【正文】 物 D 中含有金屬元素，該金屬元素的單質(zhì)是世界年產(chǎn)量最高的金屬．它們?cè)谝欢l件下的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖1所示（→表示轉(zhuǎn)化）．請(qǐng)回答下列問(wèn)題：（1）A 物質(zhì)是　C　，（化學(xué)式）C 的固體名稱　二氧化碳??；作用　滅火?。?）從微觀角度分析，B 和 C 化學(xué)性質(zhì)不同的原因　分子構(gòu)成不同?。唬?）寫(xiě)出 E 轉(zhuǎn)化為 D 的化學(xué)方程式：　3Fe+2O2Fe3O4??；（4）實(shí)驗(yàn)室欲分離少量 B 和 C 組成的混合氣體，若采用圖2所示裝置，則 a 中應(yīng)盛有足量的　濃氫氧化鈉　，盡可能先分離出的氣體是　一氧化碳??；關(guān)閉活塞 d，將 b 中　稀鹽酸　加入即盡可能得到　二氧化碳　氣體．【考點(diǎn)】物質(zhì)的鑒別、推斷；書(shū)寫(xiě)化學(xué)方程式、．【分析】根據(jù)已有的知識(shí)進(jìn)行分析，本題的解題突破口是化合物D中含有金屬元素，該金屬元素的單質(zhì)是世界年產(chǎn)量最高的金屬，則D中含有鐵元素，D是黑色固體，含有鐵的黑色固體可能是四氧化三鐵；氣體E能反應(yīng)生成氣體C和B，也能生成D，則E可能是氧氣，氧氣能與鐵反應(yīng)生成四氧化三鐵，故D是四氧化三鐵；四氧化三鐵能被一氧化碳還原生成鐵和二氧化碳，故C可能是二氧化碳；A是黑色固體，能生成二氧化碳，則A可能是碳；碳能反應(yīng)生成一氧化碳，故B可能是一氧化碳，據(jù)此解答．【解答】解：化合物D中含有金屬元素，該金屬元素的單質(zhì)是世界年產(chǎn)量最高的金屬，則D中含有鐵元素，D是黑色固體，含有鐵的黑色固體可能是四氧化三鐵；氣體E能反應(yīng)生成氣體C和B，也能生成D，則E可能是氧氣，氧氣能與鐵反應(yīng)生成四氧化三鐵，故D是四氧化三鐵；四氧化三鐵能被一氧化碳還原生成鐵和二氧化碳，故C可能是二氧化碳；A是黑色固體，能生成二氧化碳，則A可能是碳；碳能反應(yīng)生成一氧化碳，故B可能是一氧化碳，二氧化碳能與碳反應(yīng)生成一氧化碳，代入框圖，推斷合理；（1）根據(jù)分析，A是碳，C可能是二氧化碳，故填：C；二氧化碳；滅火；（2）根據(jù)分析，B可能是一氧化碳，C可能是二氧化碳，從微觀角度分析，B 和 C 化學(xué)性質(zhì)不同的原因分子構(gòu)成不同；（3）根據(jù)分析，E是氧氣，能與鐵反應(yīng)生成四氧化三鐵，故反應(yīng)的方程式為：3Fe+2O2Fe3O4；（4）實(shí)驗(yàn)室欲分離少量 B 和 C 組成的混合氣體，若采用圖2所示裝置，則 a 中應(yīng)盛有足量的 濃氫氧化鈉，盡可能先分離出的氣體是 一氧化碳；關(guān)閉活塞 d，將 b 中 稀鹽酸加入即盡可能得到 二氧化碳?xì)怏w．故答案為：（1）C，二氧化碳； 滅火；（2）分子構(gòu)成不同；（3）3Fe+2O2Fe3O4；（4）濃氫氧化鈉，一氧化碳； 稀鹽酸，二氧化碳．　五、實(shí)驗(yàn)探究題（本題共1小題，共22分．化學(xué)方程式2分，其余每空1分．）20．如圖1是實(shí)驗(yàn)室常用氣體制備裝置，據(jù)圖回答問(wèn)題：（資料：濃硫酸與堿石灰都可吸水）（1）用 A 裝置制取氧氣的化學(xué)方程式是　2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑　，取出試管中的棉花，并在酒精燈上加一燈罩，該裝置可進(jìn)行其它實(shí)驗(yàn)，寫(xiě)出有紅色金屬生成的化學(xué)反應(yīng)方程式　C+2CuO2Cu+CO2↑　制取氧氣 C 裝置與 A 裝置相比，除了操作簡(jiǎn)單的優(yōu)點(diǎn)外，還有①　不用加熱??