安徽專版20xx中考化學(xué)總復(fù)習(xí)第三部分模擬檢測沖刺中考階段檢測卷四課件新人教版-資料下載頁
2025-06-17 12:31本頁面
【正文】 部吸引，說明只有單質(zhì)鐵；如果部分被吸引，說明黑色固體為 Fe和 FeO的混合物。 15． (7分 )某?；瘜W(xué)興趣小組的同學(xué)學(xué)習(xí)了金屬活動(dòng)性順序后，在實(shí)驗(yàn)室進(jìn)行實(shí)驗(yàn)時(shí)發(fā)現(xiàn)了一個(gè)有趣的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，他們將一塊鋁片和一塊相同質(zhì)量的鋅粒分別放入相同濃度的稀鹽酸和稀硫酸中，發(fā)現(xiàn)鋅粒產(chǎn)生氣體更快，對(duì)照金屬活動(dòng)性順序，鋁在鋅的前面，應(yīng)該鋁反應(yīng)更快，究竟是什么原因讓鋅產(chǎn)生氣體更快？請(qǐng)你與小組同學(xué)一起進(jìn)行探究。 (1)按題中小組同學(xué)設(shè)計(jì)的實(shí)驗(yàn)方案比較金屬鋁、鋅的活動(dòng)性是否合理？ 否 (填“是”或“否” )，原因是 酸的種類 、 金屬與酸的接觸面積 應(yīng)在實(shí)驗(yàn)中設(shè)置相同。 (2)請(qǐng)寫出鋁與稀鹽酸反應(yīng)的化學(xué)方程式 2Al＋ 6HCl===2AlCl3＋ 3H2↑ 。 (3)某同學(xué)按題 (1)中所提到的影響因素改進(jìn)方案進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，發(fā)現(xiàn)依然是鋅反應(yīng)產(chǎn)生氣體快，鋁剛開始時(shí)反應(yīng)還是比鋅慢得多，后來才慢慢快起來，原因是 鋁的表面有致密的氧化鋁薄膜 ，故做鋁片和稀鹽酸反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)時(shí)應(yīng)做的處理是 用砂紙打磨將鋁片表面的氧化物除去 。 【注意：若答對(duì)以下小題獎(jiǎng)勵(lì) 4分，化學(xué)試卷總分不超過 60分?！? (4)【 提出問題 】 影響金屬鋁與稀鹽酸反應(yīng)快慢的因素還有哪些？ (與以上題中提到的因素不同 ) 【 猜想與假設(shè) 】 影響鋁與稀鹽酸反應(yīng)快慢的因素與溶液的溫度有關(guān) 。 【 實(shí)驗(yàn)與結(jié)論 】 實(shí)驗(yàn)步驟 實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象 實(shí)驗(yàn)結(jié)論 取 2支相同的試管，各加入10mL 5%的稀鹽酸溶液，同時(shí)加入 2g表面積相同的鋁片，將其中一支試管加熱，觀察實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象 加熱的那支試管產(chǎn)生氣體更快 其他條件相同時(shí)，溶液溫度越高，鋁與稀鹽酸反應(yīng)的速率越快 (其他合理答案均可，如有無催化劑、金屬的純度等 ) 比較不同金屬與酸反應(yīng)速率的快慢時(shí)，要控制變量，本實(shí)驗(yàn)中將一塊鋁片和一塊相同質(zhì)量的鋅粒分別放入相同濃度的稀鹽酸和稀硫酸中，根據(jù)產(chǎn)生氫氣的快慢，從而比較金屬的活動(dòng)性大小不合理，因?yàn)榇诉^程沒有控制變量，實(shí)驗(yàn)過程中酸的種類、金屬顆粒大小等在實(shí)驗(yàn)中沒有設(shè)置相同；金屬鋁的活動(dòng)性比較強(qiáng)，常溫下易與空氣中的氧氣反應(yīng)生成致密的氧化鋁薄膜，當(dāng)把沒有打磨的金屬鋁放在酸中，酸會(huì)先與氧化鋁反應(yīng)，所以做金屬鋁與酸反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)時(shí)，要將金屬鋁打磨至光亮。影響金屬與酸反應(yīng)劇烈程度的因素：金屬顆粒大小 (即表面積大小 )、反應(yīng)物的狀態(tài)、有無催化劑、酸的濃度、反應(yīng)溫度等。 16． (6分 )硅鋼是變壓器、充電器中的核心材料，其主要成分是 Fe和 Si。某學(xué)生用硅鋼樣品做了如下實(shí)驗(yàn)：取 品，將 60g稀硫酸分 6次加入樣品中 (其中稀硫酸與硅及其他雜質(zhì)不反應(yīng) )，充分反應(yīng)后過濾、洗滌、干燥、稱重，得到的實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如下： 三、本大題共 6分。 (1)從以上數(shù)據(jù)可知，稀硫酸加入第 五 次充分反應(yīng)后，鐵恰好完全反應(yīng)。 (2)表格中 m＝ 。 (3)計(jì)算所用稀硫酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。 稀硫酸的用量 剩余固體的質(zhì)量 第一次加入 10g mg 第二次加入 10g 第三次加入 10g 第四次加入 10g 第五次加入 10g 第六次加入 10g 根據(jù)表格中的數(shù)據(jù)，通過對(duì)比分析與 10克稀硫酸恰好完全反應(yīng)的鐵的質(zhì)量，每 10g稀硫酸就消耗 ，因此 m＝ － ＝ ，所以第五次加入稀硫酸時(shí)樣品中的鐵己經(jīng)完全反應(yīng)；根據(jù) 10g稀硫酸只能消耗 10g稀硫酸中的硫酸質(zhì)量，再根據(jù)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的計(jì)算公式計(jì)算即可。
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