【正文】 (1)白色沉淀 A的化學式為 BaCO3 ，無色氣體 D的化學式為 CO2 。 根據(jù)銅、氧化鐵、氯化鈉、硫酸鈉、硫酸銅這些物質中只有銅單質既不溶于水、也不與酸反應，固體 B為銅單質；氯化鈉、硫酸鈉和硫酸銅均溶于水，但由于得到的溶液為無色溶液，溶液中一定不含銅離子，固體中一定不含硫酸銅；在加入適量氫氧化鋇溶液后有白色沉淀生成，硫酸鋇沉淀為白色沉淀，即固體中一定含有硫酸鈉；在加入鹽酸后有黃色溶液，即溶液中存在鐵離子，固體中含有氧化鐵；黃色溶液與無色溶液反應生成紅褐色沉淀，實際上是氫氧根離子和鐵離子反應生成氫氧化鐵沉淀，綜上所述，固體粉末中一定含有銅、氧化鐵、硫酸鈉，一定不含硫酸銅，可能含有氯化鈉。泰安中考 ]現(xiàn)有含雜質的硝酸鈉溶液，為確定其組成，某同學設計了如下實驗： 下列判斷正確的是 ( ) A．無色溶液 B的溶質只有硝酸鈣 B．該實驗中涉及的基本反應類型不止一種 C．原溶液中的雜質只有氯化鈣 D．原溶液中雜質可能由氯化鈣、硝酸鈣、氯化鈉組成 押題訓練 D 無色溶液 B的溶質有硝酸鈣、硝酸鈉， A錯誤；該實驗中只涉及復分解反應， B錯誤；原溶液中的雜質有氯化鈣，也可能含有硝酸鈣、氯化鈉， C錯誤， D正確。 CaCO3＋ 2HCl===CaCl2＋ H2O＋ CO2↑ 100 44 x x＝ 1g 因濾渣的質量是 ，故濾渣 a的成分是碳酸鈣和氫氧化鎂，氫氧化鎂沉淀是由氫氧化鈉與氯化鎂反應生成的。 (2)濾渣 a的成分是 CaCO Mg(OH)2 ，濾液中溶質的成分除氯化鈉外還有 NaOH、 BaCl2 ，白色沉淀 b的成分是 BaCO3 。 (3)C2可能的化學式 (寫三個 )： Cu(OH) Fe(OH)Mg(OH)2(合理即可 ) 。② B2是食鹽的主要成分，且 B、 B B C1中含有相同的金屬離子。 請回答下列問題： (1)A物質是 木炭 (碳或 C) ； (2)評價物質 B的“利”與“弊” (各寫一例 ) 利： CO具有可燃性，可作燃料 (或 CO具有還原性，用于冶煉金屬等 ) ； 弊： CO有毒，易污染空氣或產生中毒等 (其他合理答案也可 ) 。 A．單質 B．氧化物 C．酸 D．堿 E．鹽 (1)A、 B、 C、 D屬于不同類別的物質，且都含有銅元素， B為黑色粉末，因此 B是氧化銅， C為紅色粉末，因此 C為銅；(2)C(銅 )能夠轉化為 D(硝酸銅 )，是銅和硝酸銀等鹽溶液反應產生硝酸銅； (3)銅鹽和硫酸銅都能夠轉化為不同類別的 A，因此 A是氫氧化銅， B是氧化銅，硫酸銅可以和硝酸鋇反應產生硫酸鋇沉淀和硝酸銅，根據(jù)以上分析可以知道鹽可以與金屬單質反應，和堿溶液反應，和鹽溶液反應。 6． [2022 (1)根據(jù)題目給出的流程圖和信息： A是使用最廣泛的金屬， C是常用的食品干燥劑， E是配制波爾多液的主要成分之一，其溶液為藍色，因此 A是鐵， C是氧化鈣， E是硫酸銅；氧化銅與硫酸反應生成硫酸銅和水，因此 B是硫酸； (2)C是氧化鈣，屬于氧化物或金屬氧化物；選擇 C氧化鈣作為食品干燥劑的原因有：安全無毒，價格低廉等。請回答下列問題： (1)寫出化學式： B H2SO4 ， E CuSO4 。 5． [2022同學們興趣很高，也進行了歸納： (1)甲物質與鹽酸反應時生成物中有 NaCl和 H2O，甲物質可以是 NaOH 和 Na2CO3(或 NaHCO3等 ) (請?zhí)顑煞N不同類別物質的化學式 )；上述轉化過程中，屬于中和反應的化學方程式是 NaOH＋HCl===NaCl＋ H2O 。 