【正文】 FHCOOFCN CNHCOO258相同濃度的CO3SC2O42三種堿性物質(zhì)的水溶液，在下列敘述其堿性強弱順序的關(guān)系中，哪一種說法是正確的(H2CO3：＝，＝；H2S：＝，＝；H2C2O4：＝，＝)S2C2O42 C2O42CO32 CO32C2O42 C2O42S2259 molL1NH4NO2溶液的pH值為多少？[(HNO2) =104，(NH3)＝105]A. C. D. 260 molL1NaHCO3溶液的pH值為多少？(H2CO3的＝107，＝1011)A. B. C. D. molL1HCl則下列式子錯誤的是A. c(H2S)≈ molL1 (HS)c(H+) (H+)=2c(S2) D.(H+)=262已知HCN的＝104， molL1的NaCN溶液中OH離子的濃度(molL1)為A. 109 102 106 D. 106263已知苯酚（C6H5OH）的＝1010，103 molL1苯酚鈉溶液的pH為A. B. C. D. molL1Na2HPO4(H3PO4的，103，108，1013)，溶液的pH值是A . B. C. D. 265共軛酸堿對的和的關(guān)系是A. = B. ＝ C. /= D. 266 H2PO4的共軛堿是A. H3PO4 C. PO43 D. OH267 NH3的共軛酸是A. NH2 B. NH2OH C. N2H4 D. NH4+268按質(zhì)子理論，下列物質(zhì)中何者不具有兩性A. HCO3 B. CO32 C. HPO42 D. HS269 NH4+的＝， molL1NH3水溶液的pH值為A. B. C. D. molL1，其pH=，則該弱堿的近似值為A. B. C. D. 271對反應(yīng)HPO42 + H2O219。 H2PO4 +O H來說，OH是堿 ，HPO42是它的共軛堿，OH是它的共軛堿 ，H2PO4是它的共軛堿 molL1HCN溶液中， molL1KOH溶液，混合溶液的pH值是A. B. C. D. molL1。則該弱堿的的近似值為A. B. C. D. 274在下述各組相應(yīng)的酸堿組分中，組成共軛酸堿關(guān)系的是－ASO43 B. H2CO3－CO32 C. NH4+－NH3 D. H2PO4－PO43 275根據(jù)酸堿質(zhì)子理論，可以得出 276根據(jù)酸堿質(zhì)子理論，氨水解離時的酸和堿分別是A. NH4+和OH B. H2O和OH C. NH4+和NH3 D. H2O和NH3277已知H2CO3的＝107，＝1011，則CO32作為堿的為 B. C. D. molL1。則該弱堿的的近似值為A. B. C. D. 279 反應(yīng)HS + H2O 219。H2S + OH中，強酸和弱堿分別是 B. H2S 和HS C. H2O和HS D. H2S 和H2O 280弱酸的與其共軛堿的相等，則A. ＝105 C.=107 D. molL1NH3H2O溶液中，濃度最大的物種是 ，濃度最小的物種是 。加入少量NH4Cl（s）后，NH3H2O的解離度將 ，溶液的pH值將 ，H+的濃度將 。32在300mL molL1氨水中加入 mL水，才能使氨水的解離度增大一倍。33在氨水溶液中加入NaOH溶液，則溶液的OH離子濃度 ，NH4+離子濃度 ，pH ，NH3H2O的解離度 ，NH3H2O的解離平衡常數(shù) 。34 40mL molL1氨水與40mL molL1鹽酸相混合，溶液的pH值為 ； mol molL1鹽酸相混合，溶液的pH值為 。35多元弱酸解離的特點是 和 。36 25℃時，=1014，100℃時=1013，25℃時（HAc）=105，并且(HAc)，隨溫度變化基本保持不變則25℃時，(Ac）= ，100℃時，（Ac）= ，后者是前者的 倍。37在強電解質(zhì)溶液中由于存在 ，它的有效濃度常用 表示，它和溶液的真實濃度之間可用 關(guān)系式表示。38有A、B、C、D四種溶液，其中（A）pH=，（B）pOH=，（C）c（H+）=，（D）c(OH)=，它們按酸性由弱到強的順序是 。39鹽效應(yīng)使難溶電解質(zhì)的溶解度 ，同離子效應(yīng)使難溶電解質(zhì)的溶解度 。一般說來，后一種效應(yīng)較前一種效應(yīng) 。310若將HAc溶液與等體積的NaAc溶液相混合，混合后酸和鹽的濃度比近似為 。