河北專版20xx中考化學(xué)總復(fù)習(xí)第三部分模擬檢測(cè)沖刺中考綜合檢測(cè)卷二課件新人教版-資料下載頁(yè)
2025-06-12 13:30本頁(yè)面
【正文】 中的物質(zhì)均為初中化學(xué)常見(jiàn)物質(zhì)，其中 H是藍(lán)色沉淀，E、 F、 H所屬類別相同， B、 C、 D所屬類別相同 (部分生成物已略去 )。如圖為它們之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系。請(qǐng)回答： (1)寫出 A的化學(xué)式： CaCO3 。 (2)寫出 E→F 的基本反應(yīng)類型： 復(fù)分解反應(yīng) 。 (3)物質(zhì) E的一種用途為： 改良酸性土壤 。 (4)寫出 I→C 的一個(gè)可能的化學(xué)方程式： CH4＋ 2O2 CO2＋ 2H2O 。 解析： H是藍(lán)色沉淀，故 H是氫氧化銅， F和乙溶液反應(yīng)能生成氫氧化銅，故 F和乙中分別含有銅離子和氫氧根離子； E、 F、 H的類別相同，故 F、 E均是堿， A能高溫分解生成 C和 D，故 A可能是碳酸鈣， I能反應(yīng)生成 C和 B，故 C可能是二氧化碳， D可能是氧化鈣， B是水，則生成的 E是氫氧化鈣，氫氧化鈣能與碳酸鈉反應(yīng)生成氫氧化鈉，故甲是碳酸鈉，生成的 F是氫氧化鈉，乙可能是硫酸銅，帶入框圖，推斷合理。 (1)A是碳酸鈣； (2)碳酸鈉和氫氧化鈣反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀和氫氧化鈉，屬于復(fù)分解反應(yīng)； (3)E是氫氧化鈣，氫氧化鈣具有堿性，能用于改良酸性土壤； (4)I能與氧氣反應(yīng)生成二氧化碳和水，可能是甲烷與氧氣點(diǎn)燃生成二氧化碳和水。 三、實(shí)驗(yàn)探究題 (本大題共 1個(gè)小題，共 7分 ) 20．為了鑒別碳酸鉀溶液和氫氧化鉀溶液，同學(xué)們進(jìn)行了探究實(shí)驗(yàn)，分別取兩種溶液于兩支試管中，各滴入一定量的氯化鈣溶液，觀察到一支試管出現(xiàn)白色渾濁，實(shí)驗(yàn)結(jié)束后，同學(xué)們將廢液倒入同一個(gè)干凈的燒杯中，發(fā)現(xiàn)廢液變渾濁，同學(xué)們對(duì)廢液進(jìn)行了過(guò)濾，并對(duì)濾液的成分進(jìn)行了探究。 【提出問(wèn)題】濾液中除水外還含有哪些物質(zhì)？ 【查閱資料】碳酸鉀溶液顯堿性。 【猜想】 、氯化鉀和碳酸鉀； B．可能含有氫氧化鉀、氯化鉀； C．可能含有氫氧化鉀、氯化鉀、碳酸鉀和氯化鈣。 你認(rèn)為還可能是 氫氧化鉀、氯化鉀和氯化鈣 (寫出一種猜想 )。 【討論】你認(rèn)為 C (填字母 )猜想不合理，請(qǐng)說(shuō)明理由 氯化鈣和碳酸鉀反應(yīng)生成氯化鉀和碳酸鈣沉淀，不能共存 。 【實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)】設(shè)計(jì)一個(gè)簡(jiǎn)單的實(shí)驗(yàn)，證明你的猜想正確。 實(shí)驗(yàn)步驟 實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象 實(shí)驗(yàn)結(jié)論 取樣于試管中， 滴加適量的碳酸鉀溶液 出現(xiàn)白色沉淀 猜想正確 【反思交流】寫出碳酸鉀與氯化鈣反應(yīng)的化學(xué)方程式 K2CO3＋ CaCl2===CaCO3↓ ＋ 2KCl ，在分析化學(xué)反應(yīng)后所得物質(zhì)的成分時(shí)，除考慮生成物外還需考慮 反應(yīng)物是否剩余 。 解析：【猜想】氯化鈣如果過(guò)量，此時(shí)濾液還可能含有氯化鈣，所以猜想為可能含有氫氧化鉀、氯化鉀和氯化鈣；【討論】氯化鈣和碳酸鉀反應(yīng)生成氯化鉀和碳酸鈣沉淀，二者不能共存，所以 C猜想不合理；【實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)】要驗(yàn)證猜想正確，只需驗(yàn)證濾液中存在氯化鈣即可。氯化鈣和碳酸鉀反應(yīng)生成氯化鉀和碳酸鈣沉淀，所以實(shí)驗(yàn)方案為：取樣于試管中，滴加適量的碳酸鉀溶液，若出現(xiàn)白色沉淀，則猜想正確；【反思交流】氯化鈣和碳酸鉀反應(yīng)生成氯化鉀和碳酸鈣沉淀，反應(yīng)的化學(xué)方程式為 K2CO3＋ CaCl2===CaCO3↓ ＋ 2KCl；在分析化學(xué)反應(yīng)后所得物質(zhì)的成分時(shí)，除了考慮生成物外還需考慮反應(yīng)物是否剩余。 四、計(jì)算應(yīng)用題 (本大題共 1個(gè)小題，共 5分。解答時(shí)，要求有必要的文字說(shuō)明、公式和計(jì)算步驟等，只寫最后結(jié)果不得分 ) 21． CuSO4溶液對(duì)過(guò)氧化氫的分解有催化作用。取溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 %的過(guò)氧化氫溶液 20g倒入小燒杯中，向其中加入溶質(zhì)質(zhì)量為 CuSO4溶液 ，使過(guò)氧化氫完全分解。試計(jì)算： (1)產(chǎn)生氧氣的質(zhì)量； (2)反應(yīng)后所得溶液中 CuSO4的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。
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