準(zhǔn)高二化學(xué)一對(duì)2第一次學(xué)生版1份-資料下載頁(yè)
2025-06-07 16:29本頁(yè)面
【正文】 點(diǎn)與同族下一周期元素的氫化物相比，A的氫化物的沸點(diǎn)高（填“高”或“低”），原因 作業(yè)：將20mL L1 K2SO3溶液逐滴加入到20 mL L1 KMnO4溶液（硫酸酸化）中，溶液恰好褪為無(wú)色。寫(xiě)出反應(yīng)的離子方程式：________________________________已知CO是工業(yè)上常用的還原劑，500℃時(shí)， L（標(biāo)準(zhǔn)狀況）SO2在催化劑作用下與CO發(fā)生化學(xué)反應(yīng)。若有21023個(gè)電子轉(zhuǎn)移時(shí)，寫(xiě)出該反應(yīng)的化學(xué)方程式 。 ．在氫氧化鈉的環(huán)境中，氯氣與碘化鈉反應(yīng)，每1摩碘化鈉完全反應(yīng)轉(zhuǎn)移6摩爾電子，反應(yīng)化學(xué)方程式為 1海帶含有豐富的碘，為了從海帶中提取碘，某研究性學(xué)習(xí)小組設(shè)計(jì)并進(jìn)行了以下實(shí)驗(yàn)：請(qǐng)?zhí)顚?xiě)下列空白： (1)步驟⑤的實(shí)驗(yàn)操作名稱(chēng)是 。(2)步驟⑥的目的是從含碘苯溶液中分離出單質(zhì)碘和回收苯，該步驟應(yīng)選擇的實(shí)驗(yàn)裝置是 。 (3)步驟④反應(yīng)的離子方程式是 。 (4)請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)一個(gè)簡(jiǎn)單的實(shí)驗(yàn)方案，檢驗(yàn)提取碘后的水溶液中是否還含有單質(zhì)碘： 。1某學(xué)生設(shè)計(jì)的用濃鹽酸與二氧化錳反應(yīng)制取并收集干燥純凈的氯氣的裝置如圖：（1）寫(xiě)出甲中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式： （2）乙中盛的試劑是 ；作用是 。丙中盛的試劑是 。（3）如果將過(guò)量二氧化錳與20 mL 12 mol/L的鹽酸混合加熱， mol，其主要原因有： ① ；② 。（4）若將制得的少量氯氣通入無(wú)色的飽和碘化鉀溶液中，溶液變 色，其離子方程式是 ，向所得溶液中加入四氯化碳，振蕩后靜置，則溶液分為兩層，下層是顯 色，是 ，這種操作叫做
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