【正文】 ?。?）在相同條件下，bd2與gd2在水中溶解度較大的是　SO2?。ㄌ罨瘜W式）；gd2原子的雜化方式為　sp2　，該分子的VSPR模型名稱為　平面三角形?。?）f分別與e、i形成的簡單化合物中，熔點較高的是　NaF?。ㄌ罨瘜W式），理由是　NaF的晶格能大于NaCl?。?）h的晶胞結(jié)構(gòu)圖及二維平面晶體示意圖如下，其中h原子半徑為r，列式表示h原子在晶胞的空間利用率　　（不要求計算結(jié)果）．考點： 晶胞的計算；元素周期律和元素周期表的綜合應(yīng)用．所有專題： 元素周期律與元素周期表專題；化學鍵與晶體結(jié)構(gòu)．分析： 根據(jù)元素在周期表中位置可知，a為H，b為C，c為N，d為O，e為F，f為Na，g為S，h為Cu，i為Br，（1）氧元素位P區(qū)，是8號元素，據(jù)此畫電子排布圖；（2）C2H2中C、H之間有一個單鍵，C、C之間為參鍵，其中一個是σ鍵，兩個是π鍵；（3）b、c、d形成的雙核粒子為CO、NO、NOCN﹣、C22﹣，等電子體為價電子數(shù)和原子數(shù)都相等的微粒，據(jù)此判斷，N原子的最外層P軌道處于半滿狀態(tài)，是一種穩(wěn)定結(jié)構(gòu)；（4）二氣化碳是非極性分子，二氧化硫是極性分子，根據(jù)相似相溶原理判斷溶解性，根據(jù)二氧化硫中硫原子的價層電子對數(shù)判斷硫原子的雜化方式及分子的VSPR模型；（5）根據(jù)晶格能大小可以判斷NaCl和NaF的熔點高低；（6）根據(jù)空間利用率=100%進行計算．解答： 解：根據(jù)元素在周期表中位置可知，a為H，b為C，c為N，d為O，e為F，f為Na，g為S，h為Cu，i為Br，（1）氧元素位P區(qū)，是8號元素，電子排布圖為，故答案為：p；；　　　　?。?）C2H2中C、H之間有一個單鍵，C、C之間為參鍵，其中一個是σ鍵，兩個是π鍵，所以C2H2中σ鍵與π鍵的數(shù)目之比為3：2，故答案為：3：2；（3）等電子體為價電子數(shù)和原子數(shù)都相等的微粒，b、c、d形成的雙核粒子為CO、NO、NOCN﹣、C22﹣，其中互為等電子體的是CO、NCN﹣、C22﹣，N原子的最外層P軌道處于半滿狀態(tài)，是一種穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，失去一個電子所需能量更多，所以N第一電離能大于O，故答案為：CO、NCN﹣、C22﹣；N原子的最外層P軌道處于半滿狀態(tài)，是一種穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，失去一個電子所需能量更多；（4）二氣化碳是非極性分子，二氧化硫是極性分子，水為極性分子，所以二氧化硫在水中的溶解性更大，二氧化硫分子中硫原子的價層電子對數(shù)為=3，所以硫原子的雜化方式為sp2，分子的VSPR模型為平面三角形，故答案為：SO2；sp2；平面三角形；（5）由于NaF的晶格能大于NaCl，所以NaF的熔點高于NaCl，故答案為：NaF；NaF的晶格能大于NaCl；（6）銅的晶胞中含有銅原子數(shù)為8=4，其中銅原子半徑為r，則銅原子體積為，根據(jù)晶胞的結(jié)構(gòu)圖，晶胞的面對角線的長度為4r，所以晶胞的邊長為r，所以晶胞的體積為（）3，所以銅晶胞中原子空間利用率=100%=100%=，故答案為：．點評： 本題是對物質(zhì)結(jié)構(gòu)的考查，涉及元素周期表、等電子體、電離能、雜化軌道、核外電子排布、晶胞計算、晶體的性質(zhì)等，比較全面考查物質(zhì)結(jié)構(gòu)主干知識，需要學生具備扎實的基礎(chǔ)，晶胞計算為易錯點，注意掌握同周期中第一電離能異常原因，難度較大．　五、選做題：【化學－選修5：有機化學基礎(chǔ)】（共1小題，滿分0分）13．（2015?昆明二模）呋喃酚是生產(chǎn)農(nóng)藥克百威的主要中間體．其合成路線如下：（1）A物質(zhì)核磁共振氫譜中各組吸收峰的峰面積之比為　1：1：1　，B→C的反應(yīng)類型是　取代反應(yīng)　，E中含氧官能團的名稱是　羥基、醚鍵　，1molD最多可以消耗　3　molNaOH．（2）已知X的分子式為C4H7Cl，寫出A→B的化學方程式：　?。?）Y是X的同分異構(gòu)體，分子中無支鏈且不含甲基，則Y發(fā)生消去反應(yīng)所得產(chǎn)物的名稱（系統(tǒng)命名）是　1，3﹣丁二烯　．