【正文】 鍵的極性很強(qiáng)，共用電子對強(qiáng)烈地偏離氫原子，而偏向另一個(gè)原子，致使氫原子幾乎裸露出來，被另一個(gè)分子中電負(fù)性很大的原子吸引，形成氫鍵。如H2O、NHHF等都含有氫鍵。氫鍵的實(shí)質(zhì)仍是經(jīng)典吸引作用，比分子間作用力稍強(qiáng)一點(diǎn)，比化學(xué)鍵小得多，一般在40kJ/mol。由于氫鍵的存在，使H2O、NHHF等物質(zhì)的分子間的作用力較大，因此溶沸點(diǎn)較高。氫鍵還存在與醇、胺、羧酸等物質(zhì)中，在蛋白質(zhì)、核酸、脂肪中也存在氫鍵，很多生命現(xiàn)象與氫鍵有關(guān)，如核酸雙螺旋的交聯(lián)、遺傳密碼的傳遞可能都是依靠氫鍵，因而需要對氫鍵進(jìn)行深入探討。 第三單元 從微觀結(jié)構(gòu)看物質(zhì)的多樣性[第一課時(shí) 同素異形現(xiàn)象 ]【教學(xué)目標(biāo)】從同素異形現(xiàn)象認(rèn)識物質(zhì)的多樣性從金剛石、石墨、足球烯等碳的同素異形體為例，認(rèn)識由于微觀結(jié)構(gòu)不同而導(dǎo)致的同素異形現(xiàn)象【教材處理】以生活中熟悉的兩種碳的同素異形體——金剛石和石墨性質(zhì)的“異”、“同”點(diǎn)為切入點(diǎn)，從“同素”和“異形”兩個(gè)角度幫助學(xué)生認(rèn)識同素異形現(xiàn)象和同素異形體。幫助學(xué)生從微觀結(jié)構(gòu)角度認(rèn)識兩種晶體中碳元素原子間的結(jié)合方式，作用力和空間排列方式的不同，認(rèn)識它們性質(zhì)不同的原因。同時(shí)，通過介紹現(xiàn)代科學(xué)研究中的熱點(diǎn)：C60和碳納米管等知識來拓展學(xué)生的視野，增長學(xué)生的知識點(diǎn)。運(yùn)用電腦圖片，向?qū)W生展示“足球烯”、“納米碳管”等碳的不同單質(zhì)。用三維空間結(jié)構(gòu)模型，學(xué)習(xí)金剛石、石墨的結(jié)構(gòu)知識?！窘虒W(xué)重點(diǎn)】 以金剛石、石墨為例認(rèn)識由于微觀結(jié)構(gòu)的不同從而導(dǎo)致的同素異形現(xiàn)象【教學(xué)難點(diǎn)】 金剛石、石墨、和納米管道的結(jié)構(gòu)【教學(xué)過程】[引入]人類已發(fā)現(xiàn)的元素僅百余種，可它們卻能形成數(shù)千萬種不同的物質(zhì)。這是什么原因呢？[思考]金剛石和石墨都是C單質(zhì)，為什么它們的物理性質(zhì)卻有很大的區(qū)別？[展示]金剛石與石墨的圖片和視頻資料，讓同學(xué)們從視覺上感受差異性。[歸納] 同素異形體定義： 。強(qiáng)調(diào)： 實(shí)例： 。[講述] 構(gòu)成金剛石的微粒是C原子，C原子以共價(jià)鍵相連，結(jié)合成空間網(wǎng)狀結(jié)構(gòu)，金剛石的基本結(jié)構(gòu)單元是正四面體； 構(gòu)成石墨的微粒是C原子，C原子以共價(jià)鍵相連，在石墨的每一層，每個(gè)C原子與周圍3個(gè)C原子以共價(jià)鍵相連，排列成平面六邊行，無數(shù)平面六邊行形成平面網(wǎng)狀結(jié)構(gòu)，石墨的不同層之間存在分子間作用力。 [列表比較]物理性質(zhì)金剛石石墨硬度熔沸點(diǎn)導(dǎo)電性[思考] 為什么金剛石和石墨在硬度和導(dǎo)電性有差異？[介紹] 明星分子“足球烯”[思考] 足球烯結(jié)構(gòu)和金剛石、始末、納米管道有何不同 。 