20xx年楊浦區(qū)高三二?；瘜W(xué)試卷及參考答案-資料下載頁
2025-06-07 13:22本頁面
【正文】 二學(xué)期高三年級(jí)質(zhì)量調(diào)研化學(xué)學(xué)科參考答案和評(píng)分標(biāo)準(zhǔn)2016. 4一、選擇題（共10分，每小題2分，只有一個(gè)正確選項(xiàng)。）題號(hào)12345答案DACDA二、選擇題（共36分，每小題3分，只有一個(gè)正確選項(xiàng)。）題號(hào)67891011121314151617答案DCABCBDCBCDC三、選擇題（共20分，每小題4分，每小題有一個(gè)或兩個(gè)正確選項(xiàng)。只有一個(gè)正確選項(xiàng)的，多選不給分，有兩個(gè)正確選項(xiàng)的，選對(duì)一個(gè)給2分，選錯(cuò)一個(gè)小題不給分。）題號(hào)1819202122答案BCDBDACCD四、（本題共12分）↑↑↑↑↓23． 4S 4P （2分）； 60o（1分）24．P原子核外有三個(gè)電子層，As原子核外有四個(gè)電子層，P的原子半徑As，P吸引電子的能力更強(qiáng)，所以P的非金屬性更強(qiáng)（2分）；砷是半導(dǎo)體，砷的氧化物是兩性氧化物、砷的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物是兩性氫氧化物等（各1分，共2分，合理即得分）。25．10（2分），15:7（1分）26．（1） （1分） （2）1031011（1分，或103）五、（本題共12分）27．4FeO42+10H2O?4Fe(OH)3+8OH+3O2（2分）；強(qiáng)氧化性，殺菌消毒，氫氧化鐵吸附水中的懸浮物（2分，各1分）28．低溫、堿性條件下配制溶液（2分）29.（1）壓強(qiáng)或氧氣的量 （2分）（2）SO2與水會(huì)反應(yīng)：SO2+ H2O? H2SO3；生成的H2SO3會(huì)部分電離： H2SO3? H+ +HSO3；CaCO3懸濁液中存在CaCO3?Ca2+(aq)+ CO32(aq)，向CaCO3懸濁液中通入SO2時(shí)，CO32與H+反應(yīng)，c(CO32)減小，溶解平衡正向移動(dòng)。（4分）六、（本題共12分）30．MnO2+4H++2Cl →Mn2++Cl2↑+2H2O（1分）31．（1）HCl（1分）（藥品1分，裝置1分） （2）Cl2（1分）（3）取少量氯水于試管中，加入硝酸銀和稀硝酸，產(chǎn)生白色沉淀，說明有Cl(2分)；不正確，從實(shí)驗(yàn)可知，氯水中含H+、Cl，即氯氣與水反應(yīng)生成了H+和Cl，氯的化合價(jià)從零價(jià)降低到1價(jià)，必然要有元素化合價(jià)升高，H已是最高價(jià)，不再升高，一定有其他元素化合價(jià)的升高，而氯元素不一定只升高到+1價(jià)。（2分，合理即得分）（4）酸性和漂白性（1分）32．加入蒸餾水溶液接近無色，說明c(Cl2)幾乎降低為零，加入等體積的飽和氯化鈉溶液，溶液還是淺黃綠色，說明氯離子的加入又生成了Cl2，即氯氣和水的反應(yīng)是可逆反應(yīng)，增大氯離子濃度，平衡向反應(yīng)物方向移動(dòng)，使Cl2增多，所以呈現(xiàn)淺綠色。（2分）七、（本題共12分）33．NO、NO2（1分，不答NO不得分）34．取最后一次洗滌液測其pH,若溶液為中性，則沉淀已洗凈（2分，其他合理答案也得分）。35．溫度和pH（2分，反應(yīng)物濃度、反應(yīng)物配比等合理答案也得分），溫度過高，堿式碳酸銅會(huì)分解生成氧化銅，溫度過低，反應(yīng)速率太慢（2分，或：pH過低，得不到堿式碳酸銅，pH過高則生成氫氧化銅）。36．2CuSO4+2Na2CO3+H2O→Cu2(OH)2CO3↓+2Na2SO4+CO2↑（2分）37．（1）若溶液酸性過強(qiáng)，則2H++S2O32→S↓+SO2+H2O，多消耗Na2SO3溶液（1分）（2）（2分）八、（本題共10分）38．氯仿（1分）；氯原子、醛基（各1分，共2分）；加成反應(yīng)（1分）（2分）九、（本題共12分）十、（本題共14分）47．106 L（2分）；（2分）48．（1）b=5a （1分）（2）P1=P2（2分）（3）Cu2O（1分）、Cu和Cu2O（2分）49．155 （4分）
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