山東省20xx年中考化學總復(fù)習第五講定量研究化學反應(yīng)課件五四制-資料下載頁
2025-06-12 13:02本頁面
【正文】 果保留一位小數(shù) ) 解：設(shè) 60 g稀鹽酸中溶質(zhì)為 x。 Zn ＋ 2HCl===ZnCl2＋ H2↑ 65 73 6． 5 g x % 所用稀鹽酸的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為 100%＝ % 答：所用稀鹽酸的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為 %。 【 思路分析 】 加入的稀鹽酸與鋅反應(yīng)，生成氫氣，剩余固體為銅，根據(jù)質(zhì)量守恒定律可知鋅、銅、氫氣的質(zhì)量，然后根據(jù)化學方程式中鋅與氯化氫的質(zhì)量關(guān)系即可求得參加反應(yīng)的氯化氫的質(zhì)量，進而可求得稀鹽酸的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)。 23． (2022 臨沂中考 )請你仔細分析下圖所示的實驗過程和提供的數(shù)據(jù)，并進行計算。 (1)生成氫氣 ____g。 (2)反應(yīng)后所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)是多少 ？ (寫出計算過程 ， 精確到 %) 解：設(shè) g鐵與稀鹽酸反應(yīng)生成氯化亞鐵的質(zhì)量為 x， 生成氫氣的質(zhì)量為 y。 Fe＋ 2HCl===FeCl2＋ H2↑ 56 127 2 11． 2 g x y 反應(yīng)后所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為 100%＝ % 答：反應(yīng)后所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為 %。 24． (2022 菏澤中考 )某化學興趣小組為了測定雞蛋殼中碳酸鈣的含量，進行了如下實驗：取 g洗凈、粉碎后的雞蛋殼樣品放于燒杯中，向燒杯中滴加稀鹽酸 (整個過程不考慮鹽酸的揮發(fā)和氣體的溶解 )，實驗測得燒杯中剩余物質(zhì)的質(zhì)量與加入鹽酸的質(zhì)量之間的關(guān)系如圖所示： 求： (1)產(chǎn)生 CO2的總質(zhì)量為 ____g。 (2)雞蛋殼中碳酸鈣的質(zhì)量分數(shù) 。 解：設(shè)雞蛋殼中碳酸鈣的質(zhì)量為 x。 2HCl＋ CaCO3===CaCl2＋ CO2↑ ＋ H2O 100 44 x g 雞蛋殼中碳酸鈣的質(zhì)量分數(shù)為 100%＝ 90% 答：雞蛋殼中碳酸鈣的質(zhì)量分數(shù)為 90%。 25． (2022 德州中考 )向盛有 10 g純堿樣品 (含有少量氯化鈉 )的燒杯中加入稀鹽酸，加入 80 g稀鹽酸時，恰好完全反應(yīng)。反應(yīng)后燒杯內(nèi)物質(zhì)總質(zhì)量為 g。 (1)該反應(yīng)生成二氧化碳的質(zhì)量為 ____g。 (2)求該純堿樣品中碳酸鈉的質(zhì)量分數(shù) (寫出計算過程 )。 解：設(shè)原固體混合物中碳酸鈉的質(zhì)量為 x。 Na2CO3＋ 2HCl===2NaCl＋ H2O＋ CO2↑ 106 44 x g 純堿樣品中碳酸鈉質(zhì)量分數(shù)為 100%＝ %。 答：純堿樣品中碳酸鈉質(zhì)量分數(shù)為 %。 實驗 質(zhì)量守恒定律的驗證 2HCl＋ CaCO3===CaCl2＋ CO2↑ ＋ H2O 2NaOH＋ CuSO4===Cu(OH)2↓ 4P＋ 5O2 2P2O5 ＋ Na2SO4 ==== 點燃 有藍色沉淀生成 白煙 鼓起 恢復(fù)原狀 左 右 不能 等于 例 某興趣小組設(shè)計如下實驗探究質(zhì)量守恒定律。 (1)如圖甲，小柯將燒杯放在天平左盤，使天平平衡。然后 取下燒杯把鐵釘放入試管中，一段時間后，再把燒杯放回天 平左盤，最后天平是否平衡？ _____。反應(yīng)后試管內(nèi)溶液的 質(zhì)量 _____(填“增加”“減少”或“不變” )。 平衡 減少 (2)如圖乙，小妍將燒杯放在天平左盤，使天平平衡。然后 傾斜燒杯使鹽酸與石灰石粉末混合，一段時間后再把燒杯放 回天平左盤，發(fā)現(xiàn)天平不再平衡。其原因是 _______________ _________________________。小妍對該實驗裝置進行改進， 把燒杯換成錐形瓶 (如圖丙，裝置氣密性良好 )。你認為能否 驗證質(zhì)量守恒定律并闡述理由： _________________________ _______________________________________________。 鹽酸和碳酸鈣反 應(yīng)生成的二氧化碳氣體逸出 不能；氣球變大后，受到空 氣的浮力，導(dǎo)致天平稱量反應(yīng)后物質(zhì)質(zhì)量的讀數(shù)偏小 【 思路分析 】 甲實驗：鐵釘與硫酸銅發(fā)生置換反應(yīng)，生成銅與硫酸亞鐵，反應(yīng)后天平依然平衡，溶質(zhì)部分 (或全部 )由硫酸銅變?yōu)榱蛩醽嗚F，溶液質(zhì)量減小。乙實驗：鹽酸與石灰石反應(yīng)生成氯化鈣、水和二氧化碳，由于該裝置是敞口裝置，二氧化碳逸散到空氣中，反應(yīng)后天平不平衡，不能用來驗證質(zhì)量守恒定律。丙實驗：雖然該裝置是密閉的，但是該反應(yīng)生成二氧化碳，使氣球鼓起，裝置受到浮力，天平不能平衡。測定石灰石中碳酸鈣含量時，減少的量為生成二氧化碳的質(zhì)量，根據(jù)化學方程式即可計算石灰石中碳酸鈣的質(zhì)量分數(shù)。
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