；②　可以控制反應(yīng)的發(fā)生和停止　優(yōu)點(diǎn)．若要測(cè)定收集一瓶氧氣所需時(shí)間應(yīng)選用　D　裝置，因?yàn)椤⊙鯕獠灰兹苡谒∪粢獧z驗(yàn)氫氣在氧氣中燃燒產(chǎn)物，則氧氣應(yīng)用　E　裝置（一個(gè)裝置）收集，因?yàn)椤⊙鯕饷芏缺瓤諝獯蟆。畬Щ鹦堑哪咎可烊胧⒂醒鯕獾募瘹馄恐校^察到木炭　發(fā)出白光　，說(shuō)明氧氣具有　助燃性　化學(xué)性質(zhì)．（2）實(shí)驗(yàn)室制取氨氣：Ca（OH）2（固）+2NH4Cl（固）CaCl2（固）+2H2O+2NH3↑，已知氨氣有刺激性氣味，密度小于空氣，極易溶于水，易與硫酸反應(yīng)，要制取．．并收集干燥…的氨氣，所選裝置正確的連接順序是　A　→　H　→　F　 （填字母代號(hào)）．（3）為探究氨氣的性質(zhì)，按圖2裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)．觀察到黑色粉末變紅，白色無(wú)水硫酸銅變藍(lán)，同時(shí)反應(yīng)中還有一種氣體單質(zhì)生成．【查閱資料】①Cu2O 是紅色，易與稀硫酸反應(yīng)：Cu2O+H2SO4═CuSO4+Cu+H2O；②銅不與稀硫酸反應(yīng)；③白色無(wú)水硫酸銅遇水變藍(lán)【提出問(wèn)題】得到的紅色物質(zhì)是什么？【猜想】①是 Cu；②是 Cu2O；③是　Cu和Cu2O的混合物?。舨孪擘俪闪?，玻璃管中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為　2NH3+3CuO3Cu+N2+3H2O　，從氧化還原反應(yīng)的角度說(shuō)明 NH3具有　還原　性．【設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)】請(qǐng)你設(shè)計(jì)一個(gè)簡(jiǎn)單的實(shí)驗(yàn)來(lái)驗(yàn)證紅色物質(zhì)中是否存在 Cu2O；步驟現(xiàn)象結(jié)論紅色物質(zhì)中有 Cu2O【考點(diǎn)】常用氣體的發(fā)生裝置和收集裝置與選取方法；實(shí)驗(yàn)探究物質(zhì)的組成成分以及含量；常見(jiàn)氣體的檢驗(yàn)與除雜方法；書(shū)寫(xiě)化學(xué)方程式、．【分析】（1）根據(jù)高錳酸鉀在加熱的條件下生成錳酸鉀、二氧化錳和氧氣，碳和氧化銅在加熱的條件下生成銅和二氧化碳，C裝置制取氧氣的反應(yīng)條件是常溫，通過(guò)裝置內(nèi)壓強(qiáng)的改變，可以實(shí)現(xiàn)固體和液體的分離，從而使反應(yīng)停止，氧氣的密度比空氣大，不易溶于水，收集氧氣可以用排水法和向上排空氣法，氧氣有助燃性進(jìn)行分析；（2）根據(jù)反應(yīng)原理可知：實(shí)驗(yàn)室制取氨氣屬于固體加熱型，故選發(fā)生裝置A，濃硫酸與氨氣可反應(yīng)，屬于干燥氨氣不能用濃硫酸，要用堿石灰；收集干燥的氣體用排空氣法進(jìn)行分析；（3）【猜想】根據(jù)質(zhì)量守恒定律反應(yīng)前后元素種類不變可知紅色物質(zhì)還可能是銅和氧化亞銅 的混合物；氨氣和氧化銅在加熱的條件下是銅、氮?dú)夂退睔馐寡趸~被還原為銅，奪取了氧化銅中的氧元素，說(shuō)明其具有還原性；【設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)】根據(jù)氧化亞銅可與硫酸反應(yīng)設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)進(jìn)行檢驗(yàn)．