淄博專版20xx屆中考化學(xué)復(fù)習(xí)第九講海水中的化學(xué)第2課時鹽及其性質(zhì)課件-資料下載頁
2025-06-12 20:00本頁面
【正文】 沒有明顯 的實驗現(xiàn)象，得到無色澄清的溶液，所以可以首先把 AgNO3 溶液、 CuSO4溶液排除，然后將剩余的酸、堿、鹽進(jìn)行排列 組合。 9． (2022 煙臺中考 )下列各組物質(zhì)的溶液，不用其他試劑， 只用觀察和組內(nèi)物質(zhì)相互混合的方法，不能將它們一一鑒別 的是 ( ) A． HCl NaOH FeCl3 NaCl B． H2SO4 NaCl Na2CO3 CaCl2 C． NaNO3 HCl CaCl2 KOH D． MgCl2 KOH Cu(NO3)2 Na2SO4 C 10． (2022 泰安中考 )初中化學(xué)中，我們學(xué)習(xí)了酸和堿發(fā)生中和反應(yīng)的實質(zhì)是 H＋ ＋ OH－ ===H2O。如圖，像這種用實際參加反應(yīng)的離子符號來表示反應(yīng)的式子叫離子方程式。離子方程式的書寫一般按以下步驟： (以 Na2SO4與 BaCl2反應(yīng)為例 ) ① 寫出 Na2SO4與 BaCl2反應(yīng)的化學(xué)方程式： _______________________________； ②把易溶于水、易電解的物質(zhì)寫成離子形式。把難溶的物質(zhì)、 氣體和水等仍用化學(xué)式表示。上述方程式可改寫成： 2Na＋ ＋ SO42－ ＋ Ba2＋ ＋ 2Cl－ ===BaSO4↓ ＋ 2Na＋ ＋ 2Cl－ ； ③刪去方程式兩邊不參加反應(yīng)的離子： Ba2＋ ＋ SO42－ ===BaSO4↓ ； ④檢查方程式兩邊各元素的原子個數(shù)和電荷總數(shù)是否相等。 Na2SO4＋ BaCl2===BaSO4↓ ＋ 2NaCl 請回答： (1)下列各組中的離子 ， 在 pH＝ 3的水溶液中能大量共存的 是 _____。 A． Na＋ 、 Mg2＋ 、 Cl－ 、 SO42－ B． Na＋ 、 K＋ 、 Cl－ 、 OH－ C． Na＋ 、 Cu2＋ 、 Cl－ 、 SO42－ D． Na＋ 、 K＋ 、 Cl－ 、 CO32－ AC (2)寫出稀鹽酸滴在石灰石上所發(fā)生反應(yīng)的離子方程式 _____________________________。 (3)寫出一個與離子方程式 Mg＋ 2H＋ ===Mg2＋ ＋ H2↑ 相對應(yīng)的 化學(xué)方程式 _________________________________________ _______。 (4)酸、堿、鹽在水溶液中發(fā)生的復(fù)分解反應(yīng)實質(zhì)上就是兩 種化合物在溶液中相互交換離子的反應(yīng)，只要具備生成物 中有氣體或沉淀或 _____生成，反應(yīng)就能發(fā)生。 CaCO3＋ 2H＋ ===Ca2＋ ＋ H2O＋ CO2↑ Mg＋ H2SO4===MgSO4＋ H2↑( 或 Mg＋ 2HCl===MgCl2 ＋ H2↑) 水
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