山東省20xx年中考化學(xué)一輪復(fù)習(xí)第五單元定量研究化學(xué)反應(yīng)課件-資料下載頁(yè)
2025-06-18 12:32本頁(yè)面
【正文】 100%＝ % 答：所用稀鹽酸的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 %。 21． (2022 濱州中考 )小濱同學(xué)為了測(cè)定某珍珠粉中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù) ， 稱取 g珍珠粉樣品 ， 進(jìn)行四次高溫煅燒 、冷卻 、 稱量剩余固體的重復(fù)操作 (雜質(zhì)不參加反應(yīng) )， 記錄數(shù)據(jù)如下： 操作次序 第一次 第二次 第三次 第四次 剩余固體質(zhì)量 /g 試計(jì)算： (1)完全反應(yīng)后生成二氧化碳的質(zhì)量為 ______g。 (2)求該珍珠粉中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù) 。 解：設(shè) g珍珠粉中碳酸鈣的質(zhì)量為 x。 CaCO3 CaO＋ CO2↑ 100 44 x g x＝ 10 g 該珍珠粉中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 100%＝ 80% 答：該珍珠粉中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 80%。 ==== 高溫 22． (2022 淄博中考 )小蘇打的主要成分是碳酸氫鈉 ， 其中往往含有少量的氯化鈉 ， 化學(xué)興趣小組的同學(xué)要通過實(shí)驗(yàn)來測(cè)定某品牌小蘇打樣品中碳酸氫鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù) 。 (1) 準(zhǔn)確稱取 g小蘇打樣品放入燒杯中 ， 逐滴加入質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 5%的稀鹽酸至恰好不再產(chǎn)生氣泡為止 ， 共消耗稀鹽酸 g， 燒杯中沒有殘留不溶物 。 計(jì)算樣品中碳酸氫鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù) 。 (寫出計(jì)算過程 ) 解：反應(yīng)中共消耗 HCl的質(zhì)量為 g 5%＝ g。 設(shè)樣品中碳酸氫鈉的質(zhì)量為 x。 NaHCO3＋ HCl===NaCl＋ H2O＋ CO2↑ 84 x g x＝ g 樣品中碳酸氫鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 100%＝ % 答：樣品中碳酸氫鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 %。 (2)請(qǐng)你設(shè)計(jì)一個(gè)與上述實(shí)驗(yàn)原理和操作方法均不相同的實(shí)驗(yàn) ， 測(cè)定小蘇打樣品中碳酸氫鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù) 。 取一定量樣品 ， 稱重 ， 然后加熱至固體質(zhì)量不再變化 ， 再稱重 ， 利用質(zhì)量差計(jì)算碳酸氫鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù) 。 實(shí)驗(yàn) 質(zhì)量守恒定律的驗(yàn)證 2HCl＋ CaCO3=== CaCl2＋ CO2↑ ＋ H2O 2NaOH＋ CuSO4===Cu（ OH） 2↓ ＋ Na2SO4 4P＋ 5O2 2P2O5 ==== 點(diǎn)燃 有藍(lán)色沉淀生成 白煙 鼓起 恢復(fù)原狀 左 右 不能 等于 例 某興趣小組設(shè)計(jì)如下實(shí)驗(yàn)探究質(zhì)量守恒定律。 (1)如圖甲，小柯將燒杯放在天平左盤，使天平平衡。然后 取下燒杯把鐵釘放入試管中，一段時(shí)間后，再把燒杯放回天 平左盤，最后天平是否平衡？ _____。反應(yīng)后試管內(nèi)溶液的 質(zhì)量 _____(填“增加 ”“ 減少 ” 或 “ 不變 ” )。 平衡 減少 (2)如圖乙，小妍將燒杯放在天平左盤，使天平平衡。然后 傾斜燒杯使鹽酸與石灰石粉末混合，一段時(shí)間后再把燒杯放 回天平左盤，發(fā)現(xiàn)天平不再平衡。其原因是 _____________ ___________________________。小妍對(duì)該實(shí)驗(yàn)裝置進(jìn)行改 進(jìn)，把燒杯換成錐形瓶 (如圖丙，裝置氣密性良好 )。你認(rèn)為 能否驗(yàn)證質(zhì)量守恒定律并闡述理由： ___________________ _____________________________________________________。 鹽酸和碳酸鈣 反應(yīng)生成的二氧化碳?xì)怏w逸出 不能；氣球變大后， 受到空氣的浮力，導(dǎo)致天平稱量反應(yīng)后物質(zhì)質(zhì)量的讀數(shù)偏小 (3)小妍想測(cè)定實(shí)驗(yàn)所用石灰石中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，取 6 g 石灰石粉末與足量的稀鹽酸充分反應(yīng)，反應(yīng)后總質(zhì)量減少 g。求石灰石中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù) (雜質(zhì)與稀鹽酸不反 應(yīng) )。 (結(jié)果精確到 %) 解：由質(zhì)量守恒定律可得生成二氧化碳的質(zhì)量為 g。 設(shè)參加反應(yīng)的碳酸鈣的質(zhì)量為 x。 2HCl＋ CaCO3===CaCl2＋ CO2↑ ＋ H2O 100 44 x g 石灰石中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 100%＝ % 答：石灰石中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 %。 【 思路分析 】 甲實(shí)驗(yàn)：鐵釘與硫酸銅發(fā)生置換反應(yīng)，生成銅與硫酸亞鐵，反應(yīng)后天平依然平衡，溶質(zhì)部分 (或全部 )由硫酸銅變?yōu)榱蛩醽嗚F，溶液質(zhì)量減小。乙實(shí)驗(yàn)：鹽酸與石灰石反應(yīng)生成氯化鈣、水和二氧化碳，由于該裝置是敞口裝置，二氧化碳逸散到空氣中，反應(yīng)后天平不平衡，不能用來驗(yàn)證質(zhì)量守恒定律。丙實(shí)驗(yàn)：雖然該裝置是密閉的，但是該反應(yīng) 生成二氧化碳，使氣球鼓起，裝置受到浮力，天平不能平衡。測(cè)定石灰石中碳酸鈣含量時(shí)，減少的量為生成二氧化碳的質(zhì)量，根據(jù)化學(xué)方程式即可計(jì)算石灰石中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。
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