【解答】解：（1）高錳酸鉀在加熱的條件下生成錳酸鉀、二氧化錳和氧氣，化學(xué)方程式為：2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑，碳和氧化銅在加熱的條件下生成銅和二氧化碳，化學(xué)方程式為：C+2CuO2Cu+CO2↑，C裝置制取氧氣的反應(yīng)條件是常溫，通過(guò)裝置內(nèi)壓強(qiáng)的改變，可以實(shí)現(xiàn)固體和液體的分離，從而使反應(yīng)停止，所以制取氧氣 C 裝置與 A 裝置相比，除了操作簡(jiǎn)單的優(yōu)點(diǎn)外，還有不用加熱，可以控制反應(yīng)的發(fā)生和停止的優(yōu)點(diǎn)，氧氣的密度比空氣大，不易溶于水，收集氧氣可以用排水法和向上排空氣法，氧氣有助燃性，所以若要測(cè)定收集一瓶氧氣所需時(shí)間應(yīng)選用D裝置，因?yàn)檠鯕獠灰兹苡谒?，若要檢驗(yàn)氫氣在氧氣中燃燒產(chǎn)物，則氧氣應(yīng)用E裝置收集，因?yàn)檠鯕饷芏缺瓤諝獯螅畬Щ鹦堑哪咎可烊胧⒂醒鯕獾募瘹馄恐校^察到木炭發(fā)出白光，說(shuō)明氧氣具有助燃性化學(xué)性質(zhì)；（2）由反應(yīng)原理Ca（OH）2（固）+2NH4Cl（固）CaCl2（固）+2H2O+2NH3↑可知：實(shí)驗(yàn)室制取氨氣屬于固體加熱型，故選發(fā)生裝置A，濃硫酸與氨氣可反應(yīng)，屬于干燥氨氣不能用濃硫酸，要用堿石灰，收集干燥的氣體用排空氣法，氨氣的相對(duì)分子質(zhì)量是14+3=17＜29，所以用向下排空氣法收集；（3）【猜想】由質(zhì)量守恒定律反應(yīng)前后元素種類不變可知紅色物質(zhì)還可能是銅和氧化亞銅的混合物；若猜想①成立，則氧化銅全部轉(zhuǎn)化成光亮的紅色固體是銅；硫酸銅白色粉末變藍(lán)說(shuō)明有水的產(chǎn)生；還有一種無(wú)色氣態(tài)單質(zhì)，根據(jù)化學(xué)反應(yīng)前后元素的種類不變，氣體是氮?dú)?，故反?yīng)的方程式2NH3+3CuO3Cu+N2+3H2O；氨氣使氧化銅被還原為銅，奪取了氧化銅中的氧元素，說(shuō)明其具有還原性；【設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)】由資料可知：Cu2O是紅色，易與稀硫酸反應(yīng)生成藍(lán)色的硫酸銅溶液，而銅排在順序表中氫的后面，與硫酸不反應(yīng)；所以可取少量紅色物質(zhì)放于試管，向試管中倒入稀硫酸，觀察溶液是否變藍(lán)判斷是否含有氧化亞銅．故答案為：（1）2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑，C+2CuO2Cu+CO2↑，不用加熱，可以控制反應(yīng)的發(fā)生和停止，D，氧氣不易溶于水，E，氧氣密度比空氣大，發(fā)出白光，助燃性；（2）A，H，F(xiàn)；（3）【猜想】銅和氧化亞銅的混合物；2NH3+3CuO3Cu+N2+3H2O，還原；【設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)】步驟現(xiàn)象結(jié)論取少量紅色物質(zhì)放于試管，向試管中倒入稀硫酸溶液逐漸變?yōu)樗{(lán)色紅色物質(zhì)中有 Cu2O　2017年3月31日