濱州專版20xx中考化學總復習第二部分專題復習高分保障專題6化學計算題課件魯教版-資料下載頁
2025-06-13 12:23本頁面
【正文】 【 思路點撥 】 (1)由圖可知， P點為曲線的轉(zhuǎn)折點，說明此點為氯化鋇和硫酸鎂恰好完全反應生成硫酸鋇沉淀和氯化鎂的點，即此時溶液中的溶質(zhì)為氯化鎂。 (2)P點時氯化鋇和硫酸鎂恰好完全反應，由圖知與 100g氯化鋇溶液反應消耗硫酸鎂溶液的質(zhì)量為 100g，最后形成溶液的質(zhì)量為 ，則反應生成沉淀的最大質(zhì)量為 100g＋ 100g－ ＝ ； (3)根據(jù)硫酸鋇質(zhì)量可以計算氯化鋇質(zhì)量，進一步可以計算原 BaCl2溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)。 備考指導 此題為結(jié)合坐標曲線型計算應用題，解答此類題目的突破口為從圖像中找到已知量，然后代入化學方程式進行計算。找已知量的方法一般有三種： (1)拐點對應的橫坐標； (2)拐點對應的縱坐標 (多為生成的氣體或沉淀的質(zhì)量 )； (3)起點和拐點對應的坐標差。 押題訓練 7． [2022天水中考 ]將含有 NaCl雜質(zhì)的某燒堿樣品 10g完全溶于 90g水中，再向所得溶液中慢慢滴入溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為%的稀鹽酸。在實驗過程中，溶液的 pH與滴入稀鹽酸的質(zhì)量關(guān)系如圖所示。 (1)求 10g該樣品中氫氧化鈉的質(zhì)量。 (2)求 a點時，溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)。(計算結(jié)果精確到 %) 氫氧化鈉與鹽酸反應生成氯化鈉和水，兩者恰好完全反應時，溶液顯中性， pH為 7，根據(jù)消耗 100g溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為 %的稀鹽酸，可計算出樣品中氫氧化鈉的質(zhì)量，恰好完全反應所得溶液為氯化鈉溶液，溶質(zhì)氯化鈉一部分是樣品中含有的，一部分是氫氧化鈉與鹽酸反應生成的，計算時需將兩者加起來。 8． [2022無棣模擬 ]小麗同學在某化工廠參加社會實踐，與技術(shù)員一起分析由 Na2CO3和 NaCl組成的樣品中 NaCl的質(zhì)量分數(shù)?，F(xiàn)取 15g該固體樣品，全部溶于 200mL水中，向所得到的混合溶液中逐滴滴入溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為 %的稀鹽酸，記錄了如圖所示的曲線關(guān)系。 (水的密度為 1g/mL，計算結(jié)果精確到 %) (1)當 Na2CO3與稀鹽酸恰好完全反應時，消耗 %的稀鹽酸的質(zhì)量是 100 g。 (2)樣品中 NaCl的質(zhì)量分數(shù)是多少？ (3)計算 Na2CO3與稀鹽酸恰好完全反應時，所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)。 (1)根據(jù)圖示，不產(chǎn)生二氧化碳氣體時，鹽酸與碳酸鈉恰好完全反應，可知消耗鹽酸的質(zhì)量； (2)根據(jù)反應的化學方程式和生成氣體的質(zhì)量，可計算出樣品中碳酸鈉的質(zhì)量；然后可計算出混合物中氯化鈉的質(zhì)量，最后計算混合物中氯化鈉的質(zhì)量分數(shù)；(3)當鹽酸與碳酸鈉恰好完全反應時，所得溶液為氯化鈉溶液，其中溶質(zhì)氯化鈉質(zhì)量為樣品中氯化鈉與反應生成氯化鈉的質(zhì)量和，利用質(zhì)量守恒定律，求得反應后溶液的質(zhì)量，使用溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)計算公式計算所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)。
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