【正文】 外電子數(shù)，所以該微粒帶正電荷，故屬于陽離子； （2）符號中只具有微觀意義的微粒應(yīng)該是符號前存在大于1的系數(shù)，故N、N2N2三種符號中2N2只具微觀意義； （3）構(gòu)成物質(zhì)的基本微粒有分子、原子、離子．氯化鈉屬于離子化合物，是由鈉離子和氯離子構(gòu)成的． 故答案為：（1）陽；（2）2N2；（3）離子． 【點評】此題是對微粒結(jié)構(gòu)示意圖的考查，解題的關(guān)鍵是對離子結(jié)構(gòu)示意圖意義的掌握以及化學(xué)用語的含義的認識； 　 22．如下表：原子結(jié)構(gòu)是通過科學(xué)家不斷地建立與修正原子結(jié)構(gòu)模型，不斷地實驗，不斷地思考研究而得到的．下表是原子結(jié)構(gòu)模型的幾種學(xué)說 時間 模型類型 科學(xué)家 內(nèi) 容1803年 道爾頓模型 道爾頓（英國） 原子是一個堅硬的小球1897年 湯姆生模型 湯姆生（英國） 發(fā)現(xiàn)電子，即“西瓜模型”正電荷是西瓜肉，電子是西瓜籽1911年 盧瑟福模型 盧瑟福（英國） 發(fā)現(xiàn)原子核，原子大部分體積是空的，電子圍繞帶正電的原子核隨意動轉(zhuǎn)1913年 分層模型 玻爾（丹麥） 電子在固定軌道上分層運動（繞著原子核）現(xiàn)代 電子云模型 電子出現(xiàn)在原子核周圍，有的區(qū)域次數(shù)多，有的區(qū)域次數(shù)少（1）上面四種原子結(jié)構(gòu)模型中道爾頓的原子結(jié)構(gòu)模式是?、堋。ㄌ钚蛱枺?，這種原子模型是一種　實心　結(jié)構(gòu)． （2）1911年，盧瑟福通過實驗發(fā)現(xiàn)原子結(jié)構(gòu)，所做的實驗名稱是　盧瑟福實驗（或α粒子散射實驗）　，實驗中大多數(shù)α微粒不改變原來的運動方向，順利通過．有一小部分α微粒發(fā)生了偏轉(zhuǎn)，原因是　原子核帶正電，α粒子帶正電，當(dāng)α粒子靠近原子核時受到原子核的斥力??；極少數(shù)α微粒被反彈了回來，原因是　極少數(shù)的α粒子撞擊到原子核，原子核質(zhì)量遠遠大于α粒子?。虼耍R瑟福根據(jù)實驗建立了　核式　原子模型． （3）請用框圖的形式表示原子的結(jié)構(gòu)： 【考點】原子的定義與構(gòu)成． 【專題】物質(zhì)的微觀構(gòu)成與物質(zhì)的宏觀組成． 【分析】（1）根據(jù)道爾頓的學(xué)說內(nèi)容，找出學(xué)說的特點，選擇出原子結(jié)構(gòu)模式，根據(jù)原子結(jié)構(gòu)模式的特點說出屬于什么結(jié)構(gòu)． （2）根據(jù)該實驗的三種現(xiàn)象來分析：大多數(shù)α粒子能穿過金箔且不改變原來的前進方向，但也有一小部分改變了原來的方向，甚至有極少數(shù)的α粒子被反彈了回來，每一種現(xiàn)象說明了什么問題． （3）根據(jù)對原子結(jié)構(gòu)知識的掌握分析答題． 【解答】解：（1）道爾頓的學(xué)說內(nèi)容是：原子是一個堅硬的小球，所以是一個實心球體，只有④符合；這種模型是一種實心球體結(jié)構(gòu)． （2）1911年著名物理學(xué)家盧瑟福等人做了一個著名的“盧瑟福實驗”（或α粒子散射實驗）：用一束帶正電的質(zhì)量比電子大很多的高速運動的α粒子轟擊金箔，結(jié)果是大多數(shù)α粒子能穿過金箔且不改變原來的前進方向，但也有一小部分改變了原來的方向，甚至有極少數(shù)的α粒子被反彈了回來．