。 。[設(shè)問] Na和Na+是同素異形體嗎？[講述] 除了C元素有同素異形體外，O、S、P元素也有同素異形現(xiàn)象 O3O2色、味、態(tài)溶解度熔點(diǎn)沸點(diǎn)相互轉(zhuǎn)化白磷紅磷狀態(tài)顏色毒性溶解性著火點(diǎn)相互轉(zhuǎn)化[小結(jié)][板書設(shè)計(jì)]一、同素異形現(xiàn)象：：①同種元素 ②不同結(jié)構(gòu)（性質(zhì)不同）③可以相互轉(zhuǎn)化：①金剛石與石墨②氧氣與臭氧③紅磷與白磷[課后練習(xí)]下列各組中互為同位素的是( )，互為同素異形體的是( ) －和O最近醫(yī)學(xué)界通過用放射性14C標(biāo)記C60，發(fā)現(xiàn)一種C60的羧酸衍生物在特定條件下可通過斷裂DNA殺死細(xì)胞，從而抑制艾滋?。ˋIDS），則有關(guān)14C的敘述正確的是 ( )（A）與C60中普通碳原子的化學(xué)性質(zhì)不同（B）與14N含的中子數(shù)相同（C）是C60的同素異形體（D）與12C互為同位素1995年諾貝爾化學(xué)獎(jiǎng)授予致力于研究臭氧層被破壞問題的三位環(huán)境科學(xué)家。大氣中的臭氧層可濾除大量的紫外光，保護(hù)地球上的生物。氟利昂可在光的作用下分解，產(chǎn)生Cl原子，Cl 原子會(huì)對臭氧層產(chǎn)生長久的破壞作用。有關(guān)反應(yīng)為 。根據(jù)以上敘述，回答1~2小題：①在上述臭氧變成氧氣的反應(yīng)過程中，Cl 是 ；②O2和O3是 。[第二課時(shí) 同分異構(gòu)現(xiàn)象]【課題二】同分異構(gòu)現(xiàn)象【教學(xué)目標(biāo)】以同分異構(gòu)現(xiàn)象為例，認(rèn)識物質(zhì)的多樣性與微觀結(jié)構(gòu)有關(guān)系。以正丁烷和異丁烷、乙醇和二甲醚為例，認(rèn)識有機(jī)物的同分異構(gòu)現(xiàn)象運(yùn)用活動(dòng)與探究方法，學(xué)習(xí)正丁烷和異丁烷的同分異構(gòu)現(xiàn)象【教材處理】運(yùn)用活動(dòng)與探究方法，學(xué)習(xí)正丁烷和異丁烷的同分異構(gòu)現(xiàn)象運(yùn)用三維空間結(jié)構(gòu)模型，學(xué)習(xí)正丁烷和異丁烷、乙醇和二甲醚的結(jié)構(gòu)知識利用碳的成鍵特點(diǎn)與成鍵方式的知識，理解組成相同的分子由于原子間的成鍵方式、排列順序不同可以形成不同的物質(zhì)。讓學(xué)生自己嘗試連接丁烷的分子結(jié)構(gòu)球棍模型，體驗(yàn)和感知同分異構(gòu)現(xiàn)象?！厩楦?、態(tài)度和價(jià)值觀】認(rèn)識“物質(zhì)的結(jié)構(gòu)決定性質(zhì)，性質(zhì)體現(xiàn)結(jié)構(gòu)”這一觀點(diǎn)。學(xué)生依照碳原子成鍵的可能方式動(dòng)手實(shí)驗(yàn)，探究原子的不同連接方式和連接順序，觀察原子在分子中的空間位置，將會(huì)對分子的空間結(jié)構(gòu)、同分異構(gòu)現(xiàn)象和同分異構(gòu)體產(chǎn)生深刻的印象?！窘虒W(xué)重點(diǎn)】以正丁烷和異丁烷、乙醇和二甲醚為例，認(rèn)識由于微觀結(jié)構(gòu)不同而導(dǎo)致的同分異構(gòu)現(xiàn)象【教學(xué)難點(diǎn)】各種同分異構(gòu)現(xiàn)象【教學(xué)過程】[復(fù)習(xí)回顧]1．