【正文】 示一種物質能生成另一種物質 (部分反應物、生成物和反應條件已略去 )。 請回答下列問題： (1)D的化學式是 (寫一個 ) HCl ， D和 E反應的現(xiàn)象是 固體逐漸消失，溶液由無色變成淺綠色，有氣泡產(chǎn)生 ，反應發(fā)生的原因是 在金屬活動性順序中，鐵在氫之前 。 (2)B的化學式是 (寫一個 ) NaOH ， A和 B反應的化學方程式為 2NaOH＋ CuSO4===Cu(OH)2↓ ＋ Na2SO4(合理即可 ) (寫一個 )。 五種不同類別的物質：單質、氧化物、酸、堿、鹽。由 E是提取量最高的金屬可推知 E為 Fe，根據(jù)圖中關系推知， D為酸， B、D能相互反應且均能生成 C，則 B為堿， C為鹽或水，若 C為鹽，則 A為氧化物，例如 CO2，若 C為水，則 A為鹽，例如硫酸銅。(1)D為酸，鐵和鹽酸發(fā)生置換反應，有氣泡產(chǎn)生，固體逐漸消失，溶液由無色變成淺綠色；在金屬活動性順序中，鐵在氫之前，鐵能從酸中置換出氫氣。 (2)B為堿，可以是 NaOH、Ca(OH)2；若 A為鹽，則反應方程式為 2NaOH＋CuSO4===Cu(OH)2↓ ＋ Na2SO4；若 A為氧化物，則反應方程式為 2NaOH＋ CO2===H2O＋ Na2CO3。 22． [2022李滄模擬 ]A～ H是初中化學 常見的物質，它們之間的關系如圖所示 (“ → ” 表示物質間的轉化關系， “ — ” 表示兩端的物質能發(fā)生化學反應 )。虛線 圈中的兩種物質類別相同。 A的濃溶液有 吸水性，在實驗室常用作干燥劑； C可用 來改良酸性土壤； D廣泛應用于肥皂、石油、造紙、紡織和印染等工業(yè)，在生活中可用來去除油污； E的水溶液為淺綠色， F可與生石灰、水配制成具有殺菌作用的波爾多液； A的稀溶液與 G發(fā)生復分解反應生成 F與 H。 (1)寫出化學式： B HCl ， F CuSO4 。 (2)寫出 C轉化為 D的化學方程式 Na2CO3＋Ca(OH)2==CaCO3↓ ＋ 2NaOH 。 (3)寫出 A的稀溶液與 G發(fā)生反應的化學方程式 CuO＋H2SO4===CuSO4＋ H2O ； F轉化為 E反應的基本類型是 置換反應 。 (4)分類觀是化學的核心觀念之一。以上 8種物質沒有涉及到的物質類別是 單質 。 根據(jù) “ A的濃溶液有吸水性，在實驗室常用作干燥劑 ” ，所以 A是硫酸，硫酸會轉化成酸 B，所以 B是鹽酸，根據(jù) “ C可用來改良酸性土壤 ” ，所以 C為氫氧化鈣；根據(jù) “ D廣泛應用于肥皂、石油、造紙、紡織和印染等工業(yè)，在生活中可用來去除油污 ” ，所以 D是氫氧化鈉；根據(jù) “ E的水溶液為淺綠色 ” ，則 E為含亞鐵離子的鹽；根據(jù) “ F可與生石灰、水配制成具有殺菌作用的波爾多液 ” ，則 F為硫酸銅，因 F可轉化成E，則 E是硫酸亞鐵；根據(jù) “ A的稀溶液與 G發(fā)生復分解反應生成 F與 H” ，所以推測 G是氧化銅， H是水，經(jīng)過驗證，推導正 確。則： (1)根據(jù)分析可知： B為 HCl， F為 CuSO4； (2)反應 C→D ，即氫氧化鈣與碳酸鈉反應生成碳酸鈣沉淀和氫氧化鈉，故其化學方程式為 Na2CO3＋ Ca(OH)2===CaCO3↓ ＋ 2NaOH； (3)根據(jù)分析可知： A是硫酸， G是氧化銅，則 A的稀溶液與 G發(fā)生反應，即稀硫酸與氧化銅反應生成硫酸銅和水，故其反應的化學方程式為CuO＋ H2SO4===CuSO4＋ H2O； F轉化為 E，即硫酸銅與鐵反應生成硫酸亞鐵和銅，故反應的基本類型是置換反應； (4)分類觀是化學的核心觀念之一。 A、 B為酸， C、 D為堿， E、 F為鹽， G、 H為氧化物，故以上 8種物質沒有涉及到的物質類別是單質。 