濱州專版20xx中考化學(xué)總復(fù)習(xí)第三部分模擬檢測沖刺中考綜合檢測卷二課件魯教版-資料下載頁
2025-06-12 15:48本頁面
【正文】 將 20g甲放入 50g水中只能溶解 15g甲，所以所得溶液是飽和溶液； (3)t2℃ 時，乙物質(zhì)的溶解度是30g，飽和溶液中溶質(zhì)與溶劑的質(zhì)量比為 30g∶100g ＝ 3∶10； (4)t3℃ 時，乙和丙的溶解度相等，則二者飽和溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)相等，將乙和丙兩種物質(zhì)的飽和溶液降溫到t1℃ ，丙變成不飽和溶液，溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)不變，乙的溶解度減小，有溶質(zhì)析出，溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)變小，因此所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)大小關(guān)系為乙 丙。 23． (5分 )下面是幾種實驗室制取氣體的發(fā)生裝置和收集裝置。請回答下列問題： 三、 (本題包括 2小題，共 11分 ) (1)實驗室用過氧化氫溶液和二氧化錳制取氧氣時應(yīng)選用 B (填字母標號，下同 )發(fā)生裝置，寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式 2H2O2 2H2O＋ O2↑ ；若要收集較為純凈的氧氣最好選用 D 裝置。 (2)F是一種可用于集氣、洗氣等的多功能裝置。若將 F裝置內(nèi)裝滿水，再連接量筒，就可以用于測定不溶于水且不與水反應(yīng)的氣體體積，則氣體應(yīng)從 b (填 “ a” 或 “ b”) 端進入 F中。 解析： (1)用分解過氧化氫溶液的方法來制取氧氣，是固體和液體的不加熱反應(yīng)，所以選擇固液不加熱型發(fā)生裝置 B，反應(yīng)的化學(xué)方程式為 2H2O2 2H2O＋ O2↑ ；收集較為純凈的氧氣最好選用排水法。 (2)若將 F裝置內(nèi)裝滿水，再連接量筒，可以用于測定不溶于水且不與水反應(yīng)的氣體體積，則氣體應(yīng)從 b端進入 F中，將裝置 F中的水壓入量筒內(nèi)。 24． (6分 )某同學(xué)在實驗室中用鹽酸與石灰石反應(yīng)，將制得的氣體通入澄清石灰水中，發(fā)現(xiàn)石灰水始終不變渾濁，于是該同學(xué)對不變渾濁的原因進行了如下實驗探究。 【查閱資料】 CO2既不與 AgNO3溶液反應(yīng)，也不與飽和 NaHCO3溶液反應(yīng)。 【提出猜想】①澄清石灰水已經(jīng)變質(zhì)。 ②制得的氣體中除 CO2外還含有其他成分。 【實驗探究】 活動一：為了驗證猜想①，該同學(xué)做了一個對照實驗：把稀硫酸滴入盛有碳酸鉀溶液的試管中，并將產(chǎn)生的氣體通入澄清石灰水，石灰水變渾濁。 由該實驗得出的結(jié)論是：猜想① 不成立 (填 “ 成立 ” 或“ 不成立 ” )。 活動二：將鹽酸與石灰石反應(yīng)制得的氣體通入硝酸銀溶液中，觀察到有 白色沉淀 產(chǎn)生，說明制得的氣體中含有 HCl氣體。 【實驗反思】制得的氣體中混有 HCl的原因是 鹽酸濃度過大， 揮發(fā)出較多的 HCl氣體 ；澄清石灰水始終不變渾濁又是因為 Ca(OH)2＋ 2HCl===CaCl2＋ 2H2O (用化學(xué)方程式表示 )。 【拓展應(yīng)用】若要除去 CO2中混有的 HCl和水蒸氣，下列裝置可以滿足要求的是 B 。 解析：【實驗探究】活動一：碳酸鉀和硫酸反應(yīng)生成硫酸鉀、二氧化碳和水，石灰水變渾濁，說明石灰水沒有變質(zhì)，猜想①不成立；活動二：若是含有氯化氫氣體，則鹽酸與硝酸銀反應(yīng)生成氯化銀白色沉淀?！緦嶒灧此肌恐频玫臍怏w中混有HCl是因為鹽酸濃度過大，揮發(fā)出較多的 HCl氣體；澄清石灰水始終不變渾濁是因為鹽酸與氫氧化鈣反應(yīng)生成氯化鈣和水?！就卣箲?yīng)用】若要除去 CO2中混有的 HCl和水蒸氣，可以先通過盛有飽和碳酸氫鈉溶液的廣口瓶，再通過盛有濃硫酸的廣口瓶，故 B裝置可以。 25．小明將 (碳酸鈉與氯化鈉的混合物 )與 90g稀鹽酸相混合，恰好完全反應(yīng)，測得反應(yīng)生成氣體的質(zhì)量 (m)與反應(yīng)時間 (t)的數(shù)據(jù)如下表所示： 四、 (本題包括 1小題，共 10分 ) 反應(yīng)時間 t/s t0 t1 t2 t3 t4 t5 t6 t7 氣體質(zhì)量 m/g 0 x (1)表中 x的值為 ； (2)計算樣品中 NaCl的質(zhì)量； (3)計算完全反應(yīng)后所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)。 解析： (1)根據(jù)圖表數(shù)據(jù)在 t5和 t7時生成的二氧化碳質(zhì)量均為 ，說明在 t5時碳酸鈉已完全反應(yīng)，故 t6時生成二氧化碳的質(zhì)量為 。 (2)由生成二氧化碳的質(zhì)量，根據(jù)碳酸鈉與稀鹽酸反應(yīng)的化學(xué)方程式，可以計算出樣品中碳酸鈉的質(zhì)量和生成氯化鈉的質(zhì)量，進而計算出樣品中氯化鈉的質(zhì)量。(3)反應(yīng)后溶液中的溶質(zhì)既包括原樣品中的氯化鈉，還包括反應(yīng)后生成的氯化鈉，根據(jù)“反應(yīng)后所得溶液質(zhì)量＝反應(yīng)前物質(zhì)總質(zhì)量－生成氣體質(zhì)量－生成沉淀質(zhì)量－不溶性雜質(zhì)質(zhì)量”求出反應(yīng)后溶液質(zhì)量，根據(jù)溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的計算公式即可計算出反應(yīng)后所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)。
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