同素異形體的定義： 。2．常見的同素異形體有 、 、 。[知識梳理]依據(jù)碳原子和氫原子的價(jià)鍵規(guī)律，請你思考一下你可以拼成幾種分子式符合C4H10的結(jié)構(gòu)？請用結(jié)構(gòu)式表達(dá)出來。（可不填滿也可再加）⑴ ⑵ ⑶ ……[課堂活動(dòng)]P20制作分子結(jié)構(gòu)模型[歸納總結(jié)]1．同分異構(gòu)現(xiàn)象： 。2．同分異構(gòu)體： 。說明1：概念中的“結(jié)構(gòu)”所包含的內(nèi)容主要是：①主鏈碳數(shù)不同——碳鏈異構(gòu)②支鏈（或官能團(tuán)）位置不同——位置異構(gòu)③官能團(tuán)不同——類別異構(gòu)。說明2：分子式相同，式量必相，但反之是不成立的，也就是說式量相同，并不表示分子式就一定相同。舉例說明。說明3：分子式相同，組成元素質(zhì)量分?jǐn)?shù)必相同，反之則不一定成立。舉例說明。說明4：同分異構(gòu)體的最簡式必相同，但最簡式相同，則不一定是同分異構(gòu)體。說明5：同分異構(gòu)體的熔沸點(diǎn)比較：支鏈越多，熔沸點(diǎn)越低。因?yàn)橹ф溤蕉?，分子就越不容易靠近，分子間距離越遠(yuǎn)，分子間作用力也就越小，熔沸點(diǎn)越低。3．寫出你所了解的同分異構(gòu)體的名稱及結(jié)構(gòu)式：[例題]下列說法正確的是：A． 相對分子質(zhì)量相同的物質(zhì)是同一種物質(zhì)B． 相對分子質(zhì)量相同的不同有機(jī)物一定為同分異構(gòu)體C． 金剛石和石墨是同分異構(gòu)體D． 分子式相同的不同種有機(jī)物，一定是同分異構(gòu)體[小結(jié)]“三同”的比別：概念描述對象相同之處不同之處同位素同素異形體同分異構(gòu)體 [課后習(xí)題]對于同位素的概念，下列敘述中正確的是 （ ）A．原子序數(shù)相等，化學(xué)性質(zhì)與質(zhì)量數(shù)不同B．原子序數(shù)相等，并有相同的化學(xué)性質(zhì)和相同的質(zhì)量數(shù)C．原子序數(shù)相等，化學(xué)性質(zhì)幾乎完全相同，則中子數(shù)不同D．化學(xué)性質(zhì)相同，而質(zhì)量數(shù)與原子序數(shù)不同818O、816O、O2—、OO3是 （ ）A．氧元素的五種不同微粒 已知A、B、C、D四種短周期元素原子序數(shù)依次增大，并依C、D、 B、A順序原子半徑逐漸減小。且已知A、C同主族，B、D同主族；B、D兩原子核外電子數(shù)之和為A、C的原子核外電子數(shù)之和的兩倍；C元素與其它三種元素均能形成離子化合物。試回答下列問題。⑴寫出有關(guān)化學(xué)用語：①A的元素符號 ； ②B的原子結(jié)構(gòu)示意圖 ；③C、D形成的化合物的電子式 。⑵同時(shí)含有上述四種元素的化合物有多種，試寫出其中兩種的化學(xué)式（要求：其中有一種水溶液呈中性） 、 。⑶X、Y、Z、W四種常見化合物分別由上述四種元素中的三種構(gòu)成，且各自組成元素均不完全相同。X、Y、W均為離子化合物；Z為共價(jià)化合物，且極易分解。在溶液中X、Y、Z兩兩之間均可反應(yīng)，其中①Y和Z發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)可生成W；②X與過量Z發(fā)生氧化還原反應(yīng)時(shí)可生成D的單質(zhì)。