山東省20xx年中考化學(xué)總復(fù)習(xí)第九講海水中的化學(xué)第1課時海洋化學(xué)資源課件五四制-資料下載頁
2025-06-17 12:27本頁面
【正文】 導(dǎo)致溶質(zhì)質(zhì)量變化的角度考慮。 實驗二 粗鹽中可溶性雜質(zhì)的去除 ? 實驗原理 除去難溶性雜質(zhì)后的食鹽水中還需除去 SO42－ 、 Mg2＋ 、 Ca2＋等雜質(zhì)后才是精鹽水，最后經(jīng)蒸發(fā)結(jié)晶即得到較為純凈的氯化鈉晶體。 ? 實驗用品 (1)儀器：燒杯、細(xì)口瓶、玻璃棒、蒸發(fā)皿、坩堝鉗、酒精燈、漏斗、鐵架臺、濾紙、膠頭滴管、試管、 pH試紙。 (2)藥品：粗鹽、蒸餾水、氯化鋇溶液、碳酸鈉溶液、氫氧化鈉溶液、稀鹽酸。 ? 實驗步驟 ? 要點解讀 (1)加入過量的 BaCl2溶液。 加入過量 BaCl2溶液的目的是使雜質(zhì)中的 SO42－ 全部轉(zhuǎn)化為 BaSO4 沉淀而被除去，其反應(yīng)的化學(xué)方程式為 ________________ ______________。 Na2SO4＋ BaCl2=== BaSO4↓ ＋ 2NaCl (2)加入過量的 NaOH溶液。 加入過量的 NaOH溶液的目的是使雜質(zhì)中的 Mg2＋ 全部轉(zhuǎn)化為 Mg(OH)2沉淀而除去，其反應(yīng)的化學(xué)方程式為 ____________ ___________________。 MgCl2＋ 2NaOH ===Mg(OH)2↓ ＋ 2NaCl (3)加入過量的 Na2CO3溶液。 加入過量的 Na2CO3溶液的目的：一是將雜質(zhì)中的 Ca2＋ 全部轉(zhuǎn) 化為 CaCO3沉淀而除去；二是除去引入的新雜質(zhì) Ba2＋ ，使其 全部轉(zhuǎn)化為 BaCO3沉淀而除去，其反應(yīng)的化學(xué)方程式為 _____ ___________________________________________________ ______。 CaCl2 ＋ Na2CO3===CaCO3↓ ＋ 2NaCl、 BaCl2＋ Na2CO3===BaCO3↓ ＋ 2NaCl (4)加入適量稀鹽酸。 加入適量稀鹽酸的目的：一是除去引入的新雜質(zhì) OH－ ，使其 轉(zhuǎn)化為 H2O；二是除去引入的新雜質(zhì) CO32－ ，使其全部轉(zhuǎn)化為 CO2氣體而除去，而未反應(yīng)的少量稀鹽酸通過蒸發(fā)可以除去。 其反應(yīng)的化學(xué)方程式為 _______________________________ ________________________。 NaOH＋ HCl===NaCl＋ H2O、 Na2CO3＋ 2HCl===2NaCl＋ H2O＋ CO2↑ (5)加入試劑的順序是什么，能否顛倒？ 加入試劑的順序可以有以下幾種：① BaCl NaOH、 Na2CO HCl；② BaCl Na2CO NaOH、 HCl；③ NaOH、 BaCl Na2CO HCl。其中順序無論如何互換， Na2CO3溶液必須在 BaCl2溶液之 后加入，否則過量的 BaCl2無法被除去，鹽酸始終最后一個加 入。 例 2 (2022 濟(jì)寧中考 )海水曬制粗鹽的主要成分為 NaCl，還含有少量的 MgCl CaCl MgSO泥沙等雜質(zhì)。下面是由粗鹽獲取較純凈精鹽的一種方法： 請分析上面流程圖示，回答： (1)為除去 MgCl CaCl MgSO4可溶性雜質(zhì)，操作 Ⅰ 中依次 加入的物質(zhì) (過量 )和順序，合理的是 ___。 A． NaOH、 BaCl Na2CO3 B． Ba(NO3) Na2CO NaOH C． Na2CO BaCl NaOH D． BaCl NaOH、 Na2CO3 AD (2)操作 Ⅰ 過量加入各物質(zhì)的目的是 _____________________ ___。 (3)為獲取較純凈精鹽，操作 Ⅱ 的具體方法是 _____________ _____________________________。 使欲除去的物質(zhì)完全反 應(yīng) 向濾液中滴加 足量稀鹽酸并不斷用玻璃棒攪拌 【 思路分析 】 粗鹽提純分為兩部分，即難溶性雜質(zhì)的去除和可溶性雜質(zhì)的去除。首先通過過濾除去難溶性雜質(zhì)，然后通過加入化學(xué)試劑除去可溶性雜質(zhì)離子，因為要完全除去雜質(zhì)離子，所以加入的試劑均是過量，所以加入的碳酸鈉應(yīng)該在加入的氯化鋇溶液之后，便于除去過量的氯化鋇。最后加入足量鹽酸除去過量的碳酸鈉和氫氧化鈉，蒸發(fā)即可得到精鹽。
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