山東省泰安市20xx中考化學(xué)復(fù)習(xí)第一部分基礎(chǔ)過(guò)關(guān)第五單元定量研究化學(xué)反應(yīng)課件-資料下載頁(yè)
2025-06-12 13:20本頁(yè)面
【正文】 有碳、氫兩種元素 ,故 B錯(cuò)誤 。根據(jù)反應(yīng)前后質(zhì)量的變化可以判斷 二氧化碳和水為生成物 ,而 X和氧氣為反應(yīng)物 ,一定不是置換反應(yīng) , 故 C錯(cuò)誤 。反應(yīng)中生成二氧化碳的質(zhì)量為 22 g,生成水的質(zhì)量為 18 g,反應(yīng)中 CO2和 H2O的分子個(gè)數(shù)比為 ? ?? ? =1?? 2,故 D正確。 3244162 2 g441 8 18考點(diǎn)五 利用質(zhì)量守恒定律解微觀示意圖題 6.(2022煙臺(tái) ,8,2分 )清華大學(xué)研究人員成功研制出一種納米纖維 催化劑 ,可將二氧化碳轉(zhuǎn)化成液體燃料甲醇 ,其微觀示意圖如圖所 示 (圖中的微粒恰好完全反應(yīng) )。下列說(shuō)法正確的是 ? (D ) ? H2O,該反應(yīng)為置換反應(yīng) 3?? 1 ,乙、丙、丁均為氧化物 解析 由題目信息和質(zhì)量守恒定律可知 ,該反應(yīng)的化學(xué)方程式為 CO2+3H2? CH3OH+H2O。由上述反應(yīng)可知 ,丁的化學(xué)式 為 H2O,該反應(yīng)的生成物是兩種化合物 ,不屬于置換反應(yīng) ,故 A不正 確 。由上述反應(yīng)可知 ,參加反應(yīng)的甲與乙的質(zhì)量比為 (2 3)?? (12+1 6 2)=3?? 22,故 B不正確 。由微粒的構(gòu)成可知 ,甲是單質(zhì) ,乙、丁均 為氧化物 ,丙不是氧化物 ,故 C不正確 。由上述反應(yīng)物質(zhì)的變化可 知 ,該反應(yīng)體現(xiàn)了無(wú)機(jī)物可以轉(zhuǎn)化為有機(jī)物 ,故 D正確。 7.(2022淄博 ,14,2分 )下圖是一氧化碳在氧氣中燃燒的微觀示意 圖 ,下列觀點(diǎn)與客觀事實(shí)相符合的是 ? (A ) ? 1?? 2 子質(zhì)量 解析 由一氧化碳在氧氣中燃燒的微觀示意圖可知 ,該反應(yīng)的化 學(xué)方程式為 2CO+O2? 2CO2。該反應(yīng)由兩種物質(zhì)生成一種物 質(zhì) ,屬于化合反應(yīng) ,故 A正確 。由微粒的變化可知 ,該反應(yīng)前后氧氣 分子發(fā)生了變化 ,故 B錯(cuò)誤 。該反應(yīng)生成的二氧化碳分子中碳元素 與氧元素的質(zhì)量比為 12?? (16 2)=3?? 8≠ 1?? 2,故 C錯(cuò)誤 。由方程式 可知 ,一氧化碳和氧氣的相對(duì)分子質(zhì)量之和不等于二氧化碳的相 對(duì)分子質(zhì)量 ,故 D錯(cuò)誤。 考點(diǎn)六 化學(xué)方程式的書寫及意義 8.(2022淄博 ,15,2分 )鎂條在氧氣中燃燒的化學(xué)反應(yīng)可用“ 2Mg+ O2? 2MgO”來(lái)表示。以下信息 :①反應(yīng)條件 ②反應(yīng)速率 ③反應(yīng)物、生成物各物質(zhì)間的質(zhì)量關(guān)系 ④反應(yīng)的微觀過(guò)程 ⑤反應(yīng)過(guò)程中的能量變化 ⑥反應(yīng)體系中微觀粒子的數(shù)量關(guān) 系。能從上述化學(xué)方程式中獲得的是 ? (C ) A.①③④ B.②③⑤ C.①③⑥ D.②④⑥ 解析 從反應(yīng)的化學(xué)方程式可以獲得的已給信息有①反應(yīng)條件 (點(diǎn)燃 )。③反應(yīng)物、生成物各物質(zhì)間的質(zhì)量關(guān)系 。