修改版11高中化學(xué)奧林匹克競賽輔導(dǎo)講座全真模擬試題-資料下載頁
2025-06-07 14:46本頁面
【正文】 4A為金剛石；B為石墨，它們互為同素異形體。（2分）25化學(xué)反應(yīng)為：CCl4＋4Na → C＋4NaCl金剛石和石墨的穩(wěn)定形態(tài)相比，金剛石的內(nèi)能大，不穩(wěn)定，易轉(zhuǎn)化為內(nèi)能較低的石墨。（2分）26從純理論的角度看，采取高溫高壓，將使一部分石墨轉(zhuǎn)化成金剛石，使金剛石的含量大幅增多。（1分）27上述實(shí)驗(yàn)開辟了人造金剛石的另一途徑。（1分）31 4－甲基鄰苯二甲醚（2分）32 B： C： E： F： G： H：（各1分）33 a：NBS/CCl4 b：KCN c：H2/Ni d：H3O＋，△（各1分）41 3 Fe＋NaNO2＋5NaOH＝3Na2FeO2＋NH3↑＋H2ONa2FeO2＋NaNO2＋5H2O＝3Na2Fe2O4＋NH3↑＋7NaOHNa2FeO2＋Na2Fe2O4＋2H2O＝Fe3O4＋4NaOH（各1分）42 因NaNO2是氧化劑，增大NaNO2濃度可使反應(yīng)向生成Fe3O4方向移動(dòng)；而升高溫度可以增強(qiáng)NaNO2的氧化性；由于NaOH是介質(zhì)，當(dāng)它的濃度達(dá)到一定要求后，再升高c(OH－)，對(duì)化學(xué)平衡（生成氧化物層厚度）影響不大，何況還抑制Na2Fe2OFe3O4的生成。（3分）43 2 Fe3O4＋9COCl2＝6FeCl3＋8CO2↑＋CO↑。（2分）44 D：ZnFe2O4；（2分） 非氧化還原反應(yīng)；（1分） D晶粒直徑應(yīng)在10nm（納米）左右。（1分）51 卡賓碳原子最外層只有六個(gè)電子，不太穩(wěn)定（2分）（考查8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)的經(jīng)典規(guī)律）。（還有“－Cl吸電子，使其成為強(qiáng)的親電試劑”也是原因之一）52 ︰C41H26（2分）（注意卡賓的對(duì)稱性，不寫這兩個(gè)電子也給分）53 不會(huì)（1分），中心碳原子是sp雜化，兩側(cè)的苯環(huán)是互相垂直的。（1分）54 苯環(huán)為富電子基團(tuán)，B的兩個(gè)不飽和碳原子最外層各有七個(gè)電子，且與三個(gè)苯環(huán)相連，穩(wěn)定化作用強(qiáng)。B比A穩(wěn)定，該卡賓壽命長的原因正是二者互變的結(jié)果。（2分，答出“因?yàn)楣曹棽欧€(wěn)定”即可）61 醋酸二氨合銅（Ⅰ）（2分，不指明銅的化合價(jià)給1分）62 防止催化劑中毒（1分）63 低溫（1分）、加壓（1分）64 高溫低壓（1分）關(guān)注與實(shí)際生產(chǎn)生活結(jié)合的平衡問題，運(yùn)用相關(guān)的平衡原理去解釋問題；另外請(qǐng)不要忽略配合物的命名。71 MgB2（2分）72 （2分）73 6個(gè) 12個(gè)（2分）74 石墨（1分） B不是Mg是（1分）75 （2分）76 1︰1（2分）81 A：K3CuF6；B：Cl2；C：K2CuF6（各1分）；A、C中銅原子價(jià)態(tài)分別為＋＋4（1分）。價(jià)電子構(gòu)型分別為3d 8和3d 7（1分）82 3 F2＋3 KCl＋CuClK3CuF6＋2 Cl2↑2 K3CuF6＋F22 K2CuF6＋2 KF（各1分）83 主要是由于F－半徑小，電負(fù)性大，配位能力強(qiáng)（1分）91 （2分）（2分）（生成二電子三中心鍵）92 (2分) (3分) 101 （1）（2分）（2）B（1分）（3）C（1分）（4）用活性炭脫色（1分）102 （1）（1分）（2）“掩蔽”氨基后滴定羧基，防止氨基對(duì)羧基和NaOH中和反應(yīng)的影響（1分）（3）%（2分）103 取一定量的味精溶于水，加入過量標(biāo)準(zhǔn)AgNO3溶液（1分），以Fe3＋為指示劑（1分），用標(biāo)準(zhǔn)KSCN溶液進(jìn)行滴定（1分）。12
教學(xué)教案相關(guān)推薦
鄂ICP備17016276號(hào)-1