【正文】 關系式。未被氧化:____________，完全被氧化:____________。（4）若SO2完全被氧化，寫出反應的化學方程式: __________________________40．(15分)有甲、乙兩個探究性學習小組，他們擬用小顆粒狀鋁硅合金與足量稀硫酸的反應測定通常狀況(約20℃，1atm)下氣體摩爾體積的方法。 (1)甲組同學擬選用圖27題l的實驗裝置完成實驗：①鋁硅合金與足量稀硫酸的反應的離子方程式__________________________________。②該組同學必須選用的裝置的連接順序是A接( )( )接( )( )接( )(填接口字母，可不填滿。)③實驗開始時，先打開分液漏斗上口的玻璃塞，再輕輕打開其活塞，過一會兒后稀硫酸就不能順利滴入錐形瓶。請你幫助分析原因______________________________________________________________________。 ④實驗結束時，測量實驗中生成氫氣的體積時應注意：a．待實驗裝置冷卻到(約20℃，1atm)后，上下移動量筒，使其中液面與廣口瓶中液面相平，b．______________________________________。乙組同學仔細分析甲組同學的實驗裝置后，認為：稀硫酸滴入錐形瓶中，即使不生成氫氣，也會將瓶內空氣排出，使所測氫氣體積偏大；實驗結束時，連接廣口瓶和量筒的導管中有少量水存在，使所測氫氣體積偏小。于是他們設計了圖27題2所示的實驗裝置。裝置中導管a的作用是_____________________________________________。②實驗中準確測得4個數據：實驗前鋁硅合金的質量m1g，實驗后殘留固體的質量m2g，實驗前后堿式滴定管中液面讀數分別為V1mL、V2mL。則通常狀況時氣體摩爾體積Vm=_______LmoL1。41．（18分）工業(yè)上常用鐵質容器盛裝冷濃硫酸。為研究鐵質材料與熱濃硫酸的反應，某學習小組進行了以下探究活動：[探究一]（1）將已去除表面氧化物的鐵釘（碳素鋼）放入冷濃硫酸中，10分鐘后移入硫酸銅溶液中，片刻后取出觀察，鐵釘表面無明顯變化，其原因是 。（2） mL濃硫酸中，加熱，充分應后得到溶液X并收集到氣體Y。①甲同學認為X中除Fe3+外還可能含有Fe2+。若要確認其中的Fe2+，應選用 (填序號）。a．KSCN溶液和氯水 b．鐵粉和KSCN溶液 c．濃氨水 d．酸性KMnO4溶液②乙同學取336ml（標準狀況）氣體Y通入足量溴水中，發(fā)生反應的離子方程式為 ，然后再加入足量BaCl2溶液，經適當操作后得干燥固體2．33g。由于此推知氣體Y中SO2的體積分數為 。[探究二]分析上述實驗中 SO2體積分數的結果，丙同學認為氣體Y中還可能含有H2和Q氣體。為此設計了下列探究實驗狀置（圖中夾持儀器省略）。（3）裝置B中試劑的作用是 。（4）認為氣體Y中還含有Q的理由是 （用化學方程式表示）。（5）為確認Q的存在，需在裝置中添加M于 （選填序號）。a．A之前 b．AB間 c．BC間 d．CD間（6）如果氣體Y中含有H2，預計實驗現象應是 。42．（18分)甲、乙兩同學為探究SO2與可溶性鋇的強酸鹽能否反應生成白色BaSO3沉淀，用下圖所示裝置進行實驗(夾持裝置和A中加熱裝置已略，氣密性己檢驗)。實驗操作和現象：（1）A中反應的化學方程式是 。（2）C中白色沉淀是 ，該沉淀的生成表明SO2，具有 性。（3）C中液面上方生成淺棕色氣體的化學方程式是 。（4）分析B中不溶于稀鹽酸的沉淀產生的原因，甲同學認為是空氣參與反應，乙同學認為是白霧參與反應。①為證實各自的觀點，在原實驗基礎上/甲同學在原有操作之前增加一步操作，該操作是 。