有極少數(shù)的α粒子被反彈了回來，說明遇到了質(zhì)量很大的東西，即原子核質(zhì)量很大，且但正電荷；大多數(shù)α粒子能穿過金箔且不改變原來的前進方向，說明原子核的體積很小，原子核外空間很大；一小部分改變了原來的方向，又因為原子核帶正電，α粒子帶正電，所以遇到了帶正電的微粒才改變了方向．盧瑟福根據(jù)α粒子散射實驗建立了原子的核式結(jié)構(gòu)模型． （3）原子由位于原子中心的原子核與核外繞原子核做圓周運動的電子組成，原子核由質(zhì)子與中子組成． 故答案為：（1）④；實心．（2）盧瑟福實驗（或α粒子散射實驗）；原子核帶正電，α粒子帶正電，當(dāng)α粒子靠近原子核時受到原子核的斥力；極少數(shù)的α粒子撞擊到原子核，原子核質(zhì)量遠遠大于α粒子；核式；（3） 【點評】解答本題關(guān)鍵是要從學(xué)說的內(nèi)容中提取出有用信息，描述出結(jié)構(gòu)特點，再進行選擇，鍛煉了學(xué)生分析問題解決問題的能力． 　 23．按要求寫出下列化學(xué)符號或?qū)懗龇柋硎镜囊饬x： （1）碳　C　（2）鈉　Na　 （3）鈣　Ca　 （4）鋁離子　Al3+?。?）氧離子　O2﹣?。?）氯離子　Cl﹣?。?）3個硫離子　3S2﹣?。?）Mg2+　鎂離子??； 其中數(shù)字“2”的意義是　一個鎂離子帶有兩個單位的正電荷?。? 【考點】化學(xué)符號及其周圍數(shù)字的意義． 【專題】化學(xué)用語和質(zhì)量守恒定律． 【分析】碳屬于金屬單質(zhì)，直接用元素符號表示其化學(xué)式． 鈉屬于金屬單質(zhì)，直接用元素符號表示其化學(xué)式． 鈣屬于金屬單質(zhì)，直接用元素符號表示其化學(xué)式． 離子的表示方法，在表示該離子的元素符號右上角，標(biāo)出該離子所帶的正負電荷數(shù)，數(shù)字在前，正負符號在后，帶1個電荷時，1要省略． 離子的表示方法：在表示該離子的元素符號右上角，標(biāo)出該離子所帶的正負電荷數(shù)，數(shù)字在前，正負符號在后，帶1個電荷時，1要省略．若表示多個該離子，就在其元素符號前加上相應(yīng)的數(shù)字． 標(biāo)在元素符號右上角的數(shù)字表示離子所帶電荷數(shù)． 【解答】解：（1）碳屬于金屬單質(zhì)，直接用元素符號表示其化學(xué)式，其化學(xué)式為：C． （2）鈉屬于金屬單質(zhì)，直接用元素符號表示其化學(xué)式，其化學(xué)式為：Na． （3）鈣屬于金屬單質(zhì)，直接用元素符號表示其化學(xué)式，其化學(xué)式為：Ca． （4）由離子的表示方法，在表示該離子的元素符號右上角，標(biāo)出該離子所帶的正負電荷數(shù)，數(shù)字在前，正負符號在后，帶1個電荷時，1要省略．鋁離子可表示為：Al3+． （5）由離子的表示方法，在表示該離子的元素符號右上角，標(biāo)出該離子所帶的正負電荷數(shù)，數(shù)字在前，正負符號在后，帶1個電荷時，1要省略．氧離子可表示為：O2﹣． （6）由離子的表示方法，在表示該離子的元素符號右上角，標(biāo)出該離子所帶的正負電荷數(shù)，數(shù)字在前，正負符號在后，帶1個電荷時，1要省略．