山東省20xx年中考化學(xué)一輪復(fù)習第九單元金屬第2課時金屬的化學(xué)性質(zhì)課件-資料下載頁
2025-06-12 13:01本頁面
【正文】 于 ” 或 “ 等于 ” ） 反應(yīng)前所取廢液樣品的質(zhì)量 。 小于 實驗 金屬活動性順序的探究 ? 實驗原理 借助金屬與酸溶液、金屬鹽溶液能否發(fā)生反應(yīng)或反應(yīng)的速率來判斷金屬的活動性強弱。 ? 實驗猜想 根據(jù)金屬活動性順序確定已知金屬的活動性順序。對未知金屬的位置做出猜想：如在已知兩種金屬的位置之前、之間或之后。 ? 實驗方案設(shè)計 ? 注意事項 （ 1）實驗前必須打磨除去金屬表面的氧化物或污物。 （ 2）做金屬與酸反應(yīng)實驗時，一般用稀鹽酸或稀硫酸，而不用硝酸或濃硫酸，且所用的酸的種類、濃度和體積要相同。 （ 3）金屬與鹽溶液的反應(yīng)，鹽必須可溶于水。 （ 4） 并不是所有排在前面的金屬都能把排在后面的金屬從其鹽溶液中置換出來 ， 如 K、 Ca、 Na。 （ 5） 在比較金屬活動性時要注意控制變量法的應(yīng)用 ， 如酸溶液或鹽溶液的溫度 、 濃度 、 體積等 ， 金屬的形狀 、 表面積等須保持一致 。 例 （ 2022 青海中考）學(xué)習合金知識后，知道了不銹鋼中含有金屬鉻。某同學(xué)想：鉻與常見鐵、銅相比，其金屬活動性強弱如何呢？于是，和同學(xué)們一起進行了以下探究。 【 查閱資料 】 ① 鉻是銀白色有光澤的金屬，在空氣中，像 鋁一樣，其表面能產(chǎn)生致密的氧化膜；②能與稀硫酸反應(yīng)， 生成硫酸亞鉻（ CrSO4）。 【 知識回顧 】 金屬活動性順序： K Ca Na Mg Al Zn ___ Sn Pb （ H） ___ Hg Ag Pt Au（在橫線上填寫對應(yīng)金屬的元素符號）。 Fe Cu 【 做出猜想 】 猜想 ① Cr＞ Fe＞ Cu；猜想 ② Fe＞ Cu＞ Cr； 猜想 ③ _____________ 。 【 設(shè)計與實驗 】 ① 張明同學(xué)取大小相等的鐵 、 銅 、 鉻三 種金屬片 ， 未經(jīng)打磨就分別放入等量等濃度的稀硫酸中 ， 記錄如下： Fe＞ Cr＞ Cu ② 李紅同學(xué)也取大小相等的鐵、銅、鉻三種金屬片，先用砂紙打磨后再分別放入等量等濃度的稀硫酸中，記錄如下： Cr Fe Cu 【 討論交流 】 為什么張明和李紅兩個同學(xué)記錄的鉻與稀 硫酸反應(yīng)開始的現(xiàn)象截然不同 ？ 原因是 _______________ _________________ 。 Cr片表面有一層 致密的氧化物薄膜 【 實驗驗證 】 為了進一步確認鐵 、 銅 、 鉻三種金屬的活動 性強弱 ， 劉斌同學(xué)將打磨過的兩塊鐵片分別放人硫酸亞鉻 （ CrSO4） 溶液和硫酸銅溶液中 ， 觀察到在硫酸亞鉻溶液中 無明顯現(xiàn)象 ， 而在硫酸銅溶液中有明顯的現(xiàn)象 ， 現(xiàn)象是 _____________________________________________ ， 其反應(yīng)的化學(xué)方程式是 _____________________ 。 鐵片表面有紅色物質(zhì)析出，溶液從藍色變?yōu)闇\綠色 Fe＋ CuSO4===FeSO4＋ Cu 【 拓展遷移 】 寫出鉻與稀硫酸反應(yīng)，生成 CrSO4的化學(xué)反應(yīng) 方程式 ______________________ 。 【 思路分析 】 對金屬活動性進行探究，首先對金屬的活動 性進行合理的猜測，然后進行實驗探究。該實驗探究中，采 用一種酸與三種金屬反應(yīng)，金屬活動性越強，與酸反應(yīng)越劇 烈。另外還可以采用“兩金夾一鹽 ” 或 “ 兩鹽夾一金 ” 的方 案。 Cr＋ H2SO4===CrSO4＋ H2↑ 【 拓展設(shè)問 】 請你再設(shè)計一個實驗方案驗證鐵 、 銅 、 鉻三種金屬的活動 性 。 ___________________ 。 （ 只寫出實驗試劑即可 ） Cr、 FeSO4溶液、 C
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