濱州專版20xx中考化學(xué)總復(fù)習(xí)第三部分模擬檢測(cè)沖刺中考綜合檢測(cè)卷一課件魯教版-資料下載頁
2025-06-12 13:16本頁面
【正文】 鐵絲在氧氣中的燃燒實(shí)驗(yàn)，集氣瓶?jī)?nèi)放少量水的目的是 防止生成的高溫熔化物濺落時(shí)炸裂瓶底 。 (2)圖 B是水的電解裝置，實(shí)驗(yàn)證明了水是由 氫、氧元素 組成的。 (3)用坩堝鉗夾住已擦亮的鎂條，放在酒精燈上點(diǎn)燃后，立即伸進(jìn)盛有二氧化碳的集氣瓶中 (如圖 C所示 )，發(fā)現(xiàn)鎂條劇烈燃燒，發(fā)出白光，放熱，生成一種白色固體和一種黑色固體，該反應(yīng)中生成的白色固體是 氧化鎂 ，本實(shí)驗(yàn)使你對(duì)燃燒 燒條件產(chǎn)生的新認(rèn)識(shí)是 燃燒不一定在氧氣中進(jìn)行 。 (4)實(shí)驗(yàn)室若用 D裝置制取氧氣，反應(yīng)的化學(xué)方程式為 2H2O2 2H2O＋ O2↑ 。 解析： (1)圖 A是鐵絲在氧氣中燃燒的實(shí)驗(yàn)，集氣瓶?jī)?nèi)放少量水的目的是防止生成的高溫熔化物濺落時(shí)炸裂瓶底； (2)圖B是電解水的實(shí)驗(yàn)裝置，通電后，兩電極上均出現(xiàn)氣泡，分別是氫氣和氧氣，實(shí)驗(yàn)證明了水是由氫元素和氧元素組成的；(3)根據(jù)題中信息，鎂在二氧化碳中燃燒生成了氧化鎂和碳，該反應(yīng)中生成的白色固體為氧化鎂，通常所說的燃燒是可燃物與氧氣發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)，而在此反應(yīng)中，鎂可以在二氧化碳中燃燒，說明燃燒不一定有氧氣參加； (4)圖 D為固液常溫型發(fā)生裝置，故用此裝置制取氧氣的反應(yīng)化學(xué)方程式為 2H2O2 2H2O＋ O2↑ 。 24． (7分 )在老師的指導(dǎo)下，小樂同學(xué)探究金屬和鹽溶液反應(yīng)時(shí)，發(fā)現(xiàn)將鈉放入 MgCl2溶液中有氣泡和白色沉淀產(chǎn)生。為了進(jìn)一步探究，小樂同學(xué)將充分反應(yīng)后的混合物過濾，得固體 A和濾液 B。 【查閱資料】 ①鈉與水反應(yīng)生成氫氧化鈉和氫氣。 ② MgCl2溶液呈酸性。 【分析與思考】 小樂同學(xué)根據(jù)所學(xué)知識(shí)對(duì)產(chǎn)生的氣體和固體 A進(jìn)行判斷： (1)產(chǎn)生的氣體是 ② (填序號(hào) )。 ① CO2 ② H2 ③ Cl2 (2)取固體 A加入過量稀鹽酸， A全部溶解，無氣泡產(chǎn)生，則A的化學(xué)式是 Mg(OH)2 。 【提出問題】濾液 B中溶質(zhì)的成分是什么？ 猜想一： NaCl 猜想二： NaCl、 MgCl2 猜想三： NaCl、NaOH 猜想四： NaCl、 MgCl NaOH 你認(rèn)為四個(gè)猜想都合理嗎？如有不合理的請(qǐng)說明理由 猜想四不合理，因?yàn)槁然V和氫氧化鈉會(huì)生成氫氧化鎂沉淀，不能共存 。 【實(shí)驗(yàn)探究】 【結(jié)論】在金屬活動(dòng)性順序里，鈉不能將位于它后面的金屬從該金屬的鹽溶液中置換出來。 【拓展】將鈉與 MgCl2固體隔絕空氣加熱到一定溫度時(shí)，鈉可以從 MgCl2中置換出鎂，該反應(yīng)的化學(xué)方程式是 2Na＋MgCl2 2NaCl＋ Mg 。 實(shí)驗(yàn)操作 實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象 實(shí)驗(yàn)結(jié)論 步驟一：取少量濾液 B于試管中，滴加幾滴無色酚酞，振蕩，觀察現(xiàn)象 溶液 無明顯現(xiàn)象 猜想三不成立 步驟二：取少量濾液 B于試管中，滴加適量 NaOH溶液，振蕩，觀察現(xiàn)象 產(chǎn)生白色沉淀 猜想 二 成立 解析： 【分析與思考】 (1)鈉和水反應(yīng)生成氫氧化鈉和氫氣，所以產(chǎn)生的氣體是氫氣； (2)氫氧化鈉和氯化鎂反應(yīng)生成氫氧化鎂沉淀和氯化鈉，氫氧化鎂能溶于酸，所以 A的化學(xué)式是Mg(OH)2?！咎岢鰡栴}】氫氧化鈉會(huì)與氯化鎂反應(yīng)，不能共存，所以猜想四不成立?！緦?shí)驗(yàn)探究】猜想三不成立，說明溶液中不含氫氧化鈉，故滴加幾滴無色酚酞，溶液無明顯現(xiàn)象；向?yàn)V液中滴加適量 NaOH溶液產(chǎn)生白色沉淀，說明猜想二成立?！就卣埂柯然V和鈉反應(yīng)會(huì)生成氯化鈉和鎂，化學(xué)方程式為 2Na＋ MgCl2 2NaCl＋ Mg。 四、 (本題包括 1小題，共 10分 ) 25．某興趣小組對(duì)生銹廢鐵鍋中鐵的含量進(jìn)行了測(cè)定。生銹的鐵鍋中除 Fe、 Fe2O3外，還含有碳、硅、錳等元素 (除 Fe、Fe2O3以外的物質(zhì)都不與稀硫酸反應(yīng) )。興趣小組的同學(xué)稱取33g廢鐵鍋片放入特制容器中，緩慢加入 %的稀硫酸，直到反應(yīng)完全 (假設(shè)硫酸先與表面的鐵銹發(fā)生反應(yīng) )，實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如圖所示。 (1)廢鐵鍋片中鐵單質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 % 。 (結(jié)果保留到 %) (2)所得溶液中所含溶質(zhì)的化學(xué)式為 FeSO Fe2(SO4)3 。 (3)計(jì)算溶液中硫酸鐵的質(zhì)量。 (要求寫出計(jì)算過程 ) 解析： 生銹的鐵鍋中含有氧化鐵和鐵，二者都能和稀硫酸反應(yīng)，但只有鐵反應(yīng)時(shí)生成氫氣，由圖像可以看出生成氫氣的質(zhì)量為 ，根據(jù)生成氫氣的質(zhì)量可以求出鐵的質(zhì)量，進(jìn)而求出鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)；氧化鐵和鐵都能和稀硫酸反應(yīng)，鐵和稀硫酸反應(yīng)生成硫酸亞鐵，而氧化鐵和稀硫酸反應(yīng)生成硫酸鐵，所以反應(yīng)后溶液中的溶質(zhì)為硫酸鐵和硫酸亞鐵；根據(jù)圖示可知，氧化鐵消耗稀硫酸的質(zhì)量為 ，結(jié)合氧化鐵與硫酸反應(yīng)的化學(xué)方程式可以求出硫酸鐵的質(zhì)量。
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