【正文】 四、計算題，A管中盛有干燥的炭粉，C管中盛有干燥的氧化銅粉末，B、D兩個U型管中裝有氫氧化鈉和氧化鈣的固體混合物，用來充分吸收二氧化碳氣體。 克干燥的二氧化碳氣體全部通入A管進行實驗，實驗結(jié)束后，，計算進入C管和離開C管的一氧化碳的質(zhì)量各為多少？ % H2SO4溶液。冷卻到20 ℃時能從溶液中析出多少克CuSO4 5H2O晶體？（20 ℃），充分攪拌， g，經(jīng)試驗，該白色沉淀不溶于稀硝酸，濾液呈堿性。加入稀鹽酸中和濾液，當(dāng)加入146 g 5% 的鹽酸時溶液恰好呈中性。求混合物中R的質(zhì)量。，通入足量的氫氧化鋇溶液中，充分反應(yīng)后過濾，發(fā)現(xiàn)生成的沉淀和所取的混合氣體的質(zhì)量相等。求混合氣體中碳原子與氧原子的個數(shù)比。朝陽外國語學(xué)?；瘜W(xué)能力提高練習(xí)五答案一、選擇題題號1234567891011121314答案BCCDDAADBBCDACDBDAAC二、填空題（共36分）15.（1）化學(xué)反應(yīng)不能得到新的元素 （2）Zn和Cu ，根據(jù)肥皂水滴入后開始產(chǎn)生泡沫時的不同滴數(shù)來區(qū)分 17.（1）NaCl或KNO3 （2）Na2CO310H2O或CuSO45H2O （3）Na2O或P2O5 18.(1) 甲， AgNO3既可以與NH4Cl反應(yīng)生成AgCl白色沉淀，又可與(NH4)2SO4反應(yīng)生成微溶的Ag2SO4，達不到良好的分離效果。(2) ①玻璃棒 ②偏低 ③ ：BaCl2＋2AgNO3 = Ba(NO3)2＋2AgCl↓ 在液氨中：Ba(NO3)2＋2AgCl = 2AgNO3＋BaCl2↓ 20. (1) BaSOCaCO3 ， CuSO4 (2) CaCO3 (3) HCl氣體 (4) BaCl2 ， KOH 21.（1）實驗實驗5 ， 實驗實驗2 （2）24 （3）16% 22.（1）CuCl、Cu2O、Cu2(OH)2COCu4(OH)6Cl2等 （2）與H2O和O2隔絕 ＋37O2 點燃 24CO2＋30H2O ③ ⑥ ∶CO2∶O2 = 6∶12∶1 、HCO3－ OH－、HCO3－、NO3－ ＋3 ＋2，使O2的溶解量大于H2而消耗少量O2 29.向右平移沿曲線下移向左平移至曲線，再沿曲線下移不動垂直上移至曲線，不再變動垂直下移垂直下移（2）將A狀態(tài)的該溶液降溫至t1，過濾除去析出的該物質(zhì)晶體后，將溶液升溫至t3 30.(1)銅綠CuSO4Cu(OH)2CuOCu （2）選出的儀器：(1)試管、(3)燒杯、(4)酒精燈、(5)通氫氣的玻璃導(dǎo)管、(6)漏斗、(7)滴管、(9)鐵架臺(帶鐵圈和鐵夾)、 (10)玻璃棒 （3）Cu2(OH)2CO3＋2H2SO4 = 2CuSO4＋3H2O+CO2↑ Cu(OH)2 === CuO＋H2O （4）銅未冷卻便停止通氫氣，結(jié)果銅又被氧化成氧化銅 31.（1）粗銅絲（答銅粉不給分） （2）Cu＋2AgNO3 = Cu(NO3)2＋2Ag （3）將粗銅絲上的銀刮下，然后把粗銅絲從溶液中取出來32.（1）AEBCD（全對才得分） （2）干燥氫氣 除去H2中的HCl （3） g－ g = g g－ g = g g－ g = g g∶ g = 1∶8 33.（1）10%～70% （2）這種說法只能表明收集的H2的體積分數(shù)＞70%，而不是純H2 四、計算題34.（1）設(shè)A管中產(chǎn)生的CO質(zhì)量為x CO2 + C2CO 44 282 － x x = (2)設(shè)在C管中參加反應(yīng)的CO質(zhì)量為y CO + CuO === Cu ＋ CO2 28 44 y y= －= 答：。： CuO ＋ H2SO4 = CuSO4 ＋H2O x x = 溶液質(zhì)量為： ＋=未析出晶體前溶液中CuSO4的質(zhì)量分數(shù)為： 100% = % 20 ℃飽和液中CuSO4的質(zhì)量分數(shù)為： 100% = % CuSO45H2O晶體中CuSO4的質(zhì)量分數(shù)為： 100% = % 設(shè)20 ℃時析出m克CuSO45H2O，%m克；%（－m克）。基于CuSO4總質(zhì)量不變，則：%m克＋%（－m克）= % m = 答：20 ℃5H2O晶體。 ：由題意知R為Ba(OH)2。設(shè)參加反應(yīng)的Ba(OH)2質(zhì)量為x，生成NaOH的質(zhì)量為y。 Ba(OH)2 + Na2SO4 = BaSO4＋2NaOH 171 233 80 x g y x = g y = g g NaOH消耗HCl的質(zhì)量為z。 HCl + NaOH = NaCl ＋ H2O 40 z g z = g 146 g5% = g＞ g，所以HCl還與剩余的Ba(OH)2反應(yīng)。設(shè)剩余的Ba(OH)2的質(zhì)量為w。 Ba(OH)2 ＋ 2HCl = BaCl2＋2H2O 171 73 w g－ g w = g g ＋ g = g 答：(略)：設(shè)生成沉淀的質(zhì)量為x CO2 ＋ Ba(OH)2 = BaCO3↓ ＋H2O 44 197 x 原混合氣體中CO的質(zhì)量為：x－ = 原混合氣體中CO和CO2的分子個數(shù)比為：（247。28）∶（247。44）= 153∶28則原混合氣體中C和O的原子個數(shù)比為：（153＋28）∶（153＋282）= 181∶209 答：(略)  第 23 頁 共 23