（臨沂專版）20xx中考化學總復習 第二部分 專題復習 高分保障 專題四 科學探究題課件 新人教版-全文預覽
【正文】 (1)氫氧化鈉變質(zhì)是因為氫氧化鈉與空氣中的二氧化碳反應生成碳酸鈉，碳酸根離子遇到鈣離子生成碳酸鈣白色沉淀；混合后溶液變渾濁說明有碳酸鈣生成，可推斷氫氧化鈉已變質(zhì)，其反應的化學方程式為 2NaOH＋ CO2===Na2CO3＋ H2O； 【 提出問題 】 氫氧化鈉若是完全變質(zhì)，溶質(zhì)只有碳酸鈉，若是部分變質(zhì)，溶質(zhì)會有 Na2CO3和 NaOH； 【 進行討論 】 不論是完全變質(zhì)還是部分變質(zhì)，都會含有碳酸鈉，只要加入稀鹽酸就會生成氣體； 【 設計實驗 】 猜想二是氫氧化鈉部分變質(zhì)，即溶質(zhì)里面既有碳酸鈉也有氫氧化鈉，要先加入鈣離子或者是鋇離子讓碳酸根離子沉淀；然后檢驗是否含有氫氧根離子，檢驗氫氧根離子應用酸堿指示劑，所以滴加過量或足量的氯化鈣、氯化鋇、硝酸鈣等可溶性鈣鹽或鋇鹽，產(chǎn)生白色沉淀；再滴加無色酚酞溶液變紅，證明猜想二成立； 【 反思評價 】氫氧化鈉具有吸水性且能與空氣中的二氧化碳反應，所以需要密封保存。認為猜想一成立。齊齊哈爾中考 ]某實驗小組在探究堿的化學性質(zhì)實驗時，用到了氫氧化鈉溶液和氫氧化鈣溶液。 (1)提出問題：這瓶氫氧化鈣是否已經(jīng)變質(zhì)？ (2)假設：該氫氧化鈣粉末的成分為①氫氧化鈣；②氫氧化鈣、碳酸鈣；③ 碳酸鈣 (寫一種 )。因此乙組同學的猜想正確，甲組同學的猜想錯誤。當物質(zhì)部分變質(zhì)時，在檢驗變質(zhì)后生成物質(zhì)的時候，加入試劑后既不能將未變質(zhì)部分消耗掉，也不能生成待檢驗的物質(zhì)或生成與待檢驗物質(zhì)性質(zhì)相似的物質(zhì)。 你認為 乙 組同學的結論正確，另外一組同學不正確的原因是 加入的鹽酸與氫氧化鈉發(fā)生了反應，影響了后面氫氧化鈉的檢驗 。 ② CaCl2溶液與 Na2CO3溶液反應產(chǎn)生白色沉淀。 沂水一模 ]為探究一瓶久置的氫氧化鈉溶液中溶質(zhì)的成分，兩個化學興趣小組的同學進行了不同的探究。 【 探究實驗二 】 (2)充分加熱后生成二氧化碳，將燒杯迅速倒轉過來，加入適量的澄清石灰水，振蕩，觀察到澄清石灰水變渾濁。 ①他們猜想的依據(jù)是 質(zhì)量守恒定律 。 【查閱資料】碳酸氫鈉受熱易分解， 生成水、二氧化碳氣體和一種常見 的固體物質(zhì)。廣安中考 ]焙制糕點所用的發(fā)酵粉的主要成分之一是碳酸氫鈉。(3)錳能和稀鹽酸產(chǎn)生氫氣，銅不能，驗證錳比銅活潑，再驗證錳和鐵的金屬活動性，將錳放入硫酸亞鐵的溶液中即可驗證。 為了驗證甲、乙、丙、丁 4種金屬的活動性依次減弱，某同學設計了如下方案：①把甲放入乙的鹽溶液中；②把乙放入丙的鹽溶液中；③把乙放入丁的鹽溶液中；④把丁放入丙的鹽溶液中。實驗方案是 (只用兩個實驗 )： 將錳片放入稀鹽酸中，再將錳片放入硫酸亞鐵溶液中 。實驗方案是將錳片、鐵片分別放入稀鹽酸中，觀察現(xiàn)象。 【作出猜想】 他們考慮到鐵的活動性比銅強，對 3種金屬的活動性順序作出如下猜想。只要將課本知識與題目所給信息緊密結合，并弄清所選試劑、實驗現(xiàn)象、實驗結論之間的關系，此類探究題將會迎刃而解。 ②紙花 (Ⅲ) 在實驗過程中始終未見變色，此現(xiàn)象說明 干燥的二氧化硫氣體也不能使紫色的石蕊變紅 。 類型 2 有關物質(zhì)性質(zhì)類探究題 【例 2】 [2022 【實驗反思】王瀟認為憑借上述的實驗步驟并不能排除猜想 Ⅲ 成立的可能性，因為 碳酸鈉溶液顯堿性 。平邑縣模擬 ]某學校的化學學習小組在實驗時，用到了三個分別盛有 Na2CO3溶液、 NaOH溶液和 NaCl溶液的試劑瓶，李銘發(fā)現(xiàn)王瀟在取用溶液時，用一支滴管分別取用了三種溶液，且在取用時沒有將滴管進行清洗，他認為王瀟的操作不規(guī)范，這樣會使試劑瓶中的溶液受污染而無法再次使用，于是學習小組就盛有 NaCl溶液的試劑瓶是否被另外兩種溶液污染了而進行如下探究： 【提出問題】該試劑瓶中溶質(zhì)的成分是什么？ 【提出猜想】 猜想 Ⅰ ：溶質(zhì)成分只有： NaCl； 猜想 Ⅱ ：溶質(zhì)成分為： NaCl和 NaOH ； 猜想 Ⅲ ：溶質(zhì)成分為： NaCl和 Na2CO3； 猜想 Ⅳ ：溶質(zhì)成分為： NaCl、 NaOH和 Na2CO3。據(jù)此小新對甲酸的分解產(chǎn)物又提出新猜想：猜想 3. H2O和 CO2；猜想 H2。為了加快分解速率，實驗小組加入了催化劑，反應后將分解產(chǎn)物通入圖二裝置進行實驗。 押題訓練 1． [2022 (5)廢液中含有硫酸，可以用熟石灰來中和。 【 思路點撥 】 (1)鋅和銅混合物中加入稀硫酸，鋅與硫酸反應生成硫酸鋅和氫氣，銅不反應。 (1)寫出上述燒杯中發(fā)生反應的化學方程式 Zn＋H2SO4===ZnSO4＋ H2↑ 。 沂水二模 ]某化學研究性學習小組在實驗室進行了化學實驗，向一盛有鋅和銅混合物的燒杯中加入一定量的稀硫酸，充分反應后，觀察到燒杯中有固體剩余，對反應后所得溶液中溶質(zhì)的成分進行探究。 (3)【 討論 】 你認為猜想 二 不合理，理由是 銅與稀硫酸不反應 。 (4)驗證溶質(zhì)中有硫酸，用 pH試紙測溶液的 pH，小于 7即可。此外在確定反應后所得溶液溶質(zhì)的時候，既要考慮生成物，還要考慮反應物是否有剩余，其中可溶性生成物是反應后溶液中必定存在的溶質(zhì)。 【設計實驗】 20℃ 時，甲酸的狀態(tài)為 液態(tài)
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