乙同學在A、B間增加洗氣瓶D，D中盛放的試劑是 。②甲、乙兩同學分別改進實驗后，B裝置中現象分別為:甲大量白色沉淀乙少量白色沉淀檢驗白色沉淀，發(fā)現均不溶于稀鹽酸。請用離子方程式解釋甲、乙兩同學改進實驗后仍然產生沉淀的原因，甲： ，乙： 。（5）合并（4）中兩同學的方案進行實驗。B中無沉淀生成，而C中產生白色沉淀，由此得出的結論是 。43．（I）某同學設計實驗探究構成原電池的條件，裝置如下：實驗一：實驗探究電極的構成〈甲圖〉①A、B 兩極均選用石墨作電極，發(fā)現電流計指針不偏轉；② A、B 兩極均選用銅片作電極，發(fā)現電流計指針不偏轉；③ A極用鋅片，B極用銅片，發(fā)現電流計指針向左偏轉；④ A極用鋅片，B極用石墨，發(fā)現電流計指針向左偏轉。結論一：____________________________________。實驗二：探究溶液的構成〈甲圖，A極用鋅片，B極用銅片)①液體采用無水乙醇，發(fā)現電流計指針不偏轉；②改用硫酸溶液，發(fā)現電流計指針偏轉，B極上有氣體產生。結論二 ：____________________________________。實驗三：對比實驗，探究乙圖裝置能否構成原電池將鋅、銅兩電極分別放入稀硫酸溶液中，發(fā)現鋅片上有氣泡產生，銅片上無明顯現象，電流計指針不發(fā)生偏轉。結論三：____________________________________。思考：對該同學的實驗，同學乙提出了如下疑問，請你幫助解決。（1）在甲圖裝置中，若A 為鎂片，B為鋁片，電解質溶液為NaOH溶液，電流計的指針應向_______偏轉。（2）一根金屬絲兩端分別放在圖乙的兩個燒杯之中，電流計指針_______（填“能”或“不能”）偏轉。（II）依據氧化還原反應：2Ag+(aq)+Cu(s)==Cu2+(aq)+2Ag(s)設計的原電池如圖所示。請回答下列問題：(1）電極X的材料是_________ ；電解質溶液Y是_________ ；（2），兩電極的質量差為 g。44．(15分)已知CaSO4受熱分解，由于受熱溫度不同，氣體成分也不同。氣體成分可能為SOSO3和O2中的一種、二種或三種。某化學課外活動小組準備通過系列實驗探究CaSO4分解生成的氣體，進而確定CaSO4分解的化學方程式?！咎岢霾孪搿竣瘢脷怏w的成分可能只含 SO3一種；Ⅱ．所得氣體的成分可能含有 二種；（填分子式）Ⅲ．所得氣體的成分可能含有 SOSO3 、O2三種?！驹O計實驗】該化學課外活動小組準備通過測定D裝置的增重以及量筒中水的體積，來探究CaSO4分解生成的氣體成分，進而確定CaSO4分解的化學方程式?！緦嶒炦^程】根據上述實驗方案進行試驗。已知實驗結束時，CaSO4完全分解。請結合以下實驗現象和記錄的實驗數據進行分析：（1）若實驗結束時，G中量筒沒有收集到水，則證明猜想 正確。(填Ⅰ或Ⅱ或Ⅲ)（2）若實驗結束時，裝置D的總質量增加，能否斷定氣體產物中一定含有SO2而不含SO3？請說明理由： 。（3）該實驗設計中，容易給測定帶來較大誤差的因素有 。(寫出一種即可)（4）經改進后，有兩組同學進行該實驗，由于加熱時的溫度不同,實驗測得數據也不同,實驗小組稱取CaSO4的質量(g)裝置D增加的質量(g)量取氣體體積的裝置測量的氣體體積 (折算成標準狀況下氣體的體積) (mL)一224二448相關數據如下：請通過計算，推斷第二組同學得出的CaSO4分解的化學反應方程式： 第二組： 。23參考答案1．