A～ G是初中化學常見物質， A的濃溶液能揮發(fā)出刺激性氣味的氣體， A和鐵粉、氫氧化鈉均發(fā)生反應，所以 A是鹽酸，從C→D 的反應過程中有藍色沉淀生成，依據(jù)復分解反應原理可知C中含有銅離子，鹽酸和 F反應生成含有銅離子的 C，所以 F可以是氧化銅或氫氧化銅， C為氯化銅，氯化銅和氫氧化鈉反應生成藍色的氫氧化銅沉淀和氯化鈉，鹽酸和氫氧化鈉反應也會生成氯化鈉和水，所以 D是氯化鈉，氯化銅和鐵粉反應生成氯化亞鐵和銅，鹽酸和鐵反應生成氯化亞鐵和氫氣，所以 B是氯化亞鐵， E為白色沉淀， A、 B、 D中都含有氯離子，和 G反應會生成白色沉淀，所以 G是硝酸銀， E是氯化銀，經過驗證，推出的各種物質均滿足題中的轉化關系，推導合理。 (2)寫出 D→E 的化學方程式 NaCl＋ AgNO3===AgCl↓ ＋ NaNO3 。市北區(qū)模擬 ]A～ G是初中 化學常見物質。 首先，已知 F可用于改良酸性土壤，可知 F為 Ca(OH)2，又因 B和 D能參與光合作用，并且 B能轉化為 Ca(OH)2，所以 B為H2O， D為 CO2。 (1)寫出物質的化學式： A H2O2 ， G Na2CO3 。 2． [2022 押題訓練 1． [2022第二部分 專題復習 高分保障 專題 3 框圖推斷題 分類 突破 類型 1 中心物質發(fā)散型推斷 【例 1】 [2022下列說法中正確的是 ( BD ) A．甲物質只能是氧化物 B．甲、乙、丙、丁的物質類別可能依次為氧化物、堿、單質、鹽 C．含銅元素的物質都能與稀鹽酸通過一步反應直接生成氯化銅 D．乙、丁之間可以有雙向轉化關系，且乙、丁分別和稀鹽酸反應能夠生成同一種物質 【思路點撥】 由圖示可以看出，丁物質可以與酸、堿、鹽發(fā)生反應，根據(jù)酸堿鹽的性質可以推出丁物質應該屬于鹽類，根據(jù)復分解反應發(fā)生的條件可以推出丁物質是碳酸鈉等可溶性碳酸鹽；由于甲、乙、丙、丁屬于不同類別的物質，又因為丙可以和氯化銅溶液、酸反應，由此可以推出丙可能是金屬單質或可溶性堿；由于丁和氫氧化鈣都可以轉化為乙，乙還能與鹽酸反應，可以推出乙物質為氫氧化鈉等可溶性堿；由于甲可以與乙和氫氧化鈣兩種堿反應，可以推出甲物質可能是二氧化碳等非金屬氧化物，也可能是酸。下列推論不正確的 是 ( ) A．若甲是碳酸鈣，則乙轉化成丙的反應可以是放熱反應 B．若乙是最常用的溶劑，則丁可以是單質碳 C．若甲是碳酸鈉，乙是硫酸鈉，則丁可以是氯化鋇 D．若丙是二氧化碳，丁是熟石灰，則丁可以通過復分解反應轉化為乙 C 若甲是碳酸鈣，則乙轉化成丙的反應可以是氧化鈣和水的反應，此反應放熱；若乙是最常用的溶劑 ——水，則甲可以是二氧化碳，丁可以是單質碳；若甲是碳酸鈉，乙不可能是硫酸鈉，丁可以是氯化鋇；若丙是二氧化碳，丁是熟石灰，甲可能是碳酸鈉，乙可能是碳酸鈣，因此，熟石灰可以通過復分解反應轉化為碳酸鈣。 (“ — ” 表示相連兩物質之間能發(fā)生反應， “ → ” 表示由某一物質轉化為另一物質，部分反應物、生成物及反應條件已略去 )，每個虛線圈中各反應的基本反應類型相同。 (4)反應 G→E 的現(xiàn)象是 有白色沉淀生成 。 3． [2022 (1)請寫出化學式： A HCl ， B FeCl2 ， C CuCl2 。請分析： C與鐵粉反應后的溶液組成中除了 H2O外，一定存在的物質有 FeCl2 ，可能存在的物質有 CuCl2 (填化學式 )。市南區(qū)一模 ]李老師在指導學生記憶化學方程式時指出很多反應可以歸納，如：氧化銅、氫氧化銅、碳酸銅等與硫酸反應時生成物中都含有硫酸銅和水。 (1)鹽酸與 NaOH、 Na2CO3或 NaHCO3反應生成 NaCl和 H2O，鹽酸和氫氧化鈉反應是中和反應； (2)D是一種紫紅色金屬單質，可猜