大學(xué)化學(xué)期末考試復(fù)習(xí)資料-資料下載頁
2025-06-07 17:59本頁面
【正文】 的結(jié)構(gòu)基礎(chǔ)１. 電子也具有波粒二象性，ｈ為普朗克常量，ｍ為微觀粒子的質(zhì)量，為微觀粒子的波長。電子是遵循一定統(tǒng)計(jì)規(guī)律的概率波。２. 主量子數(shù)：ｎ 可取數(shù)值為4………ｎ值是確定電子離核較近（平均距離）和能級(jí)的主要參數(shù)，ｎ越大表示電子離核的平均距離越遠(yuǎn)，所處狀態(tài)的能級(jí)越高。３. 角量子數(shù)：ｌ 可取的數(shù)值為n1，ｌ值受ｎ值的限制。Ｌ值基本反映了波函數(shù)即原子軌道的形狀。ｌ＝０，１，２，３的軌道分別稱為ｓ，ｐ，ｄ，ｆ軌道。４. 磁量子數(shù)：ｍ 可取的數(shù)值為……ｍ值受ｌ值的限制，ｍ值基本反映了波函數(shù)的空間取向。５. 除了上述確定運(yùn)動(dòng)狀態(tài)的三個(gè)量子數(shù)以外，還有自旋量子數(shù)，只有+1/1/2，通?？捎孟蛏系募^和向下的箭頭表示電子的兩種所謂自旋狀態(tài)，自旋反平行用兩組方向不同的箭頭表示，自旋平行用兩組方向相同的箭頭表示。６. 多電子原子軌道的能級(jí)；氫原子軌道的能量決定于主量子數(shù)n，但在多電子原子中，軌道能量除決定與主量子數(shù)n外，還與角量子數(shù)l有關(guān)，其規(guī)律為：A. 角量子數(shù)l相等時(shí)，隨著主量子數(shù)n值增大，軌道能量升高，例如。B. 主量子數(shù)n相同時(shí)，隨著角量子數(shù)l值增大，軌道能量升高，例如。C. 當(dāng)主量子數(shù)和角量子數(shù)不相等時(shí)，有時(shí)出現(xiàn)能級(jí)交錯(cuò)現(xiàn)象。例如：，我國化學(xué)家徐光憲根據(jù)軌道能量與主量子數(shù)n及角量子數(shù)l的相互關(guān)系，歸納得到一個(gè)m=（n+)近似規(guī)律，m值越大，原子軌道能量越高。并把m值的首位相同的原子軌道歸納為一個(gè)能級(jí)組如6s、4f、5d和6p都?xì)w為第六能級(jí)組，同時(shí)還提出p=（n+），表示離子外層電子的能量高低順序。7. 核外電子分布的三個(gè)原理：泡利不相容原理，最低能量原理，洪德規(guī)則。泡利不相容原理：一個(gè)原子中不可能有四個(gè)量子數(shù)完全相同的兩個(gè)電子，由這一原理可以確定各電子層最多可容納電子數(shù)為。最低能量原理：核外電子分分布將盡可能優(yōu)先占據(jù)能及較低的軌道，以使系統(tǒng)能量處于最低。洪德規(guī)則：處于主量子數(shù)和角量子數(shù)都相等的等價(jià)軌道中的電子，總是盡先占據(jù)磁量子數(shù)不同的軌道，而且自旋量子數(shù)相同，即自旋平行。它反映了在n，l值相同的軌道中的電子的分布規(guī)律。8. 多電子原子核外電子分布的表達(dá)式叫做電子分布式。例如鈦（Ti）原子有22個(gè)原子，電子分布情況為：，但是3d應(yīng)在4s前面，由于必須服從洪德規(guī)則，此外，鉻鉬或銅金銀等原子的（n1）d軌道上的電子都處于半充滿狀態(tài)或全充滿狀態(tài)，例如Cr：。9. 外層電子分布式又稱外層電子構(gòu)型，對(duì)于主族元素即為最外層電子分布的形式，對(duì)于副族元素則是最外層s電子和次外層d電子的分布形式。應(yīng)當(dāng)指出，當(dāng)原子失去電子變成正離子時(shí)，一般是能量較高的最外層的電子先失去，而且往往引起電子層數(shù)的減少。例如錳離子，而不是。10. s軌道和p軌道有兩類不同的重疊方式，即可形成重疊方式不同的兩類共價(jià)鍵，一類稱為鍵（頭碰頭），一類稱為鍵（肩并肩），一般來說鍵沒有鍵牢固，比較容易斷裂。11. 鍵能的熱化學(xué)計(jì)算：。12. 一些雜化軌道的類型與分子的空間構(gòu)型：雜化軌道類型Ⅱ參加雜化的軌道1個(gè)s，2個(gè)p1個(gè)s，2個(gè)p1個(gè)s，3個(gè)p1個(gè)s，3個(gè)p雜化軌道數(shù)2344成鍵軌道夾角180176。120176。109176。28′90176。109176。28′空間構(gòu)型直線形平面三角形（正）四面體形三角錐形V字形實(shí)例中心原子Be（ⅡA），Hg（ⅡB）B（ⅢA）C,Si（ⅣA）N，P（ⅤA）O,S（ⅥA）雜化軌道理論特點(diǎn)：①形成的雜化軌道的數(shù)目等于雜化的原子軌道數(shù)。②雜化軌道角度分布的圖形與原來s軌道和p軌道的不同。 13. 分子間的作用力，一般可分為取向力，誘導(dǎo)力，色散力，氫鍵和疏水作用等，前三者稱為范德華力，瞬間偶極之間的異性相吸而產(chǎn)生的分子間的作用力稱為色散力；由固有電偶極之間的作用而產(chǎn)生的分子間力叫做取向；誘導(dǎo)偶極和固有偶極之間所產(chǎn)生的分子間作用力稱為誘導(dǎo)力。14. 總之，分子間力是永遠(yuǎn)存在于分子間的，在不同的分子間存在的分子間力大小和種類不同，在非極性分子之間只存在色散力，在極性分子之間存在著誘導(dǎo)力和取向力，其中色散力存在于各種分子之間，當(dāng)分子間的記性很大才會(huì)出現(xiàn)取向力，誘導(dǎo)力一般很小。15. 氫鍵具有飽和性和方向性。
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