（4）下列有關(guān)化合物C、D的說法正確的是　①③④?。?①可用氯化鐵溶液鑒別C和D ②C和D含有的官能團完全相同③C和D互為同分異構(gòu)體 ④C和D均能使溴水褪色（5）E有多種同分異構(gòu)體，寫出符合下列條件的所有同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式　、?。?①屬于芳香族化合物 ②苯環(huán)上的一氯代物只有一種 ③含有酯基 ④能發(fā)生銀鏡反應(yīng)．考點： 有機物的合成．所有專題： 有機物的化學性質(zhì)及推斷．分析： （1）分子中有幾種化學環(huán)境不同的氫原子，其核磁共振氫譜具有幾組吸收峰，氫原子數(shù)目之比就等于其吸收峰的面積之比；對比B、C的結(jié)構(gòu)可知，B中酚﹣OH上的H被取代；由E的結(jié)構(gòu)可知，含有的官能團有羥基、醚鍵；D含有酯基、酚羥基、碳碳雙鍵與苯環(huán)，據(jù)此分析消耗的NaOH；（2）對比A、B的結(jié)構(gòu)，可知A→B屬于取代反應(yīng)，則X為CH2=CH（CH3）CH2Cl，反應(yīng)還有HCl生成；（3）Y是X的同分異構(gòu)體，分子中無支鏈且不含甲基，則Y為CH2=CHCH2CH2Cl，發(fā)生消去反應(yīng)脫去氯原子及其相鄰碳上的氫原子形成碳碳雙鍵，根據(jù)系統(tǒng)命名法命名；（4）C、D分子式相同，結(jié)構(gòu)不同，互為同分異構(gòu)體，C、D均含有碳碳雙鍵，能與溴發(fā)生加成反應(yīng)，而C含有醚鍵、D含有酚羥基，二者含有官能團不同，可以用氯化鐵溶液區(qū)別；（5）E的芳香族同分異構(gòu)體滿足：含有酯基且能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，含有甲酸形成的酯基，且環(huán)上的一氯代物只有一種，結(jié)合E的結(jié)構(gòu)可知，應(yīng)還含有4個甲基，且為對稱結(jié)構(gòu)．解答： 解：（1）A分子為對稱結(jié)構(gòu)，分子中含有3種氫原子，其核磁共振氫譜具有3組吸收峰，個數(shù)之比為1：1：1（苯環(huán)對稱）；對比B、C的結(jié)構(gòu)可知，B中酚﹣OH上的H被取代，B→C的反應(yīng)屬于取代反應(yīng)；由E的結(jié)構(gòu)可知，含有的官能團有羥基、醚鍵；D含有苯環(huán)、碳碳雙鍵，不能和氫氧化鈉發(fā)生反應(yīng)，含有酚羥基能和氫氧化鈉1：1反應(yīng)，故選④，故答案為：1：1：1；取代反應(yīng)；羥基、醚鍵；3；（2）對比A、B的結(jié)構(gòu)，可知A→B屬于取代反應(yīng)，則X為CH2=CH（CH3）CH2Cl，反應(yīng)還有HCl生成，反應(yīng)方程式為：，故答案為：；（3）Y是X的同分異構(gòu)體，分子中無支鏈且不含甲基，則Y為CH2=CHCH2CH2Cl，發(fā)生消去反應(yīng)脫去氯原子及其相鄰碳上的氫原子形成碳碳雙鍵CH2=CHCH=CH2，1，3碳上含有雙鍵，所以系統(tǒng)命名為：1，3﹣丁二烯，故答案為：1，3﹣丁二烯；（4）①C不含酚羥基，而D含有酚羥基，能與氯化鐵溶液發(fā)生顯色反應(yīng)，可以用氯化鐵溶液鑒別C和D，故①正確；②C含有醚鍵、D含有酚羥基，二者含有官能團不完全同，故②錯誤；③C、D分子式相同，結(jié)構(gòu)不同，互為同分異構(gòu)體，故③正確；④C、D均含有碳碳雙鍵，能與溴發(fā)生加成反應(yīng)，均能使溴水褪色，故④正確，故答案為：①③④；（5）E的芳香族同分異構(gòu)體滿足：含有酯基且能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，含有甲酸形成的酯基，且環(huán)上的一氯代物只有一種，結(jié)合E的結(jié)構(gòu)可知，應(yīng)還含有4個甲基，且為對稱結(jié)構(gòu)，符合條件的同分異構(gòu)體為：、故答案為：；點評： 本題考查有機物的合成、有機物結(jié)構(gòu)與性質(zhì)、同分異構(gòu)體書寫等，注意根據(jù)合成流程中的反應(yīng)、官能團變化等為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與應(yīng)用能力的考查，題目難度中等．