⑥反應(yīng)體系中微 觀粒子的數(shù)量關(guān)系 。 9.(2022濟(jì)寧 ,4,1分 )分析下列反應(yīng)所得結(jié)論中 ,正確的是 ? (D ) ① CO+CuO? Cu+CO2 ② 2Al+Fe2O3? Al2O3+2Fe ③ 2Na2O2+2CO2? 2Na2CO3+O2 ④ 2H2S+SO2? 2H2O+3S A.①②屬于置換反應(yīng) B.③④屬于復(fù)分解反應(yīng) C.③中氧元素化合價(jià)不變 解析 ①中反應(yīng)物中沒有單質(zhì) ,不屬于置換反應(yīng) ,故 A錯(cuò) 。③④中的 生成物中都含有單質(zhì) ,復(fù)分解反應(yīng)的反應(yīng)物和生成物中都只有化 合物 ,故 B錯(cuò) 。③中反應(yīng)物中的氧元素化合價(jià)是 2價(jià) ,生成物氧氣中 氧元素化合價(jià)是零 ,故 C錯(cuò) 。單質(zhì)是由一種元素組成的純凈物 ,由化 學(xué)方程式可知都有單質(zhì)生成 ,故 D正確。 考點(diǎn)七 質(zhì)量守恒定律的簡(jiǎn)單計(jì)算 10.(2022煙臺(tái) ,15,2分 )在托盤天平的兩盤上各放一只質(zhì)量相同的 燒杯 ,分別加入等質(zhì)量、等溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的足量稀鹽酸 ,將天平調(diào) 節(jié)至平衡。然后向左盤的燒杯中加入 g含鈣元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù) 為 50%的碳酸鈣與氧化鈣的固體混合物 ,使之完全反應(yīng)。欲使天 平恢復(fù)平衡 ,可向右盤的燒杯中加入 ? (B ) g氫氧化鈉溶液 g氧化鐵 g碳酸鈉溶液 g鎂 解析 設(shè)碳酸鈣質(zhì)量為 x,根據(jù)題意有 :x ? 100%+( gx) ? 100%= g 50%,x= g, 設(shè) g碳酸鈣和稀鹽酸反應(yīng)生成二氧化碳質(zhì)量為 y, CaCO3+2HCl? CaCl2+H2O+CO2↑ 100 44 g y ? =? y= g 完全反應(yīng)后 ,左盤質(zhì)量增加 g= g, 要使天平恢復(fù)平衡 ,右盤質(zhì)量應(yīng)該增加 g,加入 g氫氧化鈉溶 40100561002 . 7 gy液時(shí)右盤質(zhì)量增加 g。加入 g碳酸鈉溶液時(shí)右盤增加的質(zhì)量 小于 g。加入 g鎂時(shí)右盤增加的質(zhì)量小于 g。加入 g氧化 鐵時(shí)右盤質(zhì)量增加 g,因此欲使天平恢復(fù)平衡 ,可向右盤的燒杯 中加入 g氧化鐵 。 11.(2022棗莊 ,38,5分 )一化工廠產(chǎn)生的廢液中含有硫酸亞鐵和硫 酸銅 (不考慮其他物質(zhì) ),為回收銅和硫酸亞鐵 ,研究人員設(shè)計(jì)出 “用鐵處理”的方案。取 100 g上述廢液 ,向其中加入 g鐵粉 , 恰好完全反應(yīng) ,測(cè)得反應(yīng)后溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 15%。求 : (1)回收得到銅的質(zhì)量為 g。 (2)回收得到硫酸亞鐵的質(zhì)量是多少 ?(寫出計(jì)算過(guò)程 ) 答案 (1) (2)解 :設(shè)生成銅的質(zhì)量為 x。 Fe+CuSO4? FeSO4+Cu 56 64 g x ? =? x= g FeSO4的質(zhì)量為 (100 g+ g) 15%= g 答 :得到硫酸亞鐵的質(zhì)量是 g。
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