初四化學(xué)復(fù)習(xí)題二-資料下載頁
2025-06-09 23:17本頁面
【正文】 一物理性質(zhì)(1)可溶于水：CONaOH、NaCl(2)難溶于水：Fe、HCaCO3方法二化學(xué)性質(zhì)(1)與鹽酸反應(yīng)：Fe、NaOH、CaCO3(2)不與鹽酸反應(yīng)：HCONaCl方法三組成(1)不含氧元素：Fe、HNaCl(2)含氧元素：CONaOH、CaCO3方法四物理性質(zhì)(1)氣態(tài)：HCO2(2)固態(tài)：Fe、NaOH、NaCl、CaCO3(合理答案均可)9.【解析】本題以敦煌壁畫為載體考查常見物質(zhì)的分類、性質(zhì)等知識。(2)碳酸鈣由金屬離子和酸根離子構(gòu)成，屬于鹽，一氧化鉛、氧化鐵、二氧化硅屬于氧化物，靛藍(lán)屬于有機(jī)物；根據(jù)題目信息和所學(xué)知識可知，一氧化鉛和氧化鐵都能與鹽酸反應(yīng)生成氯化物和水。(3)白堊主要成分為碳酸鈣，能與酸反應(yīng)產(chǎn)生氣體，珍珠巖主要成分為二氧化硅，不能與酸反應(yīng)，可用稀鹽酸來區(qū)分兩者。(4)可根據(jù)不同顏料的性質(zhì)來尋找預(yù)防壁畫褪色的措施。答案：(1)Fe2O3 CaCO3 SiO2(2)碳酸鈣(或CaCO3) PbO+2HCl=====PbCl2+H2O；Fe2O3+6HCl=====2FeCl3+3H2O(3)CaCO3+2HCl====CaCl2+CO2↑+H2O(4)①不與酸性物質(zhì)接觸；②不與堿性物質(zhì)接觸；③防止強(qiáng)光照射；④避免高溫；⑤保持干燥(答出2條，合理即可)10．【解析】本題屬于信息分析題。(1)由題意知，鉀的性質(zhì)活潑，容易與氧氣、水反應(yīng)，因而應(yīng)避免與空氣、水接觸；(2)物質(zhì)的物理性質(zhì)包括物質(zhì)的顏色、氣味、狀態(tài)、密度、硬度、熔點(diǎn)、沸點(diǎn)、水溶性等，而化學(xué)性質(zhì)則是在化學(xué)變化中表現(xiàn)出來的性質(zhì)，從題中信息不難找到金屬鉀的物理性質(zhì)和化學(xué)性質(zhì)；(3)因鉀與水反應(yīng)生成一種易燃易爆的氣體，反應(yīng)后的溶液能使無色酚酞溶液變紅色，可知生成了氫氣和氫氧化鉀，而把金屬鉀放入硫酸銅溶液中出現(xiàn)了藍(lán)色沉淀，沒有出現(xiàn)紅色的金屬銅，說明鉀與硫酸銅溶液發(fā)生的不是金屬與鹽溶液的置換反應(yīng)，而是鉀與水反應(yīng)生成的氫氧化鉀與硫酸銅溶液反應(yīng)生成了氫氧化銅的藍(lán)色沉淀，據(jù)此可以寫出有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式；據(jù)此可知，金屬與鹽溶液反應(yīng)時(shí)，位于前面的金屬不一定能把后面的金屬從其化合物的溶液中置換出來。答案：(1)防止鉀與氧氣、水反應(yīng)(2)鉀為銀白色金屬 密度比水小(質(zhì)軟、熔點(diǎn)低) 能與水反應(yīng)(答案合理均可)(3)2K+2H2O====2KOH+H2↑2KOH+CuSO4====K2SO4+Cu(OH)2↓不一定11.【解析】(1)從表中或通過分析知道的內(nèi)容，都屬于獲得的信息。如某溫度下氫氧化鈉和氫氧化鈣的溶解度、氫氧化鈉的溶解度隨溫度的升高而增大、氫氧化鈣的溶解度隨溫度的升高而減小等。(2)溫度降低，氫氧化鈉的溶解度減小，把80 ℃時(shí)氫氧化鈉的飽和溶液降到20 ℃，將會(huì)有固體析出。由于溫度沒有改變，氫氧化鈣的溶解度不變，故20 ℃時(shí)氫氧化鈣飽和溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)不變。(3)氫氧化鈉變質(zhì)會(huì)生成一部分碳酸鈉，加入過量的氫氧化鈣溶液，目的是反應(yīng)完碳酸鈉。由于氫氧化鈣過量，濾液B中溶質(zhì)主要是氫氧化鈉，還有一定量的氫氧化鈣。然后通過加熱濃縮、降溫結(jié)晶和過濾，使絕大部分氫氧化鈉濾除，氫氧化鈣存在母液中。答案：(1)氫氧化鈣微溶于水(合理即可)(2)有晶體析出 ＝(3)(Ⅰ)Na2CO3＋Ca(OH)2====CaCO3↓＋2NaOH 除盡碳酸鈉(Ⅱ)NaOH Ca(OH)2 降溫結(jié)晶 13
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