河北專版20xx中考化學總復習第三部分模擬檢測沖刺中考綜合檢測卷二課件新人教版-資料下載頁
2025-06-12 13:30本頁面
【正文】 中的物質(zhì)均為初中化學常見物質(zhì)，其中 H是藍色沉淀，E、 F、 H所屬類別相同， B、 C、 D所屬類別相同 (部分生成物已略去 )。如圖為它們之間的轉(zhuǎn)化關系。請回答： (1)寫出 A的化學式： CaCO3 。 (2)寫出 E→F 的基本反應類型： 復分解反應 。 (3)物質(zhì) E的一種用途為： 改良酸性土壤 。 (4)寫出 I→C 的一個可能的化學方程式： CH4＋ 2O2 CO2＋ 2H2O 。 解析： H是藍色沉淀，故 H是氫氧化銅， F和乙溶液反應能生成氫氧化銅，故 F和乙中分別含有銅離子和氫氧根離子； E、 F、 H的類別相同，故 F、 E均是堿， A能高溫分解生成 C和 D，故 A可能是碳酸鈣， I能反應生成 C和 B，故 C可能是二氧化碳， D可能是氧化鈣， B是水，則生成的 E是氫氧化鈣，氫氧化鈣能與碳酸鈉反應生成氫氧化鈉，故甲是碳酸鈉，生成的 F是氫氧化鈉，乙可能是硫酸銅，帶入框圖，推斷合理。 (1)A是碳酸鈣； (2)碳酸鈉和氫氧化鈣反應生成碳酸鈣沉淀和氫氧化鈉，屬于復分解反應； (3)E是氫氧化鈣，氫氧化鈣具有堿性，能用于改良酸性土壤； (4)I能與氧氣反應生成二氧化碳和水，可能是甲烷與氧氣點燃生成二氧化碳和水。 三、實驗探究題 (本大題共 1個小題，共 7分 ) 20．為了鑒別碳酸鉀溶液和氫氧化鉀溶液，同學們進行了探究實驗，分別取兩種溶液于兩支試管中，各滴入一定量的氯化鈣溶液，觀察到一支試管出現(xiàn)白色渾濁，實驗結(jié)束后，同學們將廢液倒入同一個干凈的燒杯中，發(fā)現(xiàn)廢液變渾濁，同學們對廢液進行了過濾，并對濾液的成分進行了探究。 【提出問題】濾液中除水外還含有哪些物質(zhì)？ 【查閱資料】碳酸鉀溶液顯堿性。 【猜想】 、氯化鉀和碳酸鉀； B．可能含有氫氧化鉀、氯化鉀； C．可能含有氫氧化鉀、氯化鉀、碳酸鉀和氯化鈣。 你認為還可能是 氫氧化鉀、氯化鉀和氯化鈣 (寫出一種猜想 )。 【討論】你認為 C (填字母 )猜想不合理，請說明理由 氯化鈣和碳酸鉀反應生成氯化鉀和碳酸鈣沉淀，不能共存 。 【實驗設計】設計一個簡單的實驗，證明你的猜想正確。 實驗步驟 實驗現(xiàn)象 實驗結(jié)論 取樣于試管中， 滴加適量的碳酸鉀溶液 出現(xiàn)白色沉淀 猜想正確 【反思交流】寫出碳酸鉀與氯化鈣反應的化學方程式 K2CO3＋ CaCl2===CaCO3↓ ＋ 2KCl ，在分析化學反應后所得物質(zhì)的成分時，除考慮生成物外還需考慮 反應物是否剩余 。 解析：【猜想】氯化鈣如果過量，此時濾液還可能含有氯化鈣，所以猜想為可能含有氫氧化鉀、氯化鉀和氯化鈣；【討論】氯化鈣和碳酸鉀反應生成氯化鉀和碳酸鈣沉淀，二者不能共存，所以 C猜想不合理；【實驗設計】要驗證猜想正確，只需驗證濾液中存在氯化鈣即可。氯化鈣和碳酸鉀反應生成氯化鉀和碳酸鈣沉淀，所以實驗方案為：取樣于試管中，滴加適量的碳酸鉀溶液，若出現(xiàn)白色沉淀，則猜想正確；【反思交流】氯化鈣和碳酸鉀反應生成氯化鉀和碳酸鈣沉淀，反應的化學方程式為 K2CO3＋ CaCl2===CaCO3↓ ＋ 2KCl；在分析化學反應后所得物質(zhì)的成分時，除了考慮生成物外還需考慮反應物是否剩余。 四、計算應用題 (本大題共 1個小題，共 5分。解答時，要求有必要的文字說明、公式和計算步驟等，只寫最后結(jié)果不得分 ) 21． CuSO4溶液對過氧化氫的分解有催化作用。取溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為 %的過氧化氫溶液 20g倒入小燒杯中，向其中加入溶質(zhì)質(zhì)量為 CuSO4溶液 ，使過氧化氫完全分解。試計算： (1)產(chǎn)生氧氣的質(zhì)量； (2)反應后所得溶液中 CuSO4的質(zhì)量分數(shù)。
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