試寫出上述反應(yīng)的離子方程式： 、 ⑷a、b、c、d、e五種常見共價(jià)化合物分子分別由上述四種元素中的兩種構(gòu)成，其中只有a、c、d為三原子分子，c與e分子中原子核外電子數(shù)相同，且知a、e均具有漂白性，b、c兩分子以一定比例混合共熱可得a、d兩種分子，試寫出有關(guān)化學(xué)反應(yīng)方程式：①a+e 。②b+c a+d 。 [第二課時(shí) 不同類型的晶體]【教學(xué)目標(biāo)】以不同類型的晶體為例，認(rèn)識物質(zhì)的多樣性與微觀結(jié)構(gòu)有關(guān)系。認(rèn)識不同的物質(zhì)可以形成不同的晶體，不同類型的晶體的結(jié)構(gòu)、構(gòu)成微粒、物質(zhì)性質(zhì)不盡相同各有特點(diǎn)。認(rèn)識原子晶體、離子晶體、分子晶體的結(jié)構(gòu)與物理性質(zhì)【教材處理】運(yùn)用電腦圖片，向?qū)W生展示一些常見的晶體。運(yùn)用三維空間結(jié)構(gòu)模型，向?qū)W生展示一些晶體的微觀結(jié)構(gòu)。運(yùn)用列表對比的方法，比較不同類型晶體的結(jié)構(gòu)、構(gòu)成微粒、物理性質(zhì)等內(nèi)容?！厩楦?、態(tài)度與價(jià)值觀】理解“物質(zhì)的結(jié)構(gòu)決定性質(zhì)，性質(zhì)體現(xiàn)結(jié)構(gòu)”這一觀點(diǎn)。培養(yǎng)學(xué)生自覺的在事物的實(shí)質(zhì)和現(xiàn)象之間建立聯(lián)系，訓(xùn)練透過現(xiàn)象看本質(zhì)的思維方式，培養(yǎng)高品質(zhì)的思維能力。【教學(xué)重點(diǎn)】相關(guān)晶體的結(jié)構(gòu)、構(gòu)成微粒與物理性質(zhì)【教學(xué)難點(diǎn)】相關(guān)晶體的結(jié)構(gòu)【教學(xué)過程】[知識回顧]1．離子鍵、共價(jià)鍵、分子間作用力、氫鍵的定義2．晶體的定義： 。[知識梳理]1．自然界中的固態(tài)物質(zhì)分為 和 ；晶體具有規(guī)則的幾何外形的原因是________________________________ _。2．構(gòu)成晶體的微粒有 。[板書] 一．離子晶體1）定義： 。2）在NaCl晶體中① 每個(gè)Na+離子周圍同時(shí)吸引著 個(gè)Cl離子，每個(gè)Cl離子周圍同時(shí)吸引著 個(gè)Na+離子；② 晶體中陰陽離子數(shù)目之比是 ；③ 在NaCl晶體中是否有NaCl分子存在？ ；3）注意：一個(gè)晶胞中離子的四種位置①、晶胞里的離子 ②、晶胞面上的離子③、晶胞棱上的離子 ④、晶胞頂點(diǎn)上的離子4）離子晶體的物理性質(zhì)①一般說來，離子晶體硬度 ，密度 ，有較 的熔點(diǎn)和沸點(diǎn)；（為什么？）②離子晶體的導(dǎo)電 。二．分子晶體1）定義： 的晶體叫做分子晶體。 ①舉例：______________________ __?！　、谂袛嗟姆椒ǎ嚎淳w的構(gòu)成微粒是否是分子。 2）物理性質(zhì) ①分子晶體具有較 的熔沸點(diǎn)和較 的硬度，如CO的熔點(diǎn)為—199℃，沸點(diǎn)為—℃。（ 為什么？） ②分子晶體 導(dǎo)電性。3）常見的分子晶體鹵素、氧氣、氫氣等多數(shù)非金屬單質(zhì)、稀有氣體、非金屬氫化物、多數(shù)非金屬氧化物、含氧酸、大多數(shù)有機(jī)物4）二氧化碳的分子結(jié)構(gòu)在二氧化碳的晶體中，每個(gè)二氧化碳的周圍有 個(gè)二氧化碳分子三．原子晶體 定義：