聊城專版20xx中考化學總復習第三部分模擬檢測沖刺中考綜合檢測卷二課件魯教版-資料下載頁
2025-06-15 01:35本頁面
【正文】 2． (12分 ))小紅的爸爸開了一家金屬制品店，細心的她發(fā)現(xiàn)很多金屬制品的說明書上都寫著 “ 鍍鉻 ” ，好奇的她想探究鉻(Cr)與常見金屬鐵、銅的活動性強弱，她邀請了小麗、小新一起來探究。 【知識回放】 金屬活動性順序： K Ca Na Mg Al Zn ① Fe Sn Pb (H) Cu Hg Ag Pt、 Au，請你在橫線上填寫對應金屬的元素符號。 【作出猜想】 小麗： CrFeCu； 小新： FeCuCr； 而小紅的猜想是② FeCrCu 。 【查閱資料】 (1)鉻是銀白色有光澤的金屬，在空氣中其表面能生成抗腐蝕的致密的氧化膜。 (2)鉻能與稀硫酸反應，生成藍色的硫酸亞鉻 (CrSO4)溶液。 【設計與實驗】 取大小相等的三種金屬片，用砂紙打磨光亮；再取三支試管，分別放入等量的同種稀硫酸。 【結論與解釋】 (1)得到的結論是④ 小麗 的猜想正確。 (2)實驗前用砂紙打磨金屬片的目的是⑤ 除去金屬表面的氧化膜，利于反應 。 【知識運用】 將鉻片投入 FeSO4溶液中，反應⑥ 能 (填 “ 能 ” 或 “ 不能 ” )進行。 實驗 試管 1 試管 2 試管 3 實驗操作 實驗現(xiàn)象 鐵片表面產(chǎn)生氣泡較慢，溶液變?yōu)闇\綠色 鉻片表面產(chǎn)生氣泡較快，溶液變?yōu)樗{色 ③ 無明顯現(xiàn)象發(fā)生 (或無氣泡生成，溶液也不變色 ) 解析：【知識回放】金屬活動性順序為 K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb (H) Cu Hg Ag Pt Au；【作出猜想】三種金屬的活動性順序存在三種情況：猜想 1為 Cr＞Fe＞ Cu；猜想 2為 Fe＞ Cu＞ Cr，猜想 3為 Fe＞ Cr＞ Cu，故小紅的猜想為 Fe＞ Cr＞ Cu；【設計與實驗】因為銅的活動性順序位于氫的后面，因此不能和酸反應，表現(xiàn)為無明顯現(xiàn)象；【結論與解釋】 (1)根據(jù)實驗現(xiàn)象，鐵與稀硫酸反應緩慢，鉻與稀硫酸反應劇烈，銅與稀硫酸不反應，可知金屬活動性順序 Cr＞ Fe＞ Cu，小麗的猜想正確； (2)因為金屬的表面常有一層金屬氧化物，會影響金屬和酸液的反應，因此實驗前用砂紙打磨金屬片的目的是除去金屬表面的氧化膜，利于反應；【知識運用】因為金屬鉻比鐵活動性強，故鉻能和硫酸亞鐵反應生成硫酸亞鉻和鐵。 23． (10分 )為測定某純堿樣品 (含少量硫酸鈉雜質(zhì) )中碳酸鈉的質(zhì)量分數(shù)，某化學興趣小組進行以下實驗。取一定質(zhì)量的樣品放置于燒杯中，向燒杯中滴加一定溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的稀鹽酸，實驗測得燒杯中物質(zhì)的總質(zhì)量與加入稀鹽酸的質(zhì)量的關系如右圖所示。求： (1)所取樣品的質(zhì)量是 25 g。 (2)樣品中碳酸鈉的質(zhì)量分數(shù)是 % (精確到 %)。 (3)所用稀鹽酸的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù) (寫出具體的計算過程 )。 四、計算題 (本題包括 1小題，共 10分 ) 解析：由圖可知，所取樣品的質(zhì)量為 25g。向燒杯中添加100g稀鹽酸時，燒杯中物質(zhì)的總質(zhì)量為 ，生成二氧化碳的質(zhì)量為 100g＋ 25g－ ＝ 。繼續(xù)向燒杯中加入稀鹽酸時，燒杯中物質(zhì)的總質(zhì)量變化在圖中出現(xiàn)了拐點，且再向燒杯中加入 150g－ 100g＝ 50g稀鹽酸時，燒杯中物質(zhì)的總質(zhì)量的增加值也為 － ＝ 50g，表明 25g純堿樣品與 100g稀鹽酸恰好完全反應。根據(jù)生成的二氧化碳的質(zhì)量，利用 Na2CO3＋ 2HCl===2NaCl＋ H2O＋ CO2↑ 計算得出樣品中碳酸鈉和鹽酸中 HCl的質(zhì)量，然后再分別求出樣品中碳酸鈉的質(zhì)量分數(shù)和所用稀鹽酸的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)。
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