（1）鐵釘表面形成致密的氧化物薄膜，阻止鐵和硫酸銅反應（或其他合理答案）（2分）（2）①d （2分）②%（或2/3）（2分）（3）檢驗SO2是否除盡（2分）（4）C+2H2SO4(濃)CO2+2SO2+2H2O（2分）（5）c（2分）（6）D中固體由黑變紅和E中固體由白變藍（2分）【解析】試題分析：（1）鐵釘放入冷硫酸中，濃硫酸有較強的氧化性能使鐵釘鈍化阻止反應進一步進行；（2）①亞鐵離子能使酸性高錳酸鉀褪色，溶液中已經有三價鐵離子，選擇a會造成干擾，b能檢驗三價鐵離子的存在，選c生成兩種沉淀，受氫氧化鐵沉淀顏色的影響無法分辨，故選d；②SO2具有還原性，通入足量溴水中，發(fā)生SO2+Br2+2H2O=2HBr+H2SO4，生成的硫酸遇到氯化鋇會產生白色沉淀，則n（混合氣體） =；SO2 ～BaSO41mol233gn n=100%=%。（3）A除去二氧化硫，二氧化硫能使品紅溶液褪色，所以B可以檢驗A中是否完全除去二氧化硫；（4）在加熱時，鐵釘中不僅鐵和濃硫酸反應，碳也和濃硫酸反應生成生成二氧化硫、二氧化碳和水，反應方程式為C+2H2SO4(濃)CO2+2SO2+2H2O（5）Q為二氧化碳，二氧化碳和二氧化硫都能使澄清石灰水變渾濁，選擇a或b受二氧化硫的影響無法判斷二氧化碳的存在，選d時二氧化碳被堿石灰吸收，故選C；（6）氫氣還原氧化銅會生成水蒸氣能使白色的硫酸銅粉末變藍色，同時有紅色的銅單質生成，故答案為：D中固體由黑色變紅和E中固體由白變藍．考點：濃硫酸的性質實驗；二氧化硫的化學性質；二價Fe離子和三價Fe離子的檢驗。點評：本題考查了濃硫酸、二氧化硫的性質及亞鐵離子、鐵離子的檢驗等知識點，難度較大，易錯題是第四問，容易忽略鐵釘中的碳而導致該題不會分析。2．（1）2Fe3+ + Fe ＝ 3Fe2+ （2分） （2）當pH=9時，c(Fe2+)＝107molL—1 （2分）（3）2Fe(OH)2 +H2O2＝2FeO(OH)+2H2O（物質D寫成Fe(OH)O或FeHOFeO2H均可以）（2分） （4）（2分） （5）560（4分）【解析】（1）濾液A中含有鐵離子，所以方程式為2Fe3+ + Fe ＝ 3Fe2+。（2）根據氫氧化亞鐵的溶度積常數可知，當pH＝9時，c(Fe2+)＝107molL—1，此時已經完全沉淀。（3）鐵、氫、氧三種元素的質量比為56∶1∶32，則原子個數之比時1︰1︰2，即化學式為FeO(OH)，所以反應式是2Fe(OH)2 +H2O2＝2FeO(OH)+2H2O。（4）根據圖11可知，當溶液顯弱堿性時。（5）＝，另外的鐵來自于亞鐵離子。 %10＝，－＝。3．【解析】略4．（18分）（1）①3:2 （2分）3Cu +8H+ +2NO3－ = 3Cu2+ + 2NO↑+4H2O（2分）② 溶液由無色變成紅色（或淺紅色），且半分鐘內不褪色（2分） （2分）③（2分） （2）①BaCl2或Ba(OH)2 (2分) ②過濾、洗滌、干燥（或烘干） （2分) mol（2分） （3） ①②③ （少選得1分，多選、錯選無分） （2分）【解析】（1）①在酸性條件下，硝酸鹽具有氧化性，能氧化單質銅，反應的離子方程式是3Cu +8H+ +2NO3－ = 3Cu2+ + 2NO↑+4H2O。根據方程式可知，如果硝酸的物質的量是2mol，則根據氫原子守恒可知，硫酸的物質的量就是（8mol－2mol）247。2＝3mol，所以硫酸和硝酸的物質的量之比是3︰2。②由于酸不能使酚酞變色，而堿可以使酚酞顯紅色，所以終點時的現象是溶液由無色變成紅色（或淺紅色），且半分鐘內不褪色。由于隨著氫氧化鈉溶液的滴加，溶液的pH會逐漸增大，鄰近終點時pH會方式突變，所以正確的圖像是：。③根據離子的放電順序可知，惰性電極電解一定濃度的硫酸銅溶液時，陽極是溶液中的OH－放電，而陰極首先是Cu2＋放電，然后是溶液中的氫離子放電。 Cu2 (OH)2