菏澤專版20xx中考化學(xué)總復(fù)習(xí)第三部分模擬檢測(cè)沖刺中考綜合檢測(cè)卷一課件新人教版-資料下載頁(yè)
2025-06-16 08:29本頁(yè)面
【正文】 )C是鐵， G是碳酸，化學(xué)式分別為 Fe、 H2CO3； (2)反應(yīng)①是一氧化碳和氧化鐵反應(yīng)生成鐵和二氧化碳，反應(yīng)②是氫氣和氧氣點(diǎn)燃生成水，化學(xué)方程式分別為 3CO＋ Fe2O3 2Fe＋ 3CO 2H2＋ O2 2H2O。 三、實(shí)驗(yàn)與探究 (本題包括 2小題，共 10分 ) 15． (4分 )以下是實(shí)驗(yàn)室常用的制取氣體的發(fā)生裝置： (1)寫出 A裝置中任意一種儀器的名稱 __錐形瓶 (或長(zhǎng)頸漏斗、導(dǎo)管 )__。 (2)若選用高錳酸鉀為藥品制取氧氣，應(yīng)選擇的發(fā)生裝置是 D (填寫字母 )，檢驗(yàn)氧氣的方法是 將帶火星的木條置于集氣瓶?jī)?nèi)，若木條復(fù)燃則證明是氧氣 __。 (3)選用 3%的過氧化氫溶液和粉末狀的二氧化錳混合制取一定量的氧氣，你認(rèn)為最理想的發(fā)生裝置是 __C__(填寫字母 )。 解析： (1)A裝置中有導(dǎo)管、長(zhǎng)頸漏斗、錐形瓶等。 (2)選用高錳酸鉀為藥品制取氧氣屬于固體加熱型制取氣體，應(yīng)該選裝置 D，氧氣能使帶火星的木條復(fù)燃。 (3)選用 3%的過氧化氫溶液和粉末狀的二氧化錳混合制取一定量的氧氣，屬于固液常溫型制取氣體， C中分液漏斗能很好的控制雙氧水的加入量，進(jìn)而能控制反應(yīng)的速度。 16． (6分 )某化學(xué)興趣小組的同學(xué)往氫氧化鈉溶液中滴加稀鹽酸時(shí)，沒有看到明顯現(xiàn)象。 【提出問題】氫氧化鈉與鹽酸是否發(fā)生了化學(xué)反應(yīng)？ 【查閱資料】酸與堿發(fā)生中和反應(yīng)會(huì)放出熱量。 【實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)】甲、乙、丙三位同學(xué)分別設(shè)計(jì)了如下實(shí)驗(yàn)方案，請(qǐng)你幫他們完成實(shí)驗(yàn)報(bào)告。 【評(píng)價(jià)反思】你認(rèn)為實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)方案不合理的同學(xué)是 __乙 __，理由是 __氫氧化鈉固體溶于水也會(huì)放出熱量 __。 解析：【實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)】甲：酚酞溶液遇到堿溶液變紅色，遇到中性溶液或酸性溶液不變色，所以向滴有酚酞的氫氧化鈉溶液中滴加鹽酸時(shí)，當(dāng)氫氧化鈉反應(yīng)完后，溶液就會(huì)由紅色變?yōu)闊o(wú)色；氫氧化鈉和鹽酸反應(yīng)生成氯化鈉和水。乙：氫氧化鈉固體溶于水會(huì)放出大量的熱，氫氧化鈉與鹽酸反應(yīng)也能放出熱量，導(dǎo)致錐形瓶?jī)?nèi)溫度升高，氣體膨脹，壓強(qiáng)增大，所以 U形玻璃管中左側(cè)液面下降，右側(cè)液面上升。丙：測(cè)定溶液的 pH最簡(jiǎn)單的方法是使用 pH試紙；加入的足量的稀鹽酸可能恰好與氫氧化鈉反應(yīng)，也可能有剩余，所以最后所得溶液的 pH值可能等于 7，也可能小于 7?！驹u(píng)價(jià)反思】由于氫氧化鈉固體溶于水也會(huì)放出熱量，到底熱量是氫氧化鈉與鹽酸反應(yīng)放出的，還是氫氧化鈉固體溶于水放出的，無(wú)法判斷，所以乙同學(xué)的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象不能說(shuō)明氫氧化鈉與鹽酸發(fā)生了化學(xué)反應(yīng)。 四、分析與計(jì)算 (本題包括 1小題，共 5分 ) 17．早在西漢時(shí)期的《淮南萬(wàn)畢術(shù)》中就記載 “ 曾青得鐵則化為銅 ” ，成為現(xiàn)代濕法冶金的先驅(qū)?，F(xiàn)有含 廢液，加入鐵粉回收銅，請(qǐng)計(jì)算： (1)硫酸銅中銅元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。 (2)理論上與硫酸銅反應(yīng)消耗鐵粉的質(zhì)量。 解析： (1)根據(jù)圖示中 “病毒靈 ”的化學(xué)式可知，該物質(zhì)是由碳、氫、氯、氮、氧五種元素組成的； 1個(gè) “病毒靈 ”分子中含有 6個(gè)碳原子和 14個(gè)氫原子，所以碳、氫的原子個(gè)數(shù)比是6∶14 ＝ 3∶7 ； (2)“病毒靈 ”的相對(duì)分子質(zhì)量是 12 6＋ 1 14＋＋ 14 5＋ 16＝ ； (3)“病毒靈 ”中氮元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是 100%≈% 。
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