準(zhǔn)高二化學(xué)一對(duì)2第一次學(xué)生版1份(已修改)
2025-06-19 16:29 本頁面
【正文】 書寫化學(xué)方程式練習(xí)： 實(shí)驗(yàn)室利用飽和NaNO2與NH4Cl濃溶液混合加熱，制取少量純凈的氮?dú)?，寫出該反?yīng)的方程式 ，實(shí)驗(yàn)室制N2的另一種方法是利用NH3與灼熱的CuO反應(yīng)，寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式： 二氧化硅、氧化鋁與純堿反應(yīng)轉(zhuǎn)變?yōu)榭扇苄喳}，寫出二氧化硅。氧化鋁分別與碳酸鈉反應(yīng)的化學(xué)方程式 NaFeO2能強(qiáng)烈水解，生成紅褐色沉淀，寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式： 請(qǐng)配平以下方程式 P4+ HClO3+ = HCl+ H3PO4 銅屑放入稀硫酸中不發(fā)生反應(yīng)，若在稀硫酸中加入H2O2中加入，銅屑可以逐漸溶解， 該反應(yīng)的離子方程式： 將20mL L1 K2SO3溶液逐滴加入到20 mL L1 KMnO4溶液（硫酸酸化）中，溶液恰好褪為無色。寫出反應(yīng)的離子方程式：________________________________基本步驟 判斷好反應(yīng)物（氧化劑、還原劑）和產(chǎn)物（氧化產(chǎn)物、還原產(chǎn)物）分析題干，明確原料的成分，流程圖中一般會(huì)蘊(yùn)含很多有用的信息，如框圖中的文字說明，箭頭的指向，這些都是解題的重要論據(jù)。 升降價(jià)守恒 電荷守恒，補(bǔ)充一些小分子。（如H+、OH) 原子守恒。配平所有的物質(zhì)（一般來說，氫是最后配的，氧元素用于檢查）化學(xué)能與熱能此部分內(nèi)容比較簡單，高考也比較少涉及到，但仍應(yīng)該重視。因?yàn)楦叨囊恍┍乜键c(diǎn)是以此作為基礎(chǔ)延伸出去的。 基礎(chǔ)知識(shí)梳理 吸放熱反應(yīng)的判斷及計(jì)算判斷方法：宏觀上： 微觀上： 定量計(jì)算：現(xiàn)階段主要用鍵能的知識(shí)，高考時(shí)更多地用蓋斯定律。 H= 常見的吸放熱反應(yīng) 吸熱反應(yīng)： ① 例子：
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