山東省20xx年中考化學總復習 第九講 海水中的化學 第1課時 海洋化學資源課件（五四制）-全文預覽
【正文】 化不大 有較多晶體析出 (5)若精鹽的產率偏低則可能的原因是 ___________________ _________________________________________________(寫 出一條即可 )。 【 查閱資料 】 NaCl的溶解度： 【 設計并進行實驗 】 通過小組討論，設計出了如下實驗流程并依流程進行實驗： 溶解 → 過濾 → 蒸發(fā) → 計算產率 → 問題交流 實驗各步的操作示意圖如下： 請回答下列問題： (1)上述實驗操作示意圖中，有兩處操作是錯誤的，它們是 _____(填序號 )。 重新過濾 有較 多晶體析出 ? 要點解讀： (1)粗鹽中難溶性雜質的去除的操作順序為 _____、 _____、 _____， 三者順序不能顛倒。 用 _______不斷攪拌，直至粗鹽不再溶解為止。過程②中“某種離子交換膜”選擇透過 的離子特點是 ___________________。 粒子大小 NH CO2 (3)過程④采用蒸發(fā)結晶的方法，而不采用冷卻熱飽和溶液 方法，原因是 _______________________________。綠色生態(tài)、綜合利用海洋資源將是設計的重點。 ②從步驟 Ⅱ 過濾后的濾液中可獲得銨態(tài)氮肥。其中步驟③加過量 Na2CO3溶液的目的是 _____________________________。 MgCl2＋ Ca(OH)2=== Mg(OH)2↓ ＋ CaCl2[或 Mg(OH)2＋ 2HCl===MgCl2＋ 2H2O或 MgCl2 Mg＋ Cl2↑] 獲得 比較純凈的氯化鎂 (或富集氯化鎂 ) ==== 通電 (4)下列方法中能淡化海水的是 __(填字母 )。人類利用海洋化學資源大體上經歷了如圖所示幾個階段。 (3)它使原料氯化鈉的利用率從 70%提高到 96%，主要是因為設 計了 ___(填流程圖中的編號 )的循環(huán)。 青島中考 )“NaCl ＋ CO2＋ NH3＋ H2O===NaHCO3＋ NH4Cl” 是著名的“侯氏制堿法”的重要反應。 泰安中考 )氨堿法生產純堿的主要反應原理如下： (1)NaCl＋ NH3＋ CO2＋ H2O===NaHCO3＋ NH4Cl； (2)2NaHCO3 Na2CO3＋ CO2↑ ＋ H2O。 4．為了除去粗鹽中的 Ca2＋ 、 Mg2＋ 、 SO42－ 及泥沙，可將粗鹽 溶于水，然后進行下列五項操作：①過濾；②加過量 NaOH溶 液；③加適量鹽酸；④加過量 Na2CO3溶液；⑤加過量 BaCl2溶 液。 青島中考 )(單雙項 )為除去粗鹽中含有的氯化鎂、 硫酸鈉、氯化鈣等雜質，應加入過量的氫氧化鈉、氯化鋇、碳 酸鈉等物質，將雜質轉化為沉淀。蒸發(fā)時待蒸發(fā)皿中有大量固體析出時停止加熱。 (4)在 MgCl2Mg＋ Cl2↑ 反應中化合價發(fā)生變化的元素有 __種。 日照中考 )鎂被譽為“國防金屬”，工業(yè)上通常用海水制取金屬鎂。海水制鎂的過程：富集鎂、鹽酸中和、電解得到鎂。 ②將高鹽度濃縮海水進行 _________可以分離得到粗鹽。 (1)南海不僅蘊含著大量的煤、石油、天然氣等常規(guī)能源， 還蘊藏著大量的可燃冰。 煙臺中考 )我國的領海主權不容侵犯，南海是我國的固有領海，蘊藏著豐富的海洋資源。 ①反滲析法淡化海水是利用海水中各成分的 _________不同 分離出淡水。 Ⅰ 、 Ⅱ Mg(OH)2＋ 2HCl=== MgCl2＋ 2H2O 苦鹵中鎂離子的濃度高 【 思路分析 】 海洋中蘊含著大量的可燃冰，可燃冰的主要成分是甲烷，甲烷燃燒不產生廢氣和廢渣，屬于清潔能源。下列對海洋化 學資源利用的有關敘述錯誤的是 ( ) A．利用多級閃急蒸餾法淡化海水 B．利用蒸發(fā)結晶的方法從海水中提取食鹽 C．利用向海水或鹵水中加入石灰乳的方法將海水中的 Mg2＋ 富集沉淀出來 D．利用海底蘊藏的大量“可燃冰”作燃料，以它為燃料不 會加劇溫室效應 D 2． (2022 (3)步驟③發(fā)生反應的化學方程式為 _____________________ ______。下列說法錯誤
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