化學(xué)必修1三單元易中學(xué)同步教學(xué)測試試卷-資料下載頁
2025-06-07 16:37本頁面
【正文】 可能存在的金屬離子在酸性溶液中均不能被高錳酸鉀氧化，也不存在氧化鐵方案二不準(zhǔn)確，如果鐵片中存在與稀硫酸反應(yīng)而溶解的其他金屬，生成的金屬離子在酸性溶液中能被高錳酸鉀氧化，會導(dǎo)致結(jié)果偏高；如果存在與稀硫酸反應(yīng)而溶解的鐵的氧化物，生成的Fe3+離子在酸性溶液中不能被高錳酸鉀氧化，會導(dǎo)致結(jié)果偏低【解析】本題結(jié)合鐵元素含量測定實(shí)驗(yàn)對氧化還原、滴定實(shí)驗(yàn)、化學(xué)計(jì)算及實(shí)驗(yàn)結(jié)果的評價(jià)等綜合進(jìn)行考查。（1）根據(jù)化合價(jià)升降法配平如下化學(xué)方程式：故其化學(xué)計(jì)量數(shù)分別為：8。（2）方案二中滴定實(shí)驗(yàn)時(shí)，KMnO4溶液盛裝在滴定管中，應(yīng)選擇酸式滴定管而不能用堿式滴定管，原因是KMnO4溶液是強(qiáng)氧化劑，具有強(qiáng)氧化性，它能腐蝕堿式滴定管的橡皮管。（3）根據(jù)題干條件，鐵片中鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)分別為：方案一中： gmol1/a g=方案二中： molL1 L gmol1/ g=（4）本小題是對實(shí)驗(yàn)中測定結(jié)果進(jìn)行誤差分析和方案評價(jià)的問題，是屬于開放性的問題，回答“準(zhǔn)確”“不準(zhǔn)確”或“不一定準(zhǔn)確”均可，但要相應(yīng)說明結(jié)論的理由，詳見參考答案。三、計(jì)算題22.【答案】(1)34 (2)m－n (3),四、推斷題23.【答案】（1） （2）? ? 五、填空題24.【答案】（1）實(shí)驗(yàn)1：鑷子（2）實(shí)驗(yàn)2： “熔” 鈉的熔點(diǎn)低，反應(yīng)放熱（3）實(shí)驗(yàn)3：2Al+2OH+2H2O = 2AlO2+3H2↑（4）實(shí)驗(yàn)4：溶液先變紅后褪色（5）實(shí)驗(yàn)5：水蒸氣（6）實(shí)驗(yàn)6：4Fe（OH）2+O2+2H2O=4Fe（OH）3【解析】25.【答案】C；先加稀鹽酸，發(fā)生反應(yīng)，故濃度增大后發(fā)生濃度減小26.【答案】2Al+6H+=2Al3++3H2↑。 2Al+2OH+6H2O=2[Al（OH）4]+3H2↑27.【答案】(1)504 (2)2Na2CO3NaHCO32H2O (3) （4）①0W≤ V(CO2)= mL或V(CO2)= (W g/332 3)22400 ；②≤W≤ V(CO2)= mL或V(CO2)=[(W g/332 2)]22400 mL/mol；③≤W V(CO2)=0 【解析】試題以天然堿的組成及碳酸鹽的性質(zhì)為依托，構(gòu)筑一道有層次、有深度且思維容量較大的計(jì)算題。對信息的理解能力、對數(shù)據(jù)的觀察和處理能力是解答本題的關(guān)鍵。(1)(672 mL/ g) g=504 mL。(2)由題意可知，天然堿含NaHCONa2CO3。n(NaHCO3)=2n(CO2)=2(112/22400)mol= n(Na2CO3)=(672/22400)= n(H2O)=[((112/22400)mol18mol)/18mol=（式量332）。(3) g樣品中：n(Na2CO3)=( g/332 )2= mol，則：Na2CO3完全生成NaHCO3消耗HCl：；生成672mLCO2消耗HCl：672mL/22400 = mol。故c(HCl)=( mol+ mol)/ L= mol/L。(4)30ml鹽酸中n(HCl)=，設(shè)樣品與HCl反應(yīng)全轉(zhuǎn)化為NaCl，由：+5HCl=5NaCl+3CO2↑+3H2O知：需樣品質(zhì)量：()332 g/mol= g 設(shè)樣品中Na2CO3與HCl反應(yīng)完全轉(zhuǎn)化為NaHCO3（無CO2氣體放出），由：()+2HCl=2NaCl+3NaHCO3知：需樣品質(zhì)量：()332 g/mol= 討論：①0W≤，HCl過量：V(CO2)=(W g/332 3)22400 = mL②≤W≤，Na2CO3轉(zhuǎn)化NaHCO3消耗n(HCl)=(W g/332 )2；剩余n(HCl)= (Wg/)2，生成CO2物質(zhì)的量等于剩余HCl物質(zhì)的量，故V(CO2)=[(W g/332 2)]22400 mL/mol=() mL③W≤，HCl全部用于使Na2CO3轉(zhuǎn)化NaHCO3，故V(CO2)=0。28.【答案】(1)容器B中的導(dǎo)管口有氣泡冒出(2)容器A中溶液進(jìn)入容器B，容器B中有白色沉淀生成，沉淀迅速變?yōu)榛揖G色，最后變成紅褐色2NaOH＋FeSO4===Fe(OH)2↓＋Na2SO4Fe(OH)2＋O2＋2H2O===4Fe(OH)3(3)開始時(shí)容器B中的導(dǎo)管口有氣泡冒出，彈簧夾關(guān)閉后容器A中溶液進(jìn)入容器B，有白色沉淀生成【解析】此題是一道綜合Fe2＋的性質(zhì)和實(shí)驗(yàn)操作的復(fù)合實(shí)驗(yàn)題。解答該題必須明確：當(dāng)NaOH溶液中空氣未排盡時(shí)，NaOH與FeSO4反應(yīng)的產(chǎn)物Fe(OH)2只能短暫存在，但當(dāng)通入H2一段時(shí)間后，即認(rèn)為其中的空氣已排凈，生成的Fe(OH)2能較長時(shí)間存在。答案第5頁，總5頁
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