當將該溶液釋五倍后，其pH值 ，將該緩沖溶液中，c（HAc）和c（NaAc）同時增大相同倍數(shù)時，其緩沖能力 。311今有(CH3)2AsO2H,CH3COOH和H3PO4三種酸，107，103。 molL1 pH＝，應(yīng)選用弱酸 ，需 克這種酸和 克NaOH。這種緩沖溶液的抗酸成分是 。，溶液的pH值為 。（忽略溶液體積變化）312下列分子或離子：HS、CO3H2PONHH2S、NOHCl、Ac、OH、H2O,根據(jù)酸堿質(zhì)子理論，屬于酸的是 ， 是堿，既是酸又是堿的有 。313按照酸減質(zhì)子理論，[Fe (H2O)5(OH)]2+的共軛酸是 。其共軛堿是 。314已知吡啶的=109，其共軛酸的= 。磷酸的逐級解離常數(shù)分別用、和表示，則Na2HPO4的水解常數(shù)為 ，Na2HPO4的= ,它的共軛酸是 。 mol％， molL1時解離度為多少？ L molL1HCN混合，求混合溶液中各離子濃度。1010。43將pH==105，pH=，求混合溶液pH值。 molL1一元弱酸HB溶液的pH=，其氫離子濃度的計算符合最簡式的條件，求其同濃度共軛堿NaB溶液的pH。 molL1氨水中需加入多少克(NH4)2SO4才能使溶液中OH離子的濃度降低100倍？46要配制2LpH＝，需稱取NaAc3H2O多少克？M（NaAc3H2O）=moL147配制pH=（H2NCH2COOH） molL1緩沖溶液500mL，需稱取氨基乙酸多少克？ molL1NaOH或HCl溶液？ mol molL1的Na2HPO4溶液，僅用這兩種溶液（不可再加水），能配制這種緩沖溶液的體積是多少？ molL1的Na3PO4和Na2HPO4溶液的體積各是多少？ mol molL1HCl溶液，若配制pH=，不允許再加水，最多能配制多少升緩沖溶液？其中c(NH3)和c(NH4+)各為多少？第3章電解質(zhì)溶液習(xí)題答案11 12 13√ 14√ 15 16 17 18 19 110111 112 113 114 115 116 117 118 119√ 120121√ 122√ 123 124 125 126 127√ 128 129√ 130√ 131 132√ 133√ 134√ 135√ 21 D 22 A 23 A 24A 25 C 26 C 27 C 28 D 29 B 210 C 211 B 212 B 213 D 214 C,D 215 C 216 A 217 B 218 C 219 B 220 B221 C 222 D 223 A 224 C 225 A 226 B 227 B 228 C 229 D 230 B231 D 232 B 233 A 234 A 235C 236 D 237 A 238 B 239 B,C 240 B241 D 242 A 243 B 244 A 245 D 246 D 247 A 248 C 249 B 250 D251 C 252 B 253 C 254 D 255 B 256 D 257 B 258 C 259 B 260 D261 C 262 C 263 D 264 C 265 B 266 B 267 D 268 B 269 B 270 D 271 A 272 C 273 C 274 C 275 E 276 D 277 D 278 C 279 B 280 C 31 NH3H2O；H+； 減??；減??；增大32 120033增加；減少；增大；降低；不變34 ；35分步解離，每一步都有一個平衡常數(shù)； 36 1010； 108； 37離子氛；活度；a=γC 38 (D)(A)(C)(B)39增大；減??；大得多310 5:2；基本保持不變； 增強311 CH3COOH；30；；CH3COONa；312 H2S，HCl；CO32，NO2，Ac，； HS，H2PO4，NH3，H2O，OH313 [Fe(H2O)6]3+；[Fe(H2O)4(OH)2]+314 106；；； NaH2PO441 ％42 c(Ac)= c(H+)=103 molL1； c(CN)=107 molL1； c(OH)=1012 molL1 43 44 =109； pH= 45 46 302g47 ； 48 。 。 49 molL1； molL1沉淀溶解平衡習(xí)題11 CaCO3和Pb