23． [2022北京中考 ]下圖為 “ 領取獎杯游戲 ” 的物質階梯。當階梯上相鄰的物質之間能發(fā)生反應，方可向上攀登。例如，攀登階梯甲能領取獎杯。 (1)認識階梯甲 ①階梯上的 5種物質中，屬于氧化物的是 CO2 ，俗稱純堿的化學式是 Na2CO3 。 ②攀登過程中， H2SO4與 Na2CO3發(fā)生反應的化學方程式為 Na2CO3＋ H2SO4===Na2SO4＋ H2O＋ CO2↑ 。 (2)搭建階梯乙 請你從 O Fe、 Fe2O HCl、 NaOH中選擇 4種物質，寫在圖中相應的臺階上，能領取獎杯。 從高到低： NaOH、 HCl、 Fe、 O2 (3)共享物質、重塑階梯 階梯乙搭建完成后，若在階梯甲和階梯乙中各選擇一種物質進行互換，也均能領取獎杯，則這兩種物質是 H2SO4和HCl(或 Fe和 Mg) (任寫一組即可 )。 (1)①氧化物是只由兩種元素組成，且其中一種元素是氧元素的化合物，故只有 CO2是氧化物。 Na2CO3的俗稱是純堿。(2)能和 CO2反應的只有 NaOH，能和 NaOH反應的只有 HCl，能和 HCl反應的有 Fe和 Fe2O3，但是能和 O2反應的只有 Fe，所以由高到低分別是 NaOH、 HCl、 Fe、 O2。 (3)根據(jù)物質分類，H2SO4和 HCl互換， Fe和 Mg互換，均能領取獎杯。 24． [2022市南區(qū)二模 ]有一包白色固體可能含碳酸鈉、硫酸鈉、氯化鉀、硝酸鋇、氫氧化鈉中的一種或幾種。某化學興趣小組為探究其成分做了以下實驗： Ⅰ. 取少量固體于燒杯中，逐漸加水并不斷攪拌，燒杯內固體的質量隨加入水的質量的變化如圖 1所示； Ⅱ. 取少量 B點時的清液于試管中，滴加酚酞溶液，酚酞溶液不變色； Ⅲ. 繼續(xù)向燒杯中滴加稀硝酸并不斷攪拌，燒杯內固體的質量隨加入稀硝酸的質量的變化如圖 2所示。 請回答下列問題： (1)BC段可觀察到的現(xiàn)象是 固體部分溶解，有氣泡冒出 ，從 C到 D液體的 pH 減小 (填 “ 增大 ” 、 “ 減小 ”或 “ 不變 ” )； (2)原白色固體中一定含有 Na2CO Na2SO Ba(NO3)2 ； (3)D點時，溶液中一定含有的溶質是 Ba(NO3) NaNOHNO3 ，可能含有的溶質是 KCl ； (4)為進一步探究該白色固體的成分，該組同學取少量原固體樣品于試管中，加足量水溶解，加 足量的稀硝酸和硝酸鋇溶液 ，過濾；再向濾液中加 硝酸銀溶液 ，觀察現(xiàn)象。 由圖 1可知，加入水，有不溶物，說明了上述物質間發(fā)生反應生成了沉淀，由于碳酸鈉、硫酸鈉都能與硝酸鋇反應生成沉淀，由此可知，一定存在硝酸鋇，由圖 2可知加入稀硝酸后，固體部分溶解，固體應為碳酸鋇和硫酸鋇的混合物，說明了原混合物中一定有碳酸鈉和硫酸鈉，取少量 B點時的清液于試管中，滴加酚酞溶液，酚酞溶液不變色，說明固體中不含有氫氧化鈉。(1)由上述分析可知， BC段是稀硝酸與碳酸鋇反應生成硝酸鋇、水和二氧化碳，可觀察到的現(xiàn)象是固體部分溶解，有氣泡冒出；C點時溶液中的溶質有硫酸鈉與硝酸鋇反應生成的硝酸鈉，碳酸鋇與稀硝酸反應生成的硝酸鋇，它們兩個都不與稀硝酸反應，所以不斷加入稀硝酸后，溶液的酸性增強，酸性越強， pH越小；(2)由上述分析可知，原白色固體中一定含有硫酸鈉、硝酸鋇，可能含有氯化鉀； (3)D點時，溶液中一定含有的溶質有碳酸鈉、硫酸鈉與硝酸鋇反應生成的硝酸鈉，碳酸鋇與稀硝酸反應生成的硝酸鋇，還有加入的稀硝酸，可能含有 KCl； (4)由于氯化鉀 的存在不能確定，為進一步探究該白色固體的成分，該組同學取少量原固體樣品于試管中，加足量水溶解，加足量的稀硝酸和硝酸鋇，過濾，除去溶液中的 的干擾；再向濾液中加硝酸銀，觀察現(xiàn)象，若有白色沉淀生成，即生成了不溶于稀硝酸的氯化銀，則證明含有氯化鉀，否則沒有。