氯離子可表示為：Cl﹣． （7）由離子的表示方法，在表示該離子的元素符號右上角，標(biāo)出該離子所帶的正負電荷數(shù)，數(shù)字在前，正負符號在后，帶1個電荷時，1要省略；若表示多個該離子，就在其元素符號前加上相應(yīng)的數(shù)字，故3個硫離子可表示為：3S2﹣． （8）由離子的表示方法，在表示該離子的元素符號右上角，標(biāo)出該離子所帶的正負電荷數(shù)，數(shù)字在前，正負符號在后，帶1個電荷時，1要省略．Mg2+可表示鎂離子；標(biāo)在元素符號右上角的數(shù)字表示離子所帶電荷數(shù)，Mg2+中的“2”表示一個鎂離子帶有兩個單位的正電荷． 故答案為：（1）C；（2）Na；（3）Ca；（4）Al3+；（5）O2﹣；（6）Cl﹣；（7）3S2﹣；（8）鎂離子；一個鎂離子帶有兩個單位的正電荷． 【點評】本題難度不大，掌握常見化學(xué)用語（化學(xué)式、離子符號等）的書寫方法是正確解答此類題的關(guān)鍵． 　 24．分類的方法，使化學(xué)學(xué)習(xí)和研究變得有規(guī)律．請從原子的結(jié)構(gòu)特點與元素在周期表中的位置的關(guān)系的角度，將下列原子結(jié)構(gòu)示意圖平均分成兩類． （1）你選擇的原子結(jié)構(gòu)示意圖是?、佗凇。ㄌ钚蛱枺?， （2）你的一種分類標(biāo)準(zhǔn)是　原子核外有一個電子層，排在周期表的第一橫行　． 【考點】原子結(jié)構(gòu)示意圖與離子結(jié)構(gòu)示意圖． 【專題】化學(xué)用語和質(zhì)量守恒定律． 【分析】（1）根據(jù)原子結(jié)構(gòu)示意圖解答； （2）根據(jù)同一周期元素原子結(jié)構(gòu)示意圖特點進行分析解答． 【解答】解： （1）①原子核外有一個電子層，排在周期表的第一橫行，②原子核外有一個電子層，排在周期表的第一橫行，故選①②； （2）由元素周期律規(guī)律可知：同一周期元素的原子具有相同的電子層數(shù)，即周期數(shù)=電子層數(shù)． 原子核外有一個電子層，排在周期表的第一橫行（或同一橫行）． 答案： （1）①② （2）原子核外有一個電子層，排在周期表的第一橫行 【點評】本題難度不大，考查學(xué)生靈活運用元素周期表中元素的信息、粒子結(jié)構(gòu)示意圖的含義、化學(xué)式的書寫方法等進行分析解題的能力． 　 25．某元素原子結(jié)構(gòu)示意圖為，則X的值為　11?。鶕?jù)元素原子結(jié)構(gòu)示意圖，不能直接獲得的信息是　②?。ㄌ罹幪枺? ①核電荷數(shù)②相對原子質(zhì)量③電子層數(shù)④最外層電子數(shù)． 【考點】原子結(jié)構(gòu)示意圖與離子結(jié)構(gòu)示意圖． 【專題】微觀粒子模擬圖型． 【分析】在原子中，質(zhì)子數(shù)等于核外電子數(shù)．由原子結(jié)構(gòu)示意圖可得到質(zhì)子數(shù)、核外電子數(shù)．但從原子結(jié)構(gòu)示意圖中得不出相對原子質(zhì)量． 【解答】解：由圖示可以看出原子核外有11個電子，所以質(zhì)子數(shù)也為11個．而通過原子結(jié)構(gòu)示意圖得不出中子數(shù)，所以不能得出相對原子質(zhì)量． 故答案為：11；②． 【點評】相對原子質(zhì)量等于質(zhì)子數(shù)加中子數(shù)．所以在原子結(jié)構(gòu)示意圖中能得出質(zhì)子數(shù)，也能得電子數(shù)，但不能得中子數(shù)．