人教版-資料下載頁
2025-06-12 16:06本頁面
【正文】 間不反應(yīng)，不能直接用于驗證質(zhì)量守恒定律；鐵比銅活潑，鐵能將氯化銅溶液中的銅置換出來，是化學(xué)變化，能直接用于驗證質(zhì)量守恒定律； (2)①從燃燒條件分析，固體質(zhì)量在 t1前沒有發(fā)生變化的原因為溫度未達到紅磷的著火點。②紅磷在氧氣中燃燒生成五氧化二磷，反應(yīng)的化學(xué)方程式為 4P＋ 5O2 2P2O5。③從圖示看出， ，是紅磷的質(zhì)量， 示反應(yīng)后固體的質(zhì)量，是五氧化二磷的質(zhì)量，則 － ＝ 。 (3)由物質(zhì)的微觀構(gòu)成可知，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為 2F2＋ 2H2O===4HF＋ O2；①該反應(yīng)所屬的基本反應(yīng)類型為置換反應(yīng)；②參加反應(yīng)的甲物質(zhì)和生成的丙物質(zhì)分子數(shù)目之比為 2∶4 ＝ 1∶2 。 18．根據(jù)下列裝置圖，回答問題： (1)用高錳酸鉀制取氧氣，選用的發(fā)生裝置是 A (填序號 )，為防止高錳酸鉀粉末進入導(dǎo)管，該裝置需做一點改進的是 在試管口放一團棉花 ，若用 D裝置收集氧氣，當(dāng)觀察到 氣泡連續(xù)均勻冒出 時，便可開始收集。 (2)實驗室制取二氧化碳應(yīng)選用的一組裝置是 BC (填序號 )，反應(yīng)的化學(xué)方程式是 CaCO3＋ 2HCl===CaCl2＋ H2O＋ CO2↑ ，圖 G是某同學(xué)利用報廢試管設(shè)計的制取二氧化碳的發(fā)生裝置，該設(shè)計除了廢物利用的優(yōu)點外，請另寫一個優(yōu)點 能夠隨時控制反應(yīng)的進行與停止 。 三、實驗探究題 (每個化學(xué)方程式 2分，其他每空 1分，共 9分 ) (3)用收集的氧氣完成圖 E鐵絲燃燒的實驗，集氣瓶中預(yù)先放少量水的原因是 防止高溫熔融物濺落炸裂瓶底 ；如圖 F，向裝滿 CO2的軟塑料瓶中注入約 1/3體積的水，立即旋緊瓶蓋，振蕩，觀察到的現(xiàn)象是 塑料瓶變癟 。 (1)用高錳酸鉀制取氧氣時，需要加熱，故選發(fā)生裝置 A；為防止高錳酸鉀粉末進入導(dǎo)管，應(yīng)采取的措施是在試管口放一團棉花；若用 D裝置收集氧氣，當(dāng)觀察到氣泡連續(xù)均勻冒出時，便可開始收集。 (2)實驗室用大理石和稀鹽酸在常溫下反應(yīng)制取二氧化碳，屬于固液常溫型，故選發(fā)生裝置 B；二氧化碳的密度比空氣大，易溶于水，故可用向上排空氣法收集；大理石的主要成分碳酸鈣和鹽酸在常溫下反應(yīng)生成氯化鈣、二氧化碳氣體和水，反應(yīng)的化學(xué)方程式是 CaCO3＋ 2HCl===CaCl2＋ H2O＋CO2↑ ； 該設(shè)計除了廢物利用的優(yōu)點外，還能夠隨時控制反應(yīng)的進行與停止。 (3)玻璃是熱的不良導(dǎo)體，鐵和氧氣反應(yīng)生成高溫的熔融物，所以實驗前在集氣瓶底部放少量的水的目的是防止高溫熔融物濺落炸裂瓶底。二氧化碳能溶于水，使軟塑料瓶內(nèi)壓強減小，在大氣壓的作用下塑料瓶變癟。 19．學(xué)校研究性學(xué)習(xí)小組為了測定當(dāng)?shù)氐V山石灰石中碳酸鈣的質(zhì)量分數(shù)，取來了一些礦石樣品，并取稀鹽酸 200g，平均分成4份進行實驗，結(jié)果如下： (1)上表中 m的數(shù)值是 。 (2)反應(yīng)中礦石有剩余的是第 三和四 次實驗。 (3)這種石灰石中碳酸鈣的質(zhì)量分數(shù)是多少？ 四、計算題 (8分 ) 實驗 一 二 三 四 加入樣品的質(zhì)量 /g 5 10 15 20 生成 CO2